- •2. Диссоциация воды.
- •3.Смещение равновесий в растворах слабых электролитов.
- •4.Ионные равновесия в гетерогенных системах.
- •5.Смещение равновесий в растворах амфотерных электролитов.
- •6.Реакции ионного обмена.
- •7. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант контрольного теста
- •Ответы и комментарии
Вариант контрольного теста
Укажите электролит, в растворе которого устанавливается ионное равновесие:
1) HNO3 2) HF 3) NH4OH 4) NaCl
Укажите вещества, добавление которых приводит к смещению гетерогенного равновесия в растворе Ni(OH)2 влево, (т.е. к уменьшению диссоциации гидроксида никеля)
1) Ni SO4 2)NaOH 3) HNO3 4) H2S
Как изменится величина pH раствора сернистой кислоты H2SO3 при добавлении раствора Na2SO3:
1)увеличится 2)уменьшится 3)не изменится
В растворе амфолита установилось равновесие:2H++[Pb(OH)4]2-Û Pb(OH)2+2H2OÛPb2++2OH-+2H2O.
В результате связывания каких ионов, образующихся при его диссоциации, происходит его растворение в щелочи?
1) OH- 2) H+ 3) Pb2+
Концентрация ионов Ag+ равна 3.10-4моль/л, концентрация ионов Br- равна 5.10-2моль/л. Выпадет ли осадок AgBr, если ПР AgBr =5 10-13.
1) да 2) нет 3) установится равновесие
Реакциями гидролиза являются:
1)Na2CO3+ H2O = NaHCO3+ NaOH 2)FeCI2+ H2O = FeOHCI+HCI
3)2KNO3+BaCI2=Ba(NO3)2+2KCI 4)CuCI2+2 NaOH=Cu(OH)2+2NaCI
Ионно-молекулярное уравнение реакции Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S записывается:
1) 2Na+ + S2- + 2HCl = 2NaCl + H2S 2) S2- + 2H+ = H2S
3) Na+ + Cl- = NaCl 4) Na2S +2H+ = 2Na+ + H2S
Ионно-молекулярное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует следующему молекулярному уравнению:
1) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Константа равновесия Kc реакции NH4+ + H2O = NH4OH + H+ записывается в виде:
1) [NH4OH]+[H+] 2) [NH4+] 3) NH4+]+[H2O] 4) [NH4OH][H+]
[NH4+]+[H2O] [NH4OH][H+] [NH4OH]+[H+] [NH4+]
Константа равновесия Кс реакции Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ численно равна:
1) KCuOH+/KH2 O 2) KH2 O/ KCuOH+ 3) KH2O 4) 1/ KH2O
Ответы и комментарии
2,3 равновесие устанавливается в растворах слабых электролитов (см. примеры 1,2).
1,2 введение одноименных ионов уменьшает степень диссоциации слабых электролитов (см. пример 3)
1 введение одноименных ионов уменьшает диссоциацию слабого электролита, след. конц-ия ионов H+уменьшается, а величина pH раствора увеличивается (см. раздел 3, пример 2).
2 идет связывание ионов H+ в слабый электролит H2O ( см. раздел 5, пример 4).
1 смотри условие образования осадка ( ур-ния 14 ). [Ag+].[Br-]=(3.10-4).(5.10-2)=1,5.10-7>ПРAgBr>5.10-13
1,2 по определению ( раздел 7).
2 по правилу составления ионно-молекулярных уравнений реакций обмена (примеры 5,6).
4 по правилу составления ионно-молекулярных уравнений реакций.
4 см. ЗДМ и пример 8.
Х. 2 см. уравнение 16, пример 8.