- •Раздел I. Углеводороды алифатического и ароматического рядов
- •Раздел 1. Углеводороды предельные и непредельные Лабораторная работа №1 Сравнение свойств предельных и непредельных углеводородов
- •Лабораторная работа №2 Ароматические углеводороды и их свойства.
- •Раздел II Кислородсодержащие производные углеводородов
- •Лабораторная работа № 1 Спирты и фенолы
- •Лабораторная работа № 2 Альдегиды, кетоны
- •Лабораторная работа № 3 Карбоновые кислоты
Лабораторная работа № 2 Альдегиды, кетоны
Оборудование: пробирки с газоотводными трубками, предметные стекла, стаканы, стеклянные палочки.
Реактивы: параформ, 10%-ный раствор гидроксида натрия, 5%-ный раствор сульфата меди, аммиачный раствор серебра, концентрированная серная кислота, насыщенный раствор гидросульфита натрия, ацетон, 10%-ный раствор соляной кислоты.
Опыт 1. Выделение формальдегида из параформа и изучение его свойств.
В пробирку насыпают 0,5 г параформа (полимерная форма формальдегида) и добавляют к нему две капли концентрированной серной кислоты. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Осторожно нагревают пробирку и выделяющийся газообразный формальдегид пропускают в пробирку с водой.
С полученным раствором формальдегида проводят качественные реакции:
а) "Серебряное зеркало". На тщательно вымытое предметное стекло помещают каплю аммиачного раствора оксида серебра и добавляют 4-5 капель раствора формальдегида. Предметное стекло прогревают над заранее приготовленным стаканом с горячей водой три температуре 60-70оС. Что наблюдается?
Н2SO4 t
(CH2O)n→ nHCOH
НСОН +2[Ag(NH3)2]ОН→ НСООН + 2Ag↓+ 4NH3↑+ H2O
б) К 2-3 каплям раствора сульфата меди прибавляют 2-3 мл раствора едкого натра. К образовавшемуся осадку добавляют 1 мл раствора формальдегида и смесь нагревают как описано выше. Что произойдет с осадком?
Записать уравнение реакции окисления формальдегида.
НСОН +Cu(ОН)2→ НСООН + Cu2O↓+ H2O
красно-бурый
Опыт 2. Свойства ацетона как растворителя.
В пробирки вносят по небольшому кусочку фото- или кинопленки, ацетатного шелка и добавляют по 3-4 мл ацетона. Содержимое перемешивают стеклянной палочкой и отмечают свойства ацетона как растворителя.
Два кусочка кинопленки смачивают по концам ацетоном. Через 1-2 мин накладывают их друг на друга и сдавливают. Что наблюдается?
Лабораторная работа № 3 Карбоновые кислоты
Оборудование: пробирки с газоотводными трубками, предметные стекла, стаканы, стеклянные палочки, микроскоп.
Реактивы: мыльная стружка, 5%-ный раствор хлорида кальция, бензол, баритовая вода, муравьиная кислота, ацетат натрия, раствор серной кислоты 1:1, 5%-ный раствор сульфата меди, аммиачный раствор серебра, стружка магния, концентрированная серная кислота, 10%-ный раствор карбоната натрия, 10%-ный раствор серной кислоты, лакмусовая бумага, изоамиловый спирт, ледяная уксусная кислота.
Опыт 1. Взаимодействие муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра.
На тщательно вымытое предметное стекло помещают каплю аммиачного раствора оксида серебра и добавляют 4-5 капель муравьиной кислоты. Предметное стекло прогревают над заранее приготовленным стаканом с нагретой до 60-70°С водой. Какой эффект наблюдается? Записать уравнение реакции окисления муравьиной кислоты.
Н СООН +2[Ag(NH3)2]ОН→ НОСООН+ 2Ag↓+ 4NH3↑+ H2O
СО2 Н2О
Опыт 2. Получение и свойства уксусной кислоты.
В пробирку помещают 2-3 г ацетата натрия и добавляют 2-3 мл раствора серной кислоты (1:1), пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опускают в пустую пробирку. Смесь нагревают на пламени до тех пор, пока в приемнике соберется 1-2 мл жидкости. Обращают внимание на появляющийся запах. К приемнику подкосят влажную лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Записать уравнения реакций получения уксусной кислоты.
CH3COONa+H2SO4→CH3COOH+NaHSO4
С полученной уксусной кислотой проводят опыты:
а) К одной части собранной кислоты добавляют стружку магния и закрывают пробкой с газоотводной трубкой с оттянутым концом. Выделяющийся газ поджигают. Записать уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с магнием.
2CH3COOH+Mg→H2↑+(CH3COO)2Mg
б) К другой части полученной кислоты добавляют 3 мл 10%-ного раствора карбоната натрия и закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Выделяющийся газ пропускают через известковую или баритовую воду. Какой эффект при этом наблюдается? Записать уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и карбоната натрия.
2CH3COOH+Na2CO3→CO2↑+2CH3COONa+H2O
в) Синтез грушевой эссенции.
В сухой пробирке смешивают 2 мл изопентилового спирта, 2 мл ледяной уксусной кислоты и 1 каплю концентрированной серной кислоты. Пробирку соединяют с обратным холодильником (пробка со стеклянной трубкой) и нагревают на кипящей водяной бане. Пробирку охлаждают и к содержимому добавляют 3-4 мл насыщенного раствора хлорида натрия. Грушевая эссенция всплывает в виде бесцветной жидкости, обладающей приятным запахом. Записать уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты и изопентилового спирта. O
H 3C H2SO4 H3C
CH-CH2-CH2OH+CH3COOH→ CH-CH2-CH2O –C - CH3 +H2O
H3C H3C
Опыт 3. Приготовление раствора мыла и наблюдение свойств высших жирных кислот.
В стакане растворяют 1 г мыльной стружки в 10 мл дистиллированной воды. Капли полученного раствора помещают на три предметных стекла. К первой капле добавляют 1-2 капли 10%-ного раствора серной кислоты. Ко второй - 1-2 капли 5%-ного раствора хлорида кальция. К третьей - 1-2 капли 5%-ного раствора сульфата меди.
В каждом случае отмечают наблюдаемый эффект. На третье предметное стекло к образовавшемуся медному мылу добавляют 1-2 капли бензола. Что наблюдается? Записать уравнения реакций получения кальциевого и медного мыла.
2C17H35COONa+CaCl2 → (C17H35COO)2Ca+2NaCl
кальциевое мыло
2C17H35COONa+CuSO4 → (C17H35COO)2Cu+Na2SO4
медное мыло растворяется в бензоле
Учебные пособия
В.Г.Иванов, В.А.Горленко, О.Н.Гева «Органическая химия» М. «Академия», 2006г.
В.Г.Иванов, О.Н.Гева, Ю.Г.Гаверова «Практикум по органической химии», М. «Академия», 2000г.