- •119992, Москва, Ленинские горы, д.1, строение 3, Химический факультет мгу имени м.В.Ломоносова, кафедра общей химии,
- •Девятый класс
- •Ракетное топливо
- •Десятый класс
- •Одиннадцатый класс
- •Девятый класс
- •Десятый класс
- •Одиннадцатый класс
- •Девятый класс
- •Десятый класс
- •Одиннадцатый класс
- •Девятый класс
- •Десятый класс
- •Одиннадцатый класс
- •Девятый класс
- •Десятый класс
- •Одиннадцатый класс
- •Протокол работы жюри по итогам проведения регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии
- •Протокол работы жюри по итогам проведения регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии
- •Ведомость проверки работ участников регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии
- •Анкета члена жюри (наставника, учителя)
- •Анкета участника олимпиады
Одиннадцатый класс
(автор Саморукова О.Л.)
Ион Реагент |
Ag+ |
Zn2+ |
Al3+ |
Pb2+ |
Ba2+ |
Mn2+ |
NH4+ |
HCl |
↓ р-ся в NH3∙H2O |
− |
− |
↓ р-ся в гор. воде |
− |
− |
− |
H2SO4 |
↓ помут-нение |
− |
− |
↓ р-ся в NaOH |
↓ |
− |
− |
NaOH |
↓ |
↓ р-ся в изб. |
↓ р-ся в изб. |
↓ р-ся в изб. |
− |
↓ буреет |
↑ нагревание |
NH3∙H2O |
↓ р-ся в изб. |
↓ р-ся в изб. |
↓ |
↓ |
− |
↓ буреет |
− |
Ион Реагент |
Ag+ |
Zn2+ |
Al3+ |
Pb2+ |
Ba2+ |
Mn2+ |
NH4+ |
HCl |
1, 2 |
− |
− |
14 |
− |
− |
− |
H2SO4 |
3 |
− |
− |
15, 16 |
20 |
− |
− |
NaOH |
4 |
7, 8 |
11, 12 |
17, 18 |
− |
21, 22 |
24 |
NH3∙H2O |
5, 6 |
9, 10 |
13 |
19 |
− |
22, 23 |
− |
Ag+ + Cl- = AgCl↓
AgCl↓ +2NH3∙H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl– + 2H2O
2Ag+ + SO42- = Ag2SO4↓
2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O
2Ag+ +2NH3∙H2O = Ag2O↓ + 2NH4+ + H2O
Ag2O↓ + 4NH3∙H2O = 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH– + 3H2O
Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2↓
Zn(OH)2↓ + 2OH– = Zn(OH)42–
Zn2+ + 2NH3∙H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+
Zn(OH)2↓ + 4NH3∙H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH– + 4H2O
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓
Al(OH)3↓ + OH– + 2H2O = [Al(OH)4(H2O)2] – или
Al(OH)3↓ + 3OH– = [Al(OH)6]3– или
Al(OH)3↓ + OH– = [Al(OH)4] –
Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
Pb2+ + 2Cl– = PbCl2↓
Pb2+ + SO4 2– = PbSO4↓
PbSO4↓ + 4OH– = [Pb(OH)4]2– + SO42–
Pb2+ +2OH– = Pb(OH)2↓
Pb(OH)2↓ + 2OH– = Pb(OH)42–
Pb2+ + 2 NH3∙H2O = Pb(OH)2↓ + 2NH4+
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Mn2+ + 2OH– = Mn(OH)2↓
Mn2+ + 2NH3∙H2O = Mn(OH)2↓ + NH4+
Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2↓ или Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2↓ + 2H2O
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
Девятый класс
Задача 9-1.
Три вещества и их названия 3 × 1 = 3 балла.
Четыре соединения, названия 4 × 1 = 4 балла.
Типы связей 4 × 1 = 4 балла.
Фрагмент 1 балл.
Формула изомера 1 балл.
Название 1 балл.
Строение фрагментов 2 × 1 = 2 балла.
4 реакции 4 × 1 = 4 балла.
Всего: 20 баллов.
Задача 9-2.
Догадка про формулы солей: 2 соли 2 × 1 = 2 балла.
Реакция с хлоридом кальция 2 балла.
Расчет мольного содержания соли в растворе (карбонат калия и карбонат натрия) 2 × 2 = 4 балла.
Выбор в пользу гидрата натрия 2 балла.
Определение состава моногидрата 2 балла.
Определение состава декагидрата 2 балла.
Два примера использования 2 × 1 = 2 балла.
Две реакции взаимодействия с кислотами и условия проведения каждого процесса 2 × 2 = 4 балла.
Всего 20 баллов.
Задача 9-3.
Четыре уравнения реакций 4 × 1 = 4 балла.
Четыре тепловых эффекта 4 × 1 = 4 балла.
Четыре удельных тепловых эффекта 4 × 1 = 4 балла.
За правильный порядок по теплотворной способности 2 балла.
Четыре удельных тепловых эффекта, отнесённых к средней молярной массе 4 × 1 = 4 балла.
За правильный порядок по эффективности тяги 2 балла.
Всего 20 баллов.
Задача 9-4.
Три ошибки 3 × 1 = 3 балла.
За указание не более двух разумных причин 2 × 1 = 2 балла.
Уравнение реакции 2 балла.
Расчёт теплового эффекта 3 балла.
Два уравнения реакции 2 × 2 = 4 балла.
Уравнение реакции 2 балла.
Два уравнения реакции 2 × 2 = 4 балла.
Всего 20 баллов.
Задача 9-5.
Девять слов в кроссворде 9×1 = 9 баллов.
Три уравнения реакций 3×1 = 3 балла.
Формула и название (одно любое) 2 балла.
Установление формулы жидкого стекла 6 баллов.
(6 и 7 молекул воды оцениваются одинаково)
Всего 20 баллов.