Девятый класс

(автор Саморукова О.Л.)

Раствор соли	KCl	Na2CO3	BaCl2	MgSO4	AgNO3
KCl		−	−	−	↓
Na2CO3	−		↓	↓	↓
BaCl2	−	↓		↓	↓
MgSO4	−	↓	↓		↓ помутнение
AgNO3	↓	↓	↓	↓ помутнение

Раствор соли	KCl	Na2CO3	BaCl2	MgSO4	AgNO3
KCl		−	−	−	1
Na2CO3	−		2	4	3
BaCl2	−	2		5	6
MgSO4	−	4	5		7
AgNO3	1	3	6	7

1. KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃

2. Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl

3. Na₂CO₃ + 2AgNO₃ = Ag₂CO₃↓ + 2NaNO₃

4. Na₂CO₃ + MgSO₄ = MgCO₃ ↓+ 2Na₂SO₄ (правильным также считать образование осадка Mg₂(OH)₂CO₃)

5. BaCl₂ + MgSO₄ = BaSO₄↓ + MgCl₂

6. BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

7. MgSO₄ +2AgNO₃ = Ag₂SO₄↓ + Mg(NO₃)₂

Десятый класс

(автор Саморукова О.Л.)

В-во Реагент	Na2SO4	BaCl2	MnSO4	ZnSO4	Al2(SO4)3	Pb(NO3)2
NH3∙H2O	−	−	↓ буреет	↓ р-ся в изб.	↓	↓
NaOH	−	−	↓ буреет	↓ р-ся в изб.	↓ р-ся в изб.	↓ р-ся в изб.
H2SO4	−	↓	−	−	−	↓ р-ся в NaOH

В-во Реагент	Na2SO4	BaCl2	MnSO4	ZnSO4	Al2(SO4)3	Pb(NO3)2
NH3∙H2O	−	−	2, 3	5, 6	9	12
NaOH	−	−	4, 3	7, 8	10, 11	13, 14
H2SO4	−	1	−	−	−	15, 16

1. BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

2. MnSO₄ + 2NH₃∙H₂O = Mn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

3. Mn(OH)₂ + O₂ = 2MnO(OH)₂ ↓ или Mn(OH)₂ + O₂ = 2MnO₂↓ + 2 H₂O

4. MnSO₄ + 2NaOH = Mn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

5. ZnSO₄ + 2NH₃∙H₂O = Zn(OH) ₂↓ + (NH₄)₂SO₄

6. Zn(OH) ₂↓ + 4NH₃∙H₂O = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

7. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH) ₂↓ + Na₂SO₄

8. Zn(OH) ₂↓ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

9. Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃∙H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3(NH₄)₂SO₄

10. Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + (NH₄)₂SO₄

11. Al(OH)₃↓ + NaOH + 2H₂O = Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] или Al(OH)₃↓ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆] или Al(OH)₃↓ + NaOH + = Na[Al(OH)₄]

12. Pb(NO₃)₂ +2NH₃∙H₂O = Pb(OH)₂↓ +2NH₄NO₃

13. Pb(NO₃)₂ +2NaOH = Pb(OH)₂↓ +2NH₄NO₃

14. Pb(OH)₂↓ + 2NaOH = Na₂[Pb(OH)₄]

15. Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2HNO₃

16. PbSO₄ + 4NaOH = Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄