- •1,Физико-химич характеристика природных вод. Основные компоненты природных вод. Классифприр вод.
- •2, Вода, как химическое соединение.
- •3.Требования, предъявляемые к качеству питьевой воды. Основные показатели химич и физические качества воды. Пдк веществ и физических показателей.
- •4,Цветность, мутность природной воды. Кислотность и щелочность воды. Виды определение.
- •5.Формы углек-ты в воде. Углекислотное равновесие воды. Определение карбонатной, гидрокарбонатной углек-ты.
- •6.Жесткость воды. Виды. Определение карбонатной и общей жесткости воды.
- •10.Ионное произведение воды (kw) (вывод). Термодинамическая константа диссоциации воды (Кα). Водородный и гидроксильный показатели. Расчет рН и рОн для сильных и слабых электролитов.
- •11.Индикаторы,типы. Теории индикаторов, их характеристика. Фенолфталеин, метиловый оранжевый. Важнейшие характеристики индикаторов. Определение рН растворов.
- •12.Как рассчитать рН буферных систем.
- •13.Электролиты. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации солей, кислот, оснований с ионной и полярной связью.
- •14.Степень и константа диссоциации электролитов. От каких факторов они зависят. Закон разбавления Оствальда (вывод)
- •15.Гидролиз солей.Типыгидролиза.Степень и константа гидролиза.Факторы,вызывающиеусилинеие или ослабление гидролиза данной соли.
- •16.Как протекает гидролиз соли,образованной сильным оснаванием и слабой кислотой;слабым основанием и сильной кислотой?Расчет константы ,степени гидролиза и pH для такого типа солей.
- •1.Сильноеоснавание и слабая кислота.
- •18.Дисперсные системы,ихвиды,характеристика.Суспензии,эмульсии.Методы получения коллоидных систем.
- •20.Строение гидрозоля. Строение двойного электрического поля. Кривая падения потенциала.
- •21.Методы очистки воды. Что такое фильтрация, седиментация, флотация, кальмация, сорбция? Виды сорбции.
- •22.Удаление мелко- и грубодисперсной взвеси методом отстаивания и фильтрации. Кривые седиментации моно- и полидисперсной взвеси.
- •24. Разрушение дисперсных систем.Коагуляция. Скорость и порог коагуляции. Факторы, вызывающие коагуляцию. Флокулянты, их действие и значение.
- •25. Методы обеззараживания воды. Хлорирование воды. Характеристика. Что такое активный хлор, остаточный хлор, оптимальная доза хлора. Кривая хлороёмкости воды. Как ее получить.
- •26. Виды хлорирования. Озонирование воды. Олигодинамия.
- •27.Удаление из воды Fe, Mn, h2SiO3
- •30.Методы умягчения воды: термический, реагентный и метод ионного обмена.Катиониты, аниониты.
- •2.Реагентные методы:
- •3.Метод ионного обмена:
30.Методы умягчения воды: термический, реагентный и метод ионного обмена.Катиониты, аниониты.
1.Термич-й устран-ся только карбонатная жёсткость.
Ca(HCO3)2t CaCO3 + H2CO3 (CO2+H2O)
Mg(HCO3)2t MgCO3+ CO2+ H2O.
При кипячении MgCO3 подвергается гидролизу:
3MgCO3+2H2OMg(OH)2+ (MgOH)2CO3 +2CO2
Mg(HCO3)2t Mg(OH)2+2CO2.
2.Реагентные методы:
1.содовоизвестковый,
2.щелочной,
3.с соединениями бария,
4.фосфатный метод.
1.Ca(OH)2
Na2CO3∙10H2O-сода дегидрат, Na2CO3- кальцевированая сода, NaOH-каустическая сода.
Са(НСО3)2+Ca(OH)22CaCO3+2H2O
Mg(НСО3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O- устраняется карбонатная жёсткость.
MgSO4+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaSO4
Ca(HCO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaHCO3
Mg(HCO3)2+Na2CO3MgCO3+2NaHCO3
CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4
MgSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4
Добавляют NaOH, Ba(OH)2, BaCl2 и жёсткость устраняется.
MgSO4+BaCl2BaSO4+MgCl2
При добавлении солей-фосфатов устраняется только постоянная жёсткость:
3 CaSO4+2Na3PO4Ca(PO4)2+3Na2SO4
3.Метод ионного обмена:
в-ва, способные к сорбционному обмену ионов с р-ми электролита наз. ионитами.
H+R-ROH, NaR- катионит в Na-евой форме, СаR2 в Ca- евой форме.
Иониты- твёрдые в-ваорганич-й природы, нерастворимые в воде, бывают естественного происхождения(гумусовые угли) и искус-го(сентитич-е ионно-обменные смолы).
Катионирование воды: исп-т HR в Na-евойформе т.е. NaR.
Ca(HCO3)2, CaSO4, MgCl2.
CaSO4+2NaRCaR2+2Na
Mg+ Na2RMg+2Na
Ca(HCO3)2, CaSO4, MgCl2.
CaSO4+2NaRCaR2+2Na
Mg+ Na2RMg+2Na