- •1,Физико-химич характеристика природных вод. Основные компоненты природных вод. Классифприр вод.
- •2, Вода, как химическое соединение.
- •3.Требования, предъявляемые к качеству питьевой воды. Основные показатели химич и физические качества воды. Пдк веществ и физических показателей.
- •4,Цветность, мутность природной воды. Кислотность и щелочность воды. Виды определение.
- •5.Формы углек-ты в воде. Углекислотное равновесие воды. Определение карбонатной, гидрокарбонатной углек-ты.
- •6.Жесткость воды. Виды. Определение карбонатной и общей жесткости воды.
- •10.Ионное произведение воды (kw) (вывод). Термодинамическая константа диссоциации воды (Кα). Водородный и гидроксильный показатели. Расчет рН и рОн для сильных и слабых электролитов.
- •11.Индикаторы,типы. Теории индикаторов, их характеристика. Фенолфталеин, метиловый оранжевый. Важнейшие характеристики индикаторов. Определение рН растворов.
- •12.Как рассчитать рН буферных систем.
- •13.Электролиты. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации солей, кислот, оснований с ионной и полярной связью.
- •14.Степень и константа диссоциации электролитов. От каких факторов они зависят. Закон разбавления Оствальда (вывод)
- •15.Гидролиз солей.Типыгидролиза.Степень и константа гидролиза.Факторы,вызывающиеусилинеие или ослабление гидролиза данной соли.
- •16.Как протекает гидролиз соли,образованной сильным оснаванием и слабой кислотой;слабым основанием и сильной кислотой?Расчет константы ,степени гидролиза и pH для такого типа солей.
- •1.Сильноеоснавание и слабая кислота.
- •18.Дисперсные системы,ихвиды,характеристика.Суспензии,эмульсии.Методы получения коллоидных систем.
- •20.Строение гидрозоля. Строение двойного электрического поля. Кривая падения потенциала.
- •21.Методы очистки воды. Что такое фильтрация, седиментация, флотация, кальмация, сорбция? Виды сорбции.
- •22.Удаление мелко- и грубодисперсной взвеси методом отстаивания и фильтрации. Кривые седиментации моно- и полидисперсной взвеси.
- •24. Разрушение дисперсных систем.Коагуляция. Скорость и порог коагуляции. Факторы, вызывающие коагуляцию. Флокулянты, их действие и значение.
- •25. Методы обеззараживания воды. Хлорирование воды. Характеристика. Что такое активный хлор, остаточный хлор, оптимальная доза хлора. Кривая хлороёмкости воды. Как ее получить.
- •26. Виды хлорирования. Озонирование воды. Олигодинамия.
- •27.Удаление из воды Fe, Mn, h2SiO3
- •30.Методы умягчения воды: термический, реагентный и метод ионного обмена.Катиониты, аниониты.
- •2.Реагентные методы:
- •3.Метод ионного обмена:
26. Виды хлорирования. Озонирование воды. Олигодинамия.
Виды хлорирования:
1. Нормальное (если вода забирается из надежных водоисточников и вода имеет хорошие физико-химич. показатели). Доза остат. Хлора 0,3-0,5 мг/л.
2. Кратковременное и прериодическоет(вводят большие дозы хлора и хлорируют 3-30мин с интервалами и несколько раз). Хлорируют фильтры, резервуары, вводимые в эксплуатацию участки водопроводной сети.
3. Перехлорирование – добавляют большие дозы хлора: 1-10 мг/л, устраняют запахи, цвет, привкус.
4. Дехлорирование – удаление из воды избыточного хлора. В воду добавляют кислород, сульфиты, аммиак, SO2.
5. Постхлорирование – после всех видов снова хлорируют.
Комбинированные методы хлорирования:
Хлорирование с манганированием, хлор серебряный, хлор медный. Комбинир. Методы исп-т при обеззараживании больших объёмов воды.
Олигодинамия – обеззараживание воды ионами серебра и меди. Ионы меди добавляют медный купорос, соли серебра. Они убивают патогенные микроорганизмы, кишечную палочку, улучшается цветность, вкус, привкус воды.
Озонирование воды.
2O2↔2O3 – Q
Озон обладает сильными бактерицидными свойствами. Имеет высокий окислительный потенциал, легко проходит через клеточную оболочку микроорганизмов и т.д. Окисляет органические и минеральные в-ва. ПДКазона 0,1 мг на 1 м3воздуха. Доза вводимого азона в воздух сост. 0,5-4мг/л (зависит от типа воды).
Недостатки процесса озонирования: большие затраты электроэнергии, усиливает процесс коррозии.
27.Удаление из воды Fe, Mn, h2SiO3
Универсальных методов очистки воды от Fe не сущ., а выбор опр-х методов зависит от результатов хим. анализа. При анализе уст-т : 1.в какой форме нах-сяFe(минер-я FeSO4(2), Fe(HCO3)2, Fe2(SO4)3Fe(OH)3- гидрозоль, гуматы железа и орган.форма).
2.примеси воды,
3.уст-т требуемую эф-ть очистки воды, вода для питья 0,3-0,5 мг/л, для крошения для производства лекарств, пищевая.
В хим. лабор. Производят пробное обезжелезивание. Исп-т методы фильтрации с реагентами-окислителями. А если в воде сод-ся только гуматы железа, то треб-сянеск-ко способов обезжелез-я.
Способы обезж-я: физич-е, реагентные, аэриров-е, озониров-е, хлорир-е, известков-е, катионир-е, коагулиров-е, фильтрование(окисл-е).
Физико-хим. процессы: окислит-восстан-е, ионный обмен, образ-е осадков, коллоидов, абсорбция, адсорбция, хемосорбция, седиментация(осаждение нераств-х частиц).
Схема аэрации воды: воду насыщ-т О2. Процесс протекает быстро, если рН=7,5, конц-я железа общего 10 мг /л, а если 2-валентной формы-70%. Процесс обезжилез-я мешает повышения кисл-ть, CO2 агрессивная, H2S много, высокая окисл-ть. Сод-яFe(2+) окисл-ся до Fe(3+) и в виде осадка Fe(OH)3 оседают на дно фильтра, устран-ся форма железа. При аэрации прот-т гидролиз Fe(HCO3)2+ 2H2OFe(OH)2+2H2CO3
4Fe2+(OH)2+O2+2H2O4 Fe3+(OH)3(бурый ос-к).
Технолог-я схема
Н2Оаэрация О2возд.отстаив-е осаждениефильтр-е через песч-й фильтр.
Если в ПВ сод-ся устойчивые формы гуматы, то О2возд. не может окислить и треб-ся более сильные окисл-ли.
Технол-я схема:
Н2Оаэрация О2возд.отстаив-е осаждениефильтр-е
Известков-е, коагулир-е
К воде доб-т известковое молоко Са(ОН)2 и удал-сяFeSO4.
FeSO4 + Са(ОН)2 =Fe(OH)2+CaSO4.
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(бурыйос-к).
Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl3, FeSO4.
FeCl3+(AlCl3+NaOH)- смеш. коагул-т.
Алюминий образ-т коллоид, где гранула несёт отриц-й заряд, а Fe –полож-й. Примеси ПВ имеют отриц-й заряд.FeCl3Fe3++3Cl-, NaAlO2Na++AlO2-
Строение гидрозоля
mFe(OH)3∙nFe3+ ∙3(n-x)Cl-∙yH2O3x+ 3x∙Cl-∙zH2O0
Строение гидрозоля Al
[(Al(OH)3)m∙nAlO2-(n-x)Na+∙yH2O]x-∙xNa+∙zH2O}-
Т. о. образ-ся гидрозоли с зарядом+и – и протекает совместная коагуляция.
Техн-я схема:
H2Oаэриров-тизвестков-е Ca(OH)2коагулир-е соли Al, Fe.отстаив-ефильтрац-я.
Фильтр-е через фильтры
-“чёрный песок”, взвеш-й фильтр.
-фильтр-е через кварцевый песок.
1.чёрный песок: фильтр зап-т песком ср крупности и проп-т р-р 2-5% KMnO4. Образ-сяMnO4 песок становится чёрным, бурым или исп-т прир. минерал-пиролюзит.
2.взвеш. фильтр, готовят высокодисперсную суспензию
CaCO3 +(AlCl3+NaOH)
100в.ч.16в.ч.
FeSO4+ CaCO3FeCO3+CaSO4
FeCO3+2H2O=Fe(OH)2 + H2CO3
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
4FeSO4+ O2 +6 H2O+4CaCO34Fe(OH)3 + 4CaSO4+4CO2
AlCl3 образ-т гидрозоль, Fe(OH)2 - образ-т коллоид.
Техн-я схема:
H2Oаэриров-тхлорир-ефильтр-е через взвеш-е фильтротстаив-ефильтрац-я через песч. фильтр.
Метод катионного обмена
Исп-т катионид Са2+R2, удал-ся 3-х валентная форма Fe.
Fe2(SO4)3+ 3Са2+R22FeR3+3CaSO4
Fe2SO4 +CaR2-FeR+ CaSO4
Техн-ясхема:
H2Oаэриров-тхлорир-екатионир-еотстаив-ефильтрац-я через песч. фильтр.
Доза ост-гоFe 0,1-0,5мг/л .
Mn в ПВ нах-ся в виде Mn2+, MnCl2, MnSO4, MnOH+, MnOHCl.
Удал-еMn2+ из воды осущ-ся в виде
Mn(OH+)4 и MnO2.
Техн-я схема:
H2Oаэриров-тхлорир-еокисл-екоагулир-еотстаив-ефильтрац-я через песч. фильтр.
Хим. процессы прот-т с большой скоростью, если рН=8,5 и кат-р,О2- окисл-ль.
Техн-я схема:
H2Oаэриров-тизвестков-е”чёрн. песок” MnO2отстаив-ефильтрац-я через песч. фильтр.
Воду аэрируют О2возд.+ Ca(OH)2 и фильтр-т через “чёрный песок” при этом MnO2ок-сякисл-м воздуха и обр-т ок-ль
MnO2+0,5O2+ Ca(OH)2CaMnO4
CaMnO4+MnCl22MnO2+CaCl2.
Обескремнивание воды
Кремний в прир. воде нах-ся виде Na2SiO3, NaHSiO3, H2SiO3 золь. Сод-е в воде Siсост-т 1-50 мл гр/л. Обескремнивание необходимо: если вода для производства лекарств, целлюлозы, питания паровых котлов.
Методы удаления Si:
Реагентный-исп-т известкование воды, содово-известковый метод. При этом происходит умягчение воды, удаляется Si в виде KSiO3, MgSiO3(удаляется Fe, Mn). Процесс протекает более эффективно, если исп-ть избытки реагентов.
Фильтрац-й- воду пропускают через взвешан. фильтр.
CaCO3 +(AlCl3+NaOH)
100в.ч.16в.ч.
Исп-т фильтрование через зернистый песок. Подкисление воды:
Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl
Образ-ся гидрофильный гидрозоль.
Ионно-обменный-исп-т метод ионирования воды:HSiO3-, 2R+OH-, R+Cl-, Na2SiO3+ RClRCl+ R2SiO3+2NaCl.Глубокое удаление кремния.
Коагулирование-исп-т соли-коагулянты:
FeSO4∙7H2O(железный купорос), Fe2(SO4)3∙18 H2O(cульфатFe-3), Al2(SO4)∙24H2O, FeCl3∙6 H2O, Fe(OH)3. Удаляется Fe, Si, Mn.