- •Аналитическая химия: предмет, цель и задачи, основные понятия, принципы
- •Качественный анализ неорганических соединений качественный анализ катионов
- •Классификация катионов по аммиачно-фосфатному методу
- •Классификация катионов по кислотно-основному методу
- •Катионы і -ой аналитической группы
- •Реакции катиона калия
- •Реакции катиона аммония
- •Действие некоторых реагентов на катионы і аналитической группы
- •Катионы іi -ой аналитической группы
- •Действие некоторых реагентов на катионы II аналитической группы
- •Аналитические реакции катионов III - VI аналитических групп. Групповые реагенты, условия их применения. Систематический ход анализа катионов Катионы III аналитической группы
- •Действие некоторых реагентов на катионы III аналитической группы
- •Действие некоторых реагентов на катионы IV аналитической группы
- •Этапы исследования
- •Действие некоторых реагентов на катионы V аналитической группы
- •Аналитическая химия - лекция №5 Анионы. Классификация. Характерные реакции анионов. Особые случаи и систематический ход анализа анионов при совместном присутствии.
- •I аг анионов: s2o2ˉ3 , so2ˉ4 , so2ˉ3 , CrO2ˉ4 , Cr2 o2ˉ7 с2o2ˉ4 , co2ˉ3 , f ˉ , po3ˉ4 , AsO3ˉ4 , SiO2ˉ3 и др.
- •II аг анионов: Cl ˉ , Brˉ , I ˉ , s2ˉ
- •III аг анионов: no2ˉ , no3ˉ , сн3сооˉ
- •Аналитическая химия - лекция №6 Количественный анализ. Классификация методов. Гравиметрический анализ. Осажденная и гравиметрическая формы осадков. Расчеты в гравиметрическом анализе.
- •N этапа Содержание этапа анализа
- •Механизм образования осадка и условия осаждения
- •Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков
- •Осажденная и гравиметрическая формы. Требования к ним.
- •Вычисление результатов в гравиметрическом методе анализа
- •Выбор массы навески в гравиметрии
- •Погрешности гравиметрии
- •Методические погрешности гравиметрии
- •Аналитическая химия - лекция №7 кислотно-основное титрование. Сущность метода и его возможности. Интервал перехода окраски кислотно-основных индикаторов. Кривые титрования.
- •Индикаторы в методе кислотно-основного титрования
- •Бесцветный малиновый
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием
- •Аналитическая химия - лекция №8
- •Классификация растворителей
- •Классификация по физическим свойствам
- •Классификация по химическим свойствам
- •Кислота сопряженное основание
- •По характеру влияния на относительную силу кислот, оснований и солей растворители также делят на дифференцирующие и нивелирующие.
- •Применение метода в анализе
Аналитические реакции катионов III - VI аналитических групп. Групповые реагенты, условия их применения. Систематический ход анализа катионов Катионы III аналитической группы
К III АГ принадлежат катионы щелочноземельных металлов Ва2+, Sr2+,Ca2+ . Групповым реагентом является раствор 1 моль/л H2SO4 в присутствии этилового спирта, который обеспечивает оса-ждение катиона Ca2+ в виде сульфата, снижая его растворимость. Катионы II АГ также осаждаются в виде сульфатов и мешают отделению катионов III АГ, в связи с чем их предварительно отделяют. Катионы IV-VI АГ не осаждаются H2SO4 и остаются в растворе. Для катионов III АГ не характерны реакции окисления- восстановления, т.к. они имеют постоянную степень окисления. Большинство соединений этих катионов белого цвета, а растворы бесцветны. Действие некоторых реагентов, а также схема систематического хода анализа катионов III АГ приведены ниже.
Катионы IV аналитической группы.
К IV АГ принадлежат катионы Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+, Sn (IV), As(III), As (V) . Групповым реагентом является раствор 6 моль/л NaOH вместе с 3% Н2О2 . Под действием группового реагента сна-чала выпадают осадки гидроксидов, которые растворяются в из-бытке NaOH. Присутствие Н2О2 способствует образованию гид-роксо- и оксоанионов этих элементов в наивысших степенях оки-сления. При этом катионы V и VI АГ осаждаются в виде гирок-сидов, а гидроксо- и оксоанионы IV АГ остаются в растворе.
Катионы V аналитической группы
К V АГ принадлежат катионы Fe2+,Fe3+,Mg2+,Mn2+,Bi3+ , Sb3+, Sb5+
Групповым реагентом является концентрированный раствор аммиака, который осаждает данные катионы в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реагента, за исключением гидроксидов Sb3+ и Sb5+ Дальнейший ход анализа катионов V АГ основывается на разной растворимости гидроксидов этих катионов в концентрированных солях аммония , кислотах, а также на использовании различных ОВР. Соединения Fe3+ желто-бурого цвета, а Fe2+ светло-зеленого, соединения других катионов – белые, а их растворы – бесцветные.
Катионы VI аналитической группы
К VI АГ принадлежат катионы Cu2+, Hg2+, Co2+, Ni2+ для которых характерны реакции комплексообразования. Большинство соединений VI АГ хорошо растворяются в воде ( сульфаты, хлориды, нитраты, ацетаты и др.) Нерастворимы в воде - гидроксиды, карбонаты, фосфаты. Групповым реагентом на VI АГ является концентрированный раствор аммиака, который образует с данными катионами растворимые аммиачные комплексы. Дальнейший ход анализа катионов VI АГ основывается на разрушении этих комплексов действием 6 моль/л H2SO4 , осаждении сульфидов Cu+ и Hg2+ и разной растворимости этих сульфидов в азотной кислоте и бромной воде. Все катионы VI АГ окрашены ( за исключением Hg2+ ) и образуют окрашенные соединения.
Действие некоторых реагентов на катионы III аналитической группы
Ва2+ , Sr2+ ,Ca2+
Реагент |
Катионы |
||
Ва2+ |
Sr2+ |
Ca2+ |
|
H2SO4 |
BaSO4 белый осадок, не растворяется в кислотах и щелочах |
SrSO4 белый осадок, не растворяется в кислотах и щелочах |
CaSO4 белый осадок, частично растворяется в воде. Растворяется в концентрированном растворе (NH4)2SO4 |
насыщенный раствор CaSO4 (гипсовая вода) |
BaSO4 белый осадок, образуется быстро |
SrSO4 белый осадок, образуется постепенно при нагревании |
_____ |
Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3
|
ВаСО3 белый осадок, растворяется в сильных кислотах и уксусной кислоте |
SrCO3 белый осадок, растворяется в сильных кислотах и уксусной кислоте |
СаСО3 белый осадок, растворяется в сильных кислотах и уксусной кислоте |
K2CrO4 |
BaCrO4 желтый осадок, растворяется в сильных кислотах, не растворяется в уксусной кислоте |
SrCrO4 желтый осадок, растворяется в сильных кислотах и в уксусной кислоте |
_____ |
(NH4)2C2O4 |
BaC2O4 белый осадок, растворяется в сильных кислотах, не растворяется в уксусной кислоте |
SrC2O4 белый осадок, растворяется в сильных кислотах, не растворяется в уксусной кислоте |
CaC2O4 белый осадок, растворяется в сильных кислотах, не растворяется в уксусной кислоте |