- •Раздел 1
- •ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
- •Уравнение Клапейрона-Менделеева
- •Закон Авогадро
- •Средняя молярная масса смеси газов
- •Решение
- •Ответ: mМОЛЕК. = 22,2·10-23 г.
- •Пример 2
- •Решение
- •Ответ: Р4
- •Пример 3
- •Решение
- •Из выражения
- •Пример 4
- •Решение
- •ν(О2) = ν(Н2) = 0,067 (моль)
- •Ответ: m(Н2) = 0,134 г.
- •Пример 5
- •Решение
- •По формуле (1) находим массы азота и водорода
- •Решение
- •1 способ
- •МЭ(Н2) = А(Н2) / W = 1 (г/моль)
- •Используя молярный объем Vm, определим количество вещества водорода и его массу ν(Н2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 (моль)
- •Из выражений (2,1) вычислим эквивалентную и атомную массы металла
- •А(Ме) = 32,7 · 2 = 65,4 (г/моль)
- •По периодической системе Д.И. Менделеева находим, что это за металл – Zn (цинк)
- •Пример 7
- •Решение
- •Решение
- •По закону эквивалентов
- •Эквивалентные молярные массы кислорода и хлора находим из выражения
- •Пример 9
- •Решение
- •Ответ: ν(НС1) = 3,5 моль, m(НС1) = 127,8 г, N(НС1) = 21,1·1023 молекул.
- •Пример 10
- •Решение
- •Ответ: DСМ. = 9,4.
- •Пример 11
- •Решение
- •Ответ: N2Н4.
- •Пример 12.
- •Решение
- •m(SiO2) = w · mПЕСКА / 100 = 85 · 3 / 100 = 2,55 (кг) = 2550 (г)
- •М (SiO2) = 60 (г/моль); ν (SiO2) = 2550 / 60 = 42,5 (моль)
- •М (Nа2SiO3) = 122 (г/моль)
- •ν (Nа2SiO3) = ν (SiO2) = 42,5 (моль)
- •Ответ: η = 96,4 %.
- •Пример 13
- •К раствору, содержащему сульфат меди массой 30 г, прилили раствор, содержащий 8 г сульфида натрия. Определите массу выделившегося осадка.
- •Решение
- •Ответ: m(СuS) = 9,89 г.
- •Решение
- •По уравнению объединенного газового закона
- •Преобразуем это соотношение и вычислим V1
- •Ответ: w(Сd) = 49,25%, w(Mg) = 50,75%.
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Рn (Аr) = 101,3 · 0,0097 = 0,98 (кПа)
Рn (СО2) = 101,3 · 0,0003 = 0,03 (кПа)
Ответ: Рn (N2) = 79,03 кПа, Рn (О2) = 21,3 кПа, Рn (Аr) = 0,98 кПа, Рn (СО2) = 0,03 кПа.
Пример 4
В какой массе газообразного водорода содержится столько же молекул, сколько их в 1,5·10-3 м3 газообразного кислорода (н.у.)?
Дано: |
|
|
Решение |
V(О2) = 1,5·10-3 м3 |
|
Находим количество вещества кислорода, используя |
|
н.у. |
|
молярный объем (н.у.) |
|
m(Н2) = ? |
|
V(О2) |
1,5·10-3 |
|
ν(О2) = ¾¾¾ = |
¾¾¾ = 0,067 (моль) |
|
|
|
Vm |
22,4·10-3 |
Далее определяем число молекул в 0,067 молях кислорода по формуле |
|||
|
|
n(О2) = ν · ΝА = 0,067 · 6,02·1023 = 0,4·1023(молекул) |
|
По условию задачи |
|
n(О2) = n(Н2) или |
|
|
|
ν(О2) = ν(Н2) = 0,067 (моль) |
|
Тогда |
|
m(Н2) = ν · М = 0,067 · 2 = 0,134 (г) |
Ответ: m(Н2) = 0,134 г.
Пример 5
Рассчитайте массу 2 л газовой смеси, содержащей (по объему) 30% азота и 70% водорода (н.у.).
Дано: |
|
|
|
Решение |
V(N2+Н2) = 2 л (н.у.) |
|
Массу любого вещества можно определить по форму- |
||
φ(N2) = 30% |
|
ле mВ-ВА = ν · М |
(1) |
|
φ(Н2) = 70% |
|
Однако необходимо прежде найти объемы водорода и |
||
m(N2) = ? |
|
азота в смеси, используя выражение |
||
m(Н2) = ? |
|
VВ. |
|
|
|
|
φ = ¾¾¾ · 100% |
||
|
|
VСМ. |
|
|
|
30 · 2 |
|
70 · 2 |
|
Получаем V(N2) = |
¾¾¾ = 0,6 (л); V(Н2) = ¾¾¾ = 1,4 (л) |
|||
|
100 |
|
100 |
|
Далее вычисляем количество вещества азота и водорода из выражения |
||||
|
|
ν = |
m(В.) |
|
|
|
¾¾¾ |
|
|
0,6 |
|
|
М |
1,4 |
|
|
|
||
ν(N2) = ¾¾¾ = 0,027 (моль); |
ν(Н2) = |
¾¾¾ = 0,063 (моль); |
||
22,4 |
|
|
|
22,4 |
11