- •Раздел 1
- •ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
- •Уравнение Клапейрона-Менделеева
- •Закон Авогадро
- •Средняя молярная масса смеси газов
- •Решение
- •Ответ: mМОЛЕК. = 22,2·10-23 г.
- •Пример 2
- •Решение
- •Ответ: Р4
- •Пример 3
- •Решение
- •Из выражения
- •Пример 4
- •Решение
- •ν(О2) = ν(Н2) = 0,067 (моль)
- •Ответ: m(Н2) = 0,134 г.
- •Пример 5
- •Решение
- •По формуле (1) находим массы азота и водорода
- •Решение
- •1 способ
- •МЭ(Н2) = А(Н2) / W = 1 (г/моль)
- •Используя молярный объем Vm, определим количество вещества водорода и его массу ν(Н2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 (моль)
- •Из выражений (2,1) вычислим эквивалентную и атомную массы металла
- •А(Ме) = 32,7 · 2 = 65,4 (г/моль)
- •По периодической системе Д.И. Менделеева находим, что это за металл – Zn (цинк)
- •Пример 7
- •Решение
- •Решение
- •По закону эквивалентов
- •Эквивалентные молярные массы кислорода и хлора находим из выражения
- •Пример 9
- •Решение
- •Ответ: ν(НС1) = 3,5 моль, m(НС1) = 127,8 г, N(НС1) = 21,1·1023 молекул.
- •Пример 10
- •Решение
- •Ответ: DСМ. = 9,4.
- •Пример 11
- •Решение
- •Ответ: N2Н4.
- •Пример 12.
- •Решение
- •m(SiO2) = w · mПЕСКА / 100 = 85 · 3 / 100 = 2,55 (кг) = 2550 (г)
- •М (SiO2) = 60 (г/моль); ν (SiO2) = 2550 / 60 = 42,5 (моль)
- •М (Nа2SiO3) = 122 (г/моль)
- •ν (Nа2SiO3) = ν (SiO2) = 42,5 (моль)
- •Ответ: η = 96,4 %.
- •Пример 13
- •К раствору, содержащему сульфат меди массой 30 г, прилили раствор, содержащий 8 г сульфида натрия. Определите массу выделившегося осадка.
- •Решение
- •Ответ: m(СuS) = 9,89 г.
- •Решение
- •По уравнению объединенного газового закона
- •Преобразуем это соотношение и вычислим V1
- •Ответ: w(Сd) = 49,25%, w(Mg) = 50,75%.
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Примеры решения задач Пример 1
Определите массу молекулы А1С13.
Дано: |
Решение |
|
А1С13 |
М |
|
|
|
mМОЛЕК. = ¾¾¾ |
mМОЛЕК. = ? |
|
ΝА |
М(А1С13) = 133,5 (г/моль)
133,5
mМОЛЕК. = ¾¾¾ = 22,2·10-23 (г) 6,02·1023
Ответ: mМОЛЕК. = 22,2·10-23 г.
Пример 2
При некоторой температуре плотность паров фосфора по кислороду равна 3,88. Из скольких атомов состоит молекула фосфора?
Дано: |
|
Решение |
|
|
|
||
D(О2) = 3,88 |
|
М(Р) |
|
|
|
D(О2) = ¾¾¾ |
(1) |
РХ = ? |
|
М(О2) |
|
|
Из |
выражения (1) находим молярную массу |
|
фосфора (опытн.) |
|
МОП. (Р) = D · М(О2) = 3,88 · 32 =124 (г/моль) |
По периодической системе Д.И. Менделеева определяем молярную массу
фосфора (теор.) |
МТЕОР. (Р) = 31 (г/моль) |
|
|
МОП. (Р) |
124 |
Из выражения |
Х = ¾¾¾ = |
¾¾¾ = 4 |
|
МТЕОР. (Р) |
31 |
Формула |
РХ = Р4 |
|
Ответ: Р4 |
|
|
Пример 3
Объемные доли газов, составляющих воздух, равны: 78% N2, 21% О2, 0,97% Аr и 0,03% СО2. Определите парциальные давления газов (н.у.).
Дано: |
Решение |
φ(N2) = 78% |
Из выражения |
φ(О2) = 21% |
Рn = Р0 · φ |
φ(Аr) = 0,97% |
где Р0 = 101,3 кПа, |
φ(СО2) = 0,03% |
находим парциальные давления газов |
н.у. |
Рn (N2) = 101,3 · 0,78 = 79,03 (кПа) |
Рn(N2, О2, Аr, СО2)= ? |
Рn (О2) = 101,3 · 0,21 = 21,3 (кПа) |
10