Ход работы:

2.1 Взять три мерные колбы на 50мл. В одну – отмерить пипеткой 25 мл исследуемой воды, в другую – 25 мл контрольного раствора, в третью – 25 мл стандартного раствора с общим содержанием железа 1,5мг/л.

2.2 В каждую колбу прибавить по 1 мл 2н NH₄Cl, по 1 мл 20 % сульфосалициловой кислоты и по 1 мл раствора аммиака (1:1), тщательно перемешивая после добавления каждого реактива. По индикаторной бумаге определить рН раствора, которая должна быть больше или равна 9. Если рН>9, то прибавить несколько капель NH₄OH до рН≥9. Объем раствора в мерных колбах довести дистиллированной водой до 50 мл.

2.3 Через 5 мин. Измерить оптическую плоскость каждого раствора при λ = 400-430 нм в кюветах с толщиной оптического слоя 2,3 или 5 см по отношению к дистиллированной воде. Измерения проводить три раза. Для расчета использовать средний результат. Данные эксперимента занести в таблицу №5.

2.4 Расчет общего содержания железа проводят по той же формуле, что и Fe³⁺. Содержание Fe²⁺ в исследуемой воде и контрольной пробе находят по разности: C (Fe²⁺) = C (Fe³⁺+Fe²⁺) – C (Fe³⁺)

Таблица №5

	А			C(Fe3+), мг/л		А			C(Fe3++Fe2+), мг/л		C(Fe2+), мг/л
Исследуемая вода	1.				1.
	2.				2.
	3.				3.
	ср.				ср.
Контрольный раствор	1.				1.
	2.				2.
	3.				3.
	ср.				ср.
Стандартный раствор	1.				1.
	2.				2.
	3.				3.
	ср.				ср.

Данные по анализу содержания железа сульфосалициловым методом.

Сравнить концентрацию общего содержания железа с нормами ПДК для хозяйственно – бытовых целей. Если нормы ПДК превышены, предложите методы обезжелезивания воды.

Контрольные вопросы

1.В каких формах содержится железо в подземных и наземных водах? Что происходит с соединениями железа при выходе подземных вод на поверхность?

2.Перечислите и охарактеризуйте методы обезжелезивания воды. Запишите уравнения идущих реакций.

3.Перечислите причины корректировки железа в воде.

4.Напишите уравнение реакций качественного определения Fe²⁺, Fe³⁺ в растворе. Укажите аналитический сигнал.

5.В чем заключается сущность колориметрического метода анализа, закона Бера, Бугера – Ламберта – Бера, оптической плотности.

Лабораторная работа №8 Колориметрическое определение меди в воде.

Цель работы: оптическим методом анализа, используя ФЭК, определить концентрацию Cu²⁺ в исследуемой пробе воды и контрольном растворе.

Определение Сu²⁺

Метод основан на образовании комплексного соединения ионов меди (II) с аммиаком, обладающего интенсивно сине-фиолетовой окраской:

Сu²⁺ + 4NH₃ = [Сu(NH₃)₄]²⁺.

Данный комплекс будет устойчив только в избытке аммиака. Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты (кобальта и никеля) и трудно растворимые гидроксиды (железа, свинца, алюминия).