10

ТЕМА 2. ВИЗНАЧЕННЯ ЕКВІВАЛЕНТНИХ МАС ПРОСТИХ І СКЛАДНИХ РЕЧОВИН

Мета роботи – ознайомитися з експериментальним визначенням еквівалентних мас (Е) металів за об'ємом витиснутого ними водню, методикою розрахунку Е на ПЕОМ, а також оцінкою Е складних сполук.

2.1 Підготовка до заняття

Цей вид роботи включає вивчення теоретичного матеріалу за навчальною літературою [1; с.15 – 20], [2; §12,13,16], [3; с. 8 – 9] і рішення наступних задач.

1.Оксид трьохвалентного елементу містить 31,58 % Оксигену. Обчисліть еквівалентну, молярну й атомну маси цього елементу.

2.0,376 г Al при взаємодії з кислотою витиснули 0,468 л H2, що виміряний за нормальних умов (н.у.). ЕAl=8,99 г/моль. Визначте еквівалентний об'єм водню.

3.Обчисліть атомну масу двохвалентного металу і визначте , який це метал, якщо при температурі 200С і тиску 750 мм рт. ст. на окиснення 25 г металу потрібно 2,22 л кисню (Відповідь: A=137 а.о.м., Ba).

4.Чи однакова еквівалентна маса Fe(OH)3 у реакціях, що протікають за схемою:

кожному випадку.

2.2 Експериментальна частина

Прилади і реактиви: установка для визначення еквівалентної маси металу (рис. 2.1), терези лабораторні електронні MW VI 300, зразки металів ( Mg , Al, Zn ), розчин сульфатної кислоти. Засіб ОТ: ПЕОМ.

2.2.1 Послідовність виконання роботи

Зважте на електронних терезах 40 мг порошкоподібного металу (наприклад, магнію) і загорніть його у маленький шматочок фільтрувального паперу (~3х3см). Переконайтесь у герметичності установки, потім налийте в пробірку ¼ її об'єму розчину сульфатної кислоти. Наважку металу, зволожену водою, закріпіть скляною паличкою

Методичний посібник для виконання лабораторного практикуму з хімії

11

на стінці пробірки так, щоб метал не стикався з кислотою. Після цього закрийте пробірку пробкою і відзначте рівень води в бюретці V1 .

Струсіть наважку металу в кислоту; спостерігайте виділення водню і витиснення води з бюретки. Після закінчення реакції дайте пробірці охолонути й установіть однаковий рівень води в бюретці й у лійці, опустивши для цього зрівняльну лійку.

Запишіть нове положення рівня рідини в бюретці (V2), а також показання термометра і барометра. При розрахунку необхідно враховувати парціальний тиск пари води PH2O, оскільки водень був зібраний над водою (табл. 2.2).

Рисунок 2.1 – Схема установки для визначення еквівалентної маси металів.

1 – пробірка з реакційною сумішшю; 2,3 – пробки; 4 – бюретка; 5 – штатив; 6 – зрівняльна лійка зі сполучною трубкою.

Таблица 2.1 – Експериментальні дані для визначення еквівалентної маси металу

ДВНЗ«ДонНТУ» Автомобільно-дорожній інститут