8
Складіть алгоритм пошуку, напишіть рівняння реакцій.
1.2 Експериментальна частина
Дослід 1. Властивості кальцій оксиду і його гідроксиду
Шматочок негашеного вапна CaO помістіть в пробірку і долийте
2–3 мл дистильованої води. Збовтайте вміст пробірки, звертаючи увагу на розчинність оксиду. Після відстоювання введіть у систему 3–5 крапель розчину фенолфталеїну. Які йони викликали забарвлення індикатору?
До отриманого розчину додайте декілька крапель розчину хлоридної кислоти. Чому зникає малинове забарвлення системи?
Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій, що протікають, і зробіть висновок щодо характеру властивостей оксиду і гідроксиду кальцію.
Дослід 2. Властивості карбон діоксиду і карбонатної кислоти
Налийте в пробірку 2 мл дистильованої води і 3–5 крапель розчину лакмусу. Потім пропустіть з апарата Кіппа у воду вуглекислий газ до зміни забарвлення індикатору. До отриманого розчину додайте декілька крапель лугу. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій. Якими властивостями володіють CO2 і його гідроксид?
Дослід 3. Властивості амфотерних сполук
Виходячи з розчинної солі алюмінію, одержіть у пробірці нерозчинний у воді Al(OH)3. Осад розділіть на дві частини. До однієї додайте розчин кислоти, до іншої – луг до розчинення осаду. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій, що протікають. Зробіть висновок про властивості алюміній гідроксиду.
Дослід 4. Одержання основної солі купруму (II) і її перетворення в середню
У дві пробірки налийте по 5 – 6 крапель розчину CuSO4. Потім у першу пробірку додайте стільки ж розчину лугу, а в другу – лише 1–2 краплі.
Методичний посібник для виконання лабораторного практикуму з хімії
9
Визначте забарвлення купрум (II) гідроксиду і купрум (II) гідроксосульфату (CuOH)2SO4, що утворюються. Нагрійте отримані осади. У якому випадку відбулося розкладання речовини?
Напишіть рівняння всіх реакцій, що протікають. Зробіть висновок про різну термічну стійкість Cu(OH)2 і (CuOH)2SO4. Проведіть хімічну реакцію: (CuOH)2SO4→CuSO4 і складіть її рівняння.
Дослід 5. Одержання кислої солі
Налийте у пробірку 2 – 3 мл вапняної води (кальцій гідроксиду) і пропустіть в неї вуглекислий газ з апарату Кіппа. Спостерігайте появу білого осаду кальцій карбонату. Продовжуйте насичення вуглекислим газом до повного розчинення осаду. Потім долийте в розчин Ca(OH)2. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій, що протікають за схемою:
Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3 )2 CaCO3 .
ДВНЗ«ДонНТУ» Автомобільно-дорожній інститут