- •Как решать тесты по неорганической
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Реакции в растворах электролитов
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Гидролиз, пр
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Примеры.
- •Пример.
- •Примеры.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Основы электрохимии
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Комплексные соединения
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
- •Пример.
Примеры.
Найти степени окисления элементов в а) Cl2; б)S2F10; в)Cr2(SO4)3.
Решение.
а) Cl2– это формула простого вещества, значит, согласно правилу 1., степень окисления атомов в нем равна нулю,Cl.
б) SF – это формула сложного вещества, степень окисления фтора в котором, согласно п. г) правила 1., равна −1,SF. Обозначим неизвестную степень окисленияSбуквойx, то естьSF. Составим уравнение, на основании правила 4., учтя, что числа атомовSиFв молекулеSFравны соответственно 2 и 10 (индексам в формуле молекулы):
2∙x+ 10∙(−1) = 0.
Решая это уравнение, находим искомую степень окисления S:
x= +5.
в) Cr2(SO4)3– это формула сложного вещества, степень окисления кислорода в котором, согласно п. в) правила 2., составляет –2, то естьCr2(SO)3. Это вещество − соль (см. примечания к схеме 1), причем сульфат (соль серной кислоты Н2SО4), значит, степень окисленияS, согласно правилу 3., равна +6, Cr2(SO)3. Обозначим неизвестную степень окисленияCrбуквойx, то есть Cr(SO)3. Составим уравнение на основании правила 4., учтя, что числа атомовCr,SиOв формульной единицеCr2(SO4)3равны соответственно 2 (индекс в формуле при символеCr), 3 (индекс в формуле при формуле атомной группыSО4) и 3∙4 = 12 (произведение индексов при формуле атомной группыSО4и при символеО):
2∙x+ 3∙6 + 12∙(−2) = 0.
Решая это уравнение, находим искомую степень окисления Cr:
x= +3.
1.Уравнение окислительно-восстановительной реакции/реакции, не являющейся окислительно-восстановительной – это ...
Решение.
Надо определить все степени окисления (см. ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ) в предлагаемых уравнениях. Если степени окисления изменяются, то это уравнение окислительно-восстановительной реакции, а если не изменяются, то это уравнение реакции, не являющейся окислительно-восстановительной.
Пример.
1.Уравнение окислительно-восстановительной реакции– это ...
А)Б); ...
Решение.
А). В этом уравнении степени окисления не изменяются, значит, это неверный ответ.
Б). В этом уравнении степени окисления изменяются, значит, это верный ответ.
2.,3.Схема окисления/восстановления – это ...
Решение.
Надо определить степени окисления (см. ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ) одного и того же элемента во всех веществах, формулы которых приведены в предлагаемых схемах. Схема, в которой степень окисления этого элемента повышается, является схемой окисления, а схема, в которой степень окисления этого элемента понижается, является схемой восстановления.
Примеры.
2.Схема окисления – это ...
А)Б)...
Решение.
А)степень окисленияVне изменяется (от +4 до +4), значит, это неверный ответ.
Б)степень окисленияVповышается (от +2 до +4), значит, это верный ответ.
3.Схема восстановления – это ...
А) Б)TiO → TiCl4; В)...
Решение.
А)степень окисленияTiповышается (от 0 до +2), значит, это неверный ответ.
Б)Ti+2O → Ti+4Cl4; степень окисленияTiповышается (от +2 до +4), значит, это неверный ответ.
В)степень окисленияTiпонижается, значит, это верный ответ.
4.В реакции, протекающей по схеме ..., окислителем и восстановителем (соответственно) являются элементы, химические знаки которых ... и ...
Решение.
Надо определить все степени окисления (см. ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ) в предлагаемой схеме. Элемент, степень окисления которого понизилась – это окислитель. Элемент, степень окисления которого повысилась – это восстановитель.