Пример.

1. Формула сильного электролита – это ...

А)NH₄OH;Б)HF; В)K₂SО₄; ...

Решение.

А)NH₄OH– формула основания (М = NH₄), которое, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.

Б)HF– формула кислоты (An = F), которая, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.

В)K₂SО₄ – формула соли (М = K, An = SО₄), которая, согласно схеме 1, является сильным электролитом. Это верный ответ.

2. Молекулярному уравнению реакции ... соответствует краткое ионное уравнение ...

Решение.

Для перехода от молекулярного уравнения к краткому ионному надо:

- определить растворимость (Н, М, Р) всех участников реакции с помощью табл. 2;

- определить электролитические свойства (сильныйилислабыйэлектролит) всех растворимых участников реакции с помощью схемы 1;

- перенести без изменений в полное ионное уравнение формулы малорастворимых, нерастворимых веществ и слабых электролитов, а также оксидов;

- записать растворимые сильные электролиты в виде формул тех ионов, на которые эти вещества распадаются, учитывая, что сильные кислотыраспадаются наH⁺ иAn^y–, например,Н₂SО₄→ 2H⁺ + SO,сильные основания– наM^x+иOH^–, например,KOH→K⁺+OH^–, асредние соли – наM^x+иAn^y–, например,(NH₄)₂SО₄→ 2NH+SO.

- вычеркнуть из левой и правой частей полного ионного уравнения одинаковые формулы ионов (вместе с их коэффициентами) и (если надо) сократить оставшиеся коэффициенты.

Таблица 2.

Растворимость электролитов в воде при комнатной температуре(все соединения Cs⁺, H⁺, K⁺, NH, Na⁺, Rb⁺ и нижеприведенных анионов растворимы; все соединения CH₃COO, ClO, HCOO, NO и нижеприведенных катионов растворимы)

катионы

анионы

Br–

CO

C2O

Cl–

CrO

F–

I–

OH–

РO

S2–

SO

SO

Ag+

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

—

Н

Н

Н

М

Al3+

Р

—

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Р

Ba2+

Р

Н

Н

Р

Н

М

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Be2+

Р

[Н]

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Н

—

—

Р

Ca2+

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Р

М

Н

М

М

М

Cd2+

Р

[Н]

Н

Р

Н

М

Р

Н

Н

Н

М

Р

Co2+

Р

[Н]

Н

Р

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Cr3+

Р

—

Н

Р

Н

Н

Р

Н

Н

—

—

Р

Cu2+

Р

[Н]

Н

Р

Н

Р

—

Н

Н

Н

—

Р

Fe2+

Р

[Н]

М

Р

—

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Fe3+

Р

—

Н

Р

Р

Н

—

Н

Н

—

—

Р

Ga3+

Р

—

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Р

Hg2+

М

[Н]

Н

Р

Н

М

Н

—

Н

Н

Н

—

In3+

Р

[Н]

Н

Р

—

М

Р

Н

Н

Н

—

Р

La3+

Р

[Н]

Н

Р

Н

Н

Р

Н

Н

—

—

Р

Li+

Р

М

Р

Р

Р

М

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Mg2+

Р

М

Н

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

М

Р

Mn2+

Р

[Н]

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

—

Р

Ni2+

Р

[Н]

Н

Р

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Рb2+

М

[Н]

Н

М

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

Н

Sc3+

Р

[Н]

М

Р

Р

Н

Р

Н

Н

—

Н

Р

Sn2+

Р

—

М

Р

Н

Р

М

Н

Н

Н

—

Р

Sr2+

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Р

М

Н

М

Н

Н

Tl+

М

М

М

М

Н

Р

Н

Р

Н

Н

Н

М

Y3+

Р

[Н]

Н

Р

—

Н

Р

Н

Н

—

—

Р

Zn2+

Р

[Н]

М

Р

Н

М

Р

Н

Н

Н

М

Р

Условные обозначения: Р – растворимое вещество (> 0,1 моль/л); М – малорастворимое (0,001–0,1 моль/л); Н – нерастворимое (< 0,001моль/л); [Н] – из раствора выпадает осадок оснóвной соли и выделяется CO₂; — – разлагается водой или не существует.