- •Іv галогеновуглеводні
- •2 Ізомерія
- •3 Фізичні властивості
- •4 Хімічні властивості
- •Вплив деяких чинників на реакційну здатність галогеновуглеводнів
- •Вінілхлорид Перехідний стан Ацетальдегід
- •2 Реакції sn із Карбонвмісними нуклеофілами
- •3 Реакції sn з Нітрогенвмісними нуклеофілами.
- •4 Реакції sn з Галогеновмісними нуклеофілами
- •5 Реакції sn із Сульфурвмісними нуклеофілами
- •Іі Реакції елімінування.
- •Конкурентність реакцій нуклеофільного заміщення та елімінування
- •IV Реакції вуглецевого ланцюгу
- •5 Способи добування
- •IV Одержання гемінальних дигалогенпохідних із карбонільних сполук:
- •V Одержання із карбоксилатів.
- •VI Одержання йодопохідних.
- •VII Одержання фторовуглеводнів
- •6 Використання галогеновуглеводнів
IV Одержання гемінальних дигалогенпохідних із карбонільних сполук:
із альдегідів
R—CH=O + PCl5 ------- R—CHCl2 + POCl3 + HCl
Альдегід
із кетонів
R—C--R + PBr5 ------- R—CBr2--R + POBr3 + HBr
O
V Одержання із карбоксилатів.
Реакція проходить через проміжну стадію декарбоксилювання і використовується головним чином для добування бромвуглеводнів
800C
R—COOAg + Br2 ------------ R—Br + CO2 + AgBr
CCl4
VI Одержання йодопохідних.
Пряме йодування вуглеводнів навіть у присутності каталізатора при високій температурі дає малий вихід продукту, тому його не проводять. А добувають йодовуглеводні за обмінною реакцією із хлор- та бромпохідних дією на них йодидом натрію в ацетоні. Протікання реакції зумовлюється тим, що NaIдобре розчиняється в ацетоні, аNaCliNaBr– ні.
CH3—CH2Cl + NaI --------------- CH3—CH2I + NaCl
Ацетон
VII Одержання фторовуглеводнів
Безпосередня взаємодія F2 з вуглеводнями супроводжується деструкцією молекул, що може привести у кінцевому результаті до утворенняCF4. Тому у якості агентів фторування використовують фториди металів у підвищених ступенях окиснення:CoF3, MnF3, SbF3, AgF2. Ці реагенти фторують вуглеводні більш мяко , без руйнування молекул вихідного субстрата:
CnHm + m CoF3 -------- CnFm + m C0F2 + m HF.
Наприклад, тетрафторетилен (мономер відомого полімеру тефлону) одержують за схемою:
3CHCl3+ 2SbF3------ 3CHClF2+ 2SbCl3
Хлороформ Дифторохлорметан
700-9000C
2СHClF2----------------CF2=CF2
піроліз 1,1,2,2-Тетрафторетилен
6 Використання галогеновуглеводнів
Галогеновуглеводні набули великого значення в органічному синтезі завдяки тому, від них дуже просто перейти до інших класів моно- і поліфункціональних сполук. Крім того, багато з них мають і самостійне значення.
Хлороформ(трихлорметан)CHCl3– гарний розчинник , який легко розчиняє жири, смоли, каучуки; високотоксична речовина, має наркотичну дію (тому довгий час застосовувався у хірургії, але зараз його використання обмежене); з нього одержують фосгенCOCl2 – отруючу сполуку.
Крім хлороформа для наркозу використовують фторотанCF3—CHClBr;метоксіфлуранCH3-O-CF2-CHCl2,трихлоретиленCHCl=CCl2, а такожхлоретанС2H5Cl– для місцевої анестезії, оскільки при попаданні на шкіру він швидко випаровується і, поглинаючи велику кількість теплоти, дає сильне охолодження.
ТетрахлорметанCCl4– використовується як розчинник і як наповнювач вогнегасників, оскільки сам він не горить, а при зіткненні з вогнем випаровується і його пара обмежує доступ кисню.
Перфторвуглеводні– повністю фторовані вуглеводні, з яких одержують цінні полімерні матеріали, стійкі до дії окисників, агресивних середовищ і досить значних перепадів температури.
Дифтородихлорметан(фріон-12)CCl2F2 – використовується у якості холодоагенту у холодильниках.