Оборудование и реактивы

Иономер.

Электрод ионоселективный на железо (III).

Электрод сравнения хлоридсеребряный.

Вода бидистиллированная.

Пипетки на 10 мл.

Стаканы стеклянные на 100, 250 мл.

Бумага фильтровальная.

Соль Мора, 1%-ный раствор.

Ацетат натрия, 10%-ный раствор.

ЭДТА 0,05 М раствор.

Описание определения

В стакан емкостью 100 мл пипеткой перенесите аликвотную часть (25 мл) анализируемого раствора, разбавьте ее 50 мл воды, опустите мешалку и установите стакан на площадке магнитной мешалки. Добавьте 10%-ный раствор ацетата аммония до момента, пока раствор не окрасится в желто-оранжевый цвет вследствие гидролиза соли железа. Добавьте 5 - 10 капель 1%-ного раствора соли Мора. В раствор поместите ионоселективный электрод и хлоридсеребряный электрод сравнения, заполненный насыщенным раствором хлорида калия.

Схема ГЭ будет иметь следующий вид:

Ag, AgCl KCl_нас Исследуемый Ионоселективный

раствор электрод Fe³⁺

После включения магнитной мешалки начните титрование, прибавляя по 2 мл 0,05 М раствора ЭДТА и измеряя ЭДС. Вблизи точки эквивалентности титрант прибавляйте по 1 мл.

Результаты титрования запишите в форму табл.11 и постройте графики в координатах E-V и (ΔЕ/ΔV - V).

Форма таблицы 11

Результаты титрования

Номер опыта	Объем добавляемого титранта V, мл	Измеренная ЭДС, В		Концентрация железа, г

Вычислите содержание Fe³⁺ в граммах во всем объеме анализируемого раствора по формуле

,

где N - нормальная концентрация; V - объем раствора ЭДТА; Э_Fe - эквивалент железа; n - число аликвотных частей.

Г. Определение нитрат-ионов

Ионометрический анализ природной и питьевой воды на содержание нитрат-ионов основан на измерении величины равновесного потенциала ионоселективного мембранного электрода, погруженного в раствор анализируемого иона. В состав мембраны входят жидкий ионообменник с четвертичными аммониевыми солями. Потенциал измеряют на иономере относительно хлоридсеребряного электрода, заполненного насыщенным раствором хлорида калия.

Оборудование и реактивы

Иономер.

Ионоселективный электрод на NO₃.

Электрод сравнения хлоридсеребряный.

Вода бидистиллированная.

Пипетки на 10 мл.

Стаканы стеклянные на 100 и 250 мл.

Бумага фильтровальная.

Хлорид калия.

Нитрат калия, 10^–1 М раствор.

Сульфат калия, 1 М раствор.

Описание определения

По точной навеске готовят стандартный раствор нитрата калия 10^–1 М. Последовательным разбавлением исходного стандартного раствора готовят растворы 10^–2 - 10^–5 М с постоянной ионной силой, создаваемой 1 М раствором сульфата калия (фон А). Снимают зависимость потенциала ионоселективного электрода от концентрации нитрата калия и строят калибровочный график. Измерения проводят в порядке возрастания концентрации. После каждого измерения электроды промывают дистиллированной водой и осушают фильтровальной бумагой.

Измеряют значения равновесных потенциалов анализируемых растворов. Определяют концентрацию нитратов в питьевой и природной воде, пользуясь построенным калибровочным графиком.

Концентрацию нитрат-ионов вычисляют в граммах по формуле

.

Результаты измерений заносят в форму, аналогичную форме табл.10 (см. с. 69).