Изменение окраски индикаторов

Индикатор	рН области перехода	Окраска индикатора
		в кислой среде	в области перехода	в щелочной среде
Метиловый оранжевый	3,1 - 4,4		Оранжевая
Метиловый красный	4,4 - 6,2		Оранжевая
Лакмус	5,0 - 8,0		Фиолетовая
Фенолфталеин	8,0 - 10,0		Бледно-малиновая

Получите у преподавателя раствор, рН которого надо определить. При помощи пипетки перенесите 2 - 3 капли этого раствора на индикаторную бумагу с универсальным индикатором. Сравните окраску с цветной шкалой и выберите на ней оттенок, наиболее близкий к цвету полученного пятна. Сделайте вывод о рН исследуемого раствора и укажите реакцию среды. Проверьте правильность своего вывода у преподавателя.

Б. Определение рН воды на иономере методом прямой потенциометрии

На иономере рН раствора определяют с точностью до ±0,02 единицы рН. Датчиком, регистрирующим величину рН раствора, является стеклянный электрод, электродом сравнения - хлоридсеребряный.

Проверку электродов и настройку иономера проводят по буферным растворам.

Перед началом измерений стеклянный электрод должен быть выдержан не менее суток в 0,1 М растворе HCl или в дистиллированной воде.

Описание определения

Иономер после включения в сеть и прогревания в течение 30 минут настраивают по двум буферным растворам - в кислой и щелочной областях рН. Для этого в стакан наливают соответствующий буферный раствор, опускают электрод, фиксируют значение рН и, если необходимо, корректируют его с помощью специальной настройки. Перед каждым погружением в буферный или исследуемый раствор электрод тщательно промывают дистиллированной водой и оставляют погруженным в воду.

Результаты измерений записывают в тетрадь. По значению рН вычисляют концентрацию ионов [H⁺] и [OH⁻] в растворе. Полученные результаты cообщают преподавателю.

В. Определение рН почвы

Повышенная кислотность почвы вредна для большинства сельскохозяйственных растений. Под ее действием в почве гибнут полезные микроорганизмы (клубеньковые бактерии, азотобактерии и др.). Проверяя кислотность почвы, выясняют необходимость ее известкования.

Различают две формы почвенной кислотности: активную и скрытую.

Активная кислотность вызывается присутствием в почвенном растворе свободных ионов H⁺. Определяют ее по величине pH водной вытяжки из почвы.

Скрытая (потенциальная) кислотность обусловлена ионами H⁺ и Al³⁺, поглощенными почвой. В свою очередь она подразделяется на обменную и гидролитическую.

Обменная кислотность проявляется, когда поглощенные почвой ионы H⁺ и Al³⁺ обмениваются на катионы негидролизующихся солей и переходят в почвенный раствор. Гидролиз солей Al³⁺ еще более повышает кислотность этого раствора. Определяют обменную кислотность, измеряя величину pH вытяжки из почвы, приготовленной на водном растворе хлорида калия.

Гидролитическая кислотность обуславливается ионами H⁺ и Al³⁺, поглощенными почвой, но переходящими в раствор под действием гидролизующихся солей, образованных щелочными металлами. Определяют ее, измеряя pH вытяжки из почвы, приготовленной на растворе ацетата натрия CH₃COONa.

Вопросы известкования почвы решают главным образом исходя из ее обменной кислотности. При этом определяют pH солевой вытяжки.

При pH от 3 до 5 почвы считаются кислыми, от 5 до 7 - слабокислыми, при pH, равном 7, - нейтральными и выше 7 - щелочными.

Зная pH почвы, можно приступить к известкованию. В табл.8 приведены нормы внесения молотого известняка при разных значениях pH почвы.

Таблица 8