- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Введение. Классы и номенклатура неорганических соединений. Основные законы и понятия химии. Закон эквивалентов.
- •1.1. Теоретические сведения
- •Химические свойства оксидов
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Получение солей
- •Химические свойства средних солей
- •Числовые приставки
- •Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
- •Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
- •Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
- •1.2. Контрольные вопросы и задания
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •1.5. Тестовые задания
- •Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Примеры решения задач
- •2.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •2.5. Тестовые задания
- •Тема 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.2. Контрольные вопросы и задания
- •3.3. Примеры решения задач
- •Стандартные термодинамические функции
- •3.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •3.5. Тестовые задания
- •Тема 4. Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия
- •4.1.Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •4.5. Тестовые задания
- •Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Химическая связь и строение соединений. Межмолекулярные взаимодействия.
- •5.1. Теоретические сведения
- •Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
- •Корпускулярно-волновые свойства частиц
- •Число подуровней на энергетических уровнях
- •Число орбиталей на энергетических подуровнях
- •Последовательность заполнение атомных орбиталей
- •Электронные формулы элементов
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ элементов V группы
- •Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
- •Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
- •Свойства кристаллических решеток
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Примеры решения задач
- •План характеристики элемента по положению в Периодической системе д.И. Менделеева
- •5.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •5.5. Тестовые задания
- •Тема 6. Реакции с переносом электронов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Характеристика элементов и их соединений в овр
- •Типы овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Участие ионов в различных средах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •6.5. Тестовые задания
- •Тема 7. Лигандообменные равновесия и процессы. Комплексные соединения
- •Координационные числа ионов - комплексообразователей
- •Основные комплексообразователи в кс
- •Среднее поле
- •Слабое поле
- •Геометрическая структура кс и тип гибридизации
- •Видимый спектр длин волн (нм) и окраска кс при их поглощении
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 8. Осмотические свойства растворов. Протолитические равновесия и процессы. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
- •Теория электролитической ионизации (диссоциации).
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков
- •Условия смещения гетерогенного равновесия:
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 10. Ионное произведение воды. РН. Гидролиз солей
- •Изменение окраски некоторых индикаторов
- •Примеры буферных растворов.
- •Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
- •Варианты контрольного задания
- •Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
- •Календарный план лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 5 часов)
- •Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 2 часа)
- •Название важнейших кислот и солей.
- •Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
- •Термодинамические свойства веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых систем
- •Константы устойчивости комплексных ионов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
- •Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Константы растворимости
- •Ответы тестовых заданий
- •Оглавление
Варианты контрольного задания
|
Вариант |
Условия задания |
|
1 |
1. Вычислите растворимость соли SrSO4 в воде, если ПР = 2,8· 10-7. Ответ: 5,39 моль/дм3. 2. Смешаны равные объемы 0,02 н растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? Ответ: не образуется. |
|
2 |
1. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при 18 0С равна 1,7 ·10-4 моль/л. Найдите ПР Mg(OH)2 при этой температуре. Ответ: 1,96 ·10-11. 2. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н раствора H2SO4? Ответ: образуется. |
|
3 |
1. Произведение растворимости (ПР) йодида свинца при 20 0С равно 8 ·10-9. Вычислите растворимость соли (моль/л; г/л) при указанной температуре. Ответ: 1,3 ·10-3 моль/л, 0,6 г/л. 2. К 50 мл 0,001 н раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н раствор AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра. Ответ: выпадет. |
|
4 |
1. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаС2О4 в 0,1 М растворе оксалата аммония (NH4)2C2O4 меньше, чем в воде? Диссоциацию оксалата аммония на ионы считать полной. Ответ: в 2200 раз. 2. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н раствору Pb(NO3)2 добавить равный объем 0,4 н раствора NaCl? Ответ: образуется. |
|
5 |
1. Растворимость СаСО3 при 35 0С равна 6,9 ·10-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли. Ответ: 4,8·10-9. 2. Образуется ли осадок AgCl, если слить равные объемы 0,002 М растворов AgNO3 и HCl? |
|
6 |
1. Вычислите произведение растворимости PbBr2 при 25 0С, если растворимость соли при этой же температуре равна 1,32 ·10-2 моль/л. Ответ: 9,2·10-6. 2. Образуется ли осадок Fe(OH)3, если к 1 дм3 0,006 н раствору FeCl3 прибавить 0,125 дм3 0,0001 М раствор КОН? ПР(Fe(OH)3) = 3,8 · 10-38. Степень электролитической ионизации исходных веществ принять равной единице. |
Продолжение табл. 49
|
7 |
1. В 500 мл воды при 18 0С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли? Ответ: 4 ·10-12. 2. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 0,1 дм3 0,01 М раствора Ca(NO3)2 прибавлено 0,4 дм3 0,001 н раствора H2SO4? Степень электролитической ионизации Ca(NO3)2 и H2SO4 равна 95%; ПР(СаSO4) = 6,1·10-5. |
|
8 |
1. Для растворения 1,16 г PbCl2 потребовалось 2 л воды. Найдите произведение растворимости этой соли. Ответ: 8·10-9. 2. Произойдет ли осаждение сульфида кадмия, если к 1 дм3 0,1 н раствору Cd(NO3)2 прибавить такой же объем 0,01 н раствора Na2S, если α(Cd(NO3)2) = 75%; α(Na2S) = 87%; ПР(СdS) = 7,1 · 10-28? |
|
9 |
1. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найдите массу СаСО3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. Ответ: 7,1·10-4 кг. 2. ПР(Ag2Cr2O7) при 25 0С равно 2 · 10-7. выпадет ли осадок Ag2Cr2O7 при смешивании равных объемов 0,05 М растворов AgNO3 и K2Cr2O7? Степень ионизации этих электролитов равна 90%. |
|
10 |
1. Найдите массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr. Ответ: 8,36·10-5 кг. 2. Насыщенный раствор AgIO3 объемом 3 дм3 содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Вычислите ПР(AgIO3). Ответ: 3,03·10-7. |
|
11 |
1. Вычислите объем воды, необходимый для растворения при 25 0С 1 г BaSO4. Ответ: 408 л. 2. Во сколько раз уменьшится растворимость PbSO4 в 0,01 М растворе MgSO4 по сравнению с его растворимостью в воде? |
|
12 |
1. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли? Ответ: 1,6 ·1011 л. 2. ПР(Са3(РО4)2) при 25 0С равна 10-25. Рассчитайте концентрации ионов кальция и фосфат ионов в насыщенном растворе Са3(РО4)2 при заданной температуре. Ответ: 1,18·10-5; 0,78·10-5 моль/л. |
|
13 |
1. Во сколько раз растворимость (моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости в Fe(OH)3 при 25 0С? Ответ: в 32500 раз. 2. ПР(СuCO3) при 25 0С равна 2,36 · 10-10. Рассчитайте концентрацию ионов меди в насыщенном растворе СuCO3, содержащем К2СО3 в количестве 0,001 моль/л, степень ионизации К2СО3 равна 95%. Ответ: 2,48·10-7 моль/л. |
|
14 |
1. Сколько г SrSO4 содержится в 400 см3 его насыщенного раствора? |
Окончание табл. 49
|
|
2. ПР(PbI2) при 15 0С равна 8,7 · 10-9. Вычислите концентрации ионов свинца и йодид-ионов в насыщенном растворе PbI2. Ответ: 1,295 ·10-3; 2,59·10-3 моль/л. |
|
15 |
1. Насыщенный раствор Ag2Cr2O7 объемом 5 дм3 содержит 0,5 моль Na2Cr2O7. Найдите концентрацию ионов серебра в этом растворе, если ПР(Ag2Cr2O7) = 2 · 10-7 и α(Na2Cr2O7) = 75%. Ответ: 1,64·10-3 моль/л. 2. ПР(Ag3РО4) составляет 1,8·10-18. В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,05 г растворенной соли? Ответ: 7,42 дм3. |
Тестовые задания
Концентрация ионов Ba2+ наибольшая в случае:
а) BaCO3 Ks = 4·10-10; б) BaCrO4 Ks = 1,1 · 10-7;
в) BaCrO4 Ks = 1,2 · 10-10; г) BaSO4 Ks = 1,1 · 10-10;
С увеличением температуры растворимость осадка:
а) уменьшается б) возрастает
в) вначале уменьшается, затем возрастает г) не изменяется
Гетерогенное равновесие в растворе устанавливается между:
а) кислотой и основанием
б) окислителем и восстановителем
в) газообразной и твердой фазой
г) твердой фазой и ионами в растворе;
Добавление к насыщенному раствору соли, содержащей одноименный ион сопровождается:
а) растворением осадка б) отсутствием эффекта
в) образованием осадка г) увеличением температуры
Растворимость серебра (I) карбоната вычисляется по формуле:
а) S = 3√Ks / (2+1) б) S = 3√Ks /22 * 11
г) S = √Ks2 /22 * 11 в) S = 3√Ks / 3
Концентрация ионов Ca+ при прoчих равных условиях будет максимальной в перенасыщенном растворе соли:
а) CaCO3 Ks = 3,8 * 10-9 г) CaF2 Ks = 4,0 * 10-21;
б) CaCrO4 Ks = 7,1 * 10-4 в) CaSO4 Ks = 2,5 * 10-5.
Растворимость бария хромата равна 1,1 * 10-5. Константа растворимости его равна :
а) 1,1 * 10-5; б) 1,33 * 10-15; в) 1,2 * 10-10; г) 3,32 * 10-3
8. Концентрация ионов Ag+ в растворе наименьшая в случае:
а) AgCN Ks = 1,4 * 10-16 в) AgBr Ks = 5,3 * 10-13
б) AgCI Ks = 1,8 * 10-10 г) AgI Ks = 8,3 * 10-17
9. Константа растворимости AgCI:
а) зависит от концентрации Ag+ б) зависит от концентрации CI-
в) зависит от pH г) зависит от температуры
10. Основным веществом эмали зубов в норме является:
а) Ca5(PO4)3OH б) Ca3(PO4)2 в) CaHPO4 г) Ca5(PO4)3F