57. Свойства d –элементов. Сплавы и химические соединения. Физико-химические свойства металлов. Основные способы получения.

1)d- металлы 2 группы относятся к легкоплавким Ме, 2) d- металлы 4-8 групп относятся к тугоплавким. 3) d- металлы 3 и 4 групп относятся к наиболее сильным восстановителям. 4) d- металлы 1 группы имеют наиболее положительные электродные потенциалы. 5) d- металлы 4-8 групп обладают большой склонностью к пассивации.6) у d- металлов 8,1 и 2 групп наиболее выражена склонность к комплексообразованию у ионов переходных Ме.

Хим. Свойства: Растворимость. Это - способность вещества растворятся в том или ином растворителе. Металлы растворяются в сильных кислотах и едких щелочах. Окисляемость. Она характеризует способность металлов соединяться с кислородом и образовывать оксиды.Интенсивность окисления металлов пропорциональна энтальпии их оксидов. Коррозионная стойкость. Это - способность металла сопротивляться разрушению, которое вызвано химическим воздействием окружающее среды.

Физ. Свойства: Для металлов наиболее характерны следующие свойства: металлический блеск, твердость, пластичность, ковкость и хорошая проводимость тепла и электричества. Для всех металлов характерна металлическая кристаллическая решетка: в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке. Теплопроводность и электропроводность уменьшается в ряду металлов:

Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg

Все металлы делятся на две большие группы: Черные металлы, Цветные металлы. В зависимости от своей плотности металлы делятся на: Легкие (плотность не более 5 г/см ), Тяжелые (плотность больше 5 г/см3). Металлы различаются по своей твердости: мягкие: режутся даже ножом (натрий , калий , индий ); твердые: металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло. В зависимости от температуры плавления металлы условно делятся на: Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С), Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С).

Металлы получают из руд, т.е. исходного сырья, в котором содержится экономически приемлемое количество металла. По мере истощения руд уменьша­ется экономически приемлемое содержание в них металла и повы­шается его стоимость.

Предварительно руда обрабатывается для увеличения концен­трации металла путем отделения пустой породы и разделения ос­татка на различные фракции. Последующие операции заключаются в получении соединения металла, из которого удобно выделить ме­талл тем или иным способом. Так как большинство металлов в природе находится в окисленном состоянии, то извлечение их ос­новано на восстановлении из тех или иных соединений в растворах при невысокой температуре) или расплавах (при повышенных температурах).

1)Основные понятия химии

2)Закон эквивалентов

3) Электродное облако. Квантовые числа.

4)Квантово-механическая модель строения атома

5) Порядок заполнения орбиталей электронами.

6) Открытие периодического закона, его формулировка. Структура периодической системы.

7) Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

8) Сродство к электрону, электроотрицательность.

9) Неорганические соединения.

10) Соли и их хим. свойства.

11) Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность.

12) механизм обр. ионной связи.

13) Пи и сигма связи

14) Основные положения теории ВС. Гибридизация.

15) Водородная связь.

16) Механизм образования металлической связи.

17) Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения.

18) Комплексные соединения. Хим. связь в компл. Соед.

19. Координационная теория Вернера – основные положения.

20. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости комплексных ионов.

21. Первое начало термодинамики. Закон Гесса.

22. I и II законы термодинамики. Расчет тепловых эффектов химических реакций.

23. Закон Гесса и следствия из него.

24. Понятие о стандартном состоянии и стандартных теплотах образования. Вычисление тепловых эффектов химических реакций.

25. Свободная энергия Гиббса. Направление химической реакции.

26. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.

27. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на неё.

28. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.

29. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, её физический смысл.

30. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.

31. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

32. Химическое равновесие. Принцип Ле–Шателье.

33. Принцип Ле–Шателье. Условия сдвига химического равновесия.

34. Коллигативные свойства растворов.

35. Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.

36. Осмос и осмотическое давление.

37. Растворение газов в жидкостях. Закон Генри.

38. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.

39. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.

40. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды

41. Степень и константа гидролиза солей.

42. Активность и ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.

43. ОВР. Определение, классификация.

44. Понятие об электродном потенциале.

45. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.

46. Газовые электроды. Уравнение Нернста для расчета потенциалов газовых электродов

47. Гальванический элемент. Расчет ЭДС гальванического элемента.

48. Концентрационная и электрохимическая поляризация.

49. Электролиз. Законы Фарадея.

50. Электролиз. Выход по току. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.

51. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

52.Химическая коррозия. Скорость химической коррозии.

53. Электрохимическая коррозия. Её скорость.

54. Коррозия под действием блуждающих токов.

55. Свойства d –элементов. Сплавы и химические соединения.

56. Интерметаллические соединения и твёрдые растворы Ме.

57. Свойства d –элементов. Сплавы и химические соединения. Физико-химические свойства металлов. Основные способы получения.