- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Оглавление
- •Аннотация учебно-методического комплекса дисциплины «Химия»
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук двфу
- •Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд)
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры Форма подготовки (очная)
- •Оборотная сторона титульного листа рпуд
- •Введение
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Начальные требования к освоению дисциплины
- •3А. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •Краткое содержание лекционного курса
- •1. Строение вещества
- •2. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие
- •3. Жидкие системы – растворы
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •5. Конструкционные материалы
- •5. Образовательные технологии
- •Самостоятельной работы студента (срс)
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •7. Материально-техническое обеспечение и электронные средства обучения, иллюстрационный материал, специализированное и лабораторное оборудование
- •8. Текущий и итоговый контроль
- •Перечень типовых экзаменационных вопросов
- •9. Рейтинговая оценка по дисциплине
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Тема 2. Основные понятия и законы химии
- •Раздел 2. Строение атома и химическая связь (6 часов)
- •Тема 1. Строение атома, периодический закон д.И. Менделеева
- •Тема 2. Химическая связь
- •Раздел 1 Межмолекулярное взаимодействие (6 часов)
- •Тема 1. Межмолекулярное взаимодействие
- •Тема 2. Агрегатные состояния вещества
- •Раздел 1. Химическая термодинамика (18 часов)
- •Тема 1. I и II закон термодинамики
- •Раздел 2. Химическая кинетика (18 часов)
- •Тема 1. Кинетика химических процессов и химическое равновесие
- •Раздел 1. Общие сведения о растворах (12 часов)
- •Тема 1. Физико-химические свойства растворов
- •Выводы по теме:
- •1. Растоворы – сложные системы, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
- •Тема 2. Растворы электролитов
- •Выводы по теме:
- •Раздел 2. Дисперсные системы (8 часов)
- •Тема 1. Коллоидные растворы
- •Раздел 1. Окислительно–восстановительные процессы (6 часов)
- •Тема 1. Окислительно–восстановительные реакции
- •Раздел 2. Гетерогенные окислительно-востановительные процессы (12 часов)
- •Тема 1. I род электродных процессов. Электродные процессы и электродвижущие силы в гальванических элементах.
- •Тема 2. Электролиз
- •Тема 3. Коррозия и защита металлов
- •Раздел 1. Высокомолекулярные соединения (8 часов)
- •Тема 1. Полимерные материалы
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук материалы лабораторных занятий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Комплексные соединения
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Химическая кинетика
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Гидролиз солей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 6 Коллоидные растворы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 7 Электрохимические процессы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 8 Коррозия металлов
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 4. Ингибиторная защита металла от коррозии в кислой среде
- •Лабораторная работа № 9 Общие свойства металлов
- •Экспериментальная часть
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2.Закон эквивалентов
- •Элементы химической термодинамики
- •Химическая кинетика
- •Модуль 4. Растворы Способы выражения состава растворов
- •Равновесия в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Модуль 5. Основы электрохимии
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •II. Строение атома. Периодическая система
- •III. Химическая связь
- •IV. Химическая термодинамика
- •V. Химическая кинетика и равновесие
- •VI. Растворы неэлектролитов
- •VII. Растворы электролитов
- •VIII. Ионообменные реакции
- •3. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение
- •IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
- •X. Окислительно-восстановительные процессы
- •XI. Электрохимические процессы
- •XII. Коррозия
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук глоссарий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Константы диссоциации слабых оснований
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 с
- •Потенциалы металлов
- •Произведение растворимости веществ в воде
- •Термодинамические константы некоторых веществ и ионов
VI. Растворы неэлектролитов
1. Какую массу метанола (СН3ОН) должен содержать раствор с концентрацией 0,1 моль/л, если объем раствора составляет 0,5 литра:
а) 1,6 г; б) 32 г; в) 3,2 г.
2. Какую массу этанола (С2Н5ОН) должен содержать раствор с концентрацией 1 моль/кг, если масса растворителя составляет 0,25 кг:
а) 11,5 г; б) 46 г; в) 23 г.
3. При растворении 98 г Н2SО4 в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения Н2SО4, если удельная теплоемкость составляет 3,76 Дж/(г·К).
а) – 75,6 кДж/моль; б) – 37,8 кДж/моль; в) + 37,8 кДж/моль.
4. Изотоническими называются растворы:
а) с одинаковым осмотическим давлением; б) с одинаковым давлением пара; в) с одинаковой молярной концентрацией.
5. Для повышения температуры кипения раствора следует:
а) увеличить моляльную концентрацию; б) понизить внешнее давление; в) разбавить раствор.
6. Чему равно отношение масс формалина (НСОН) и глюкозы (С6Н12О6), которые содержатся в равных объемах растворов, обладающих при одинаковой температуре одинаковым осмотическим давлением?
а) 1:6; б) 1:1; в) 2:1.
7. Раствор, содержащий 133,5 г AlCl3в 500 г воды закипает приt= 103,64оС. Определить кажущуюся степень диссоциации (а).
а) 0,88; б) 0,95; в) 0,70.
8. В 180 г воды содержится 34,2 г сахарозы (С12Н22О11). Найти давление насыщенного пара над раствором при 1000С, если Р0(Н2О)составляет 101,3 кПа:
а) 100,297 кПа; б) 10,13 кПа; в) 90,3 кПа.
9. Водный раствор неэлектролита закипает при температуре 373,52 К. Какова моляльная концентрация этого раствора?
а) 1 моль/кг; б) 0,1 моль/кг; в) 0,01 моль/л.
10. Водный раствор неэлектролита закипает при температуре 101,04 К. Какова моляльная концентрация этого раствора?
а) 2 моль/кг; б) 0,1 моль/кг; в) 0,01 моль/кг.
11. Водный раствор неэлектролита замерзает при температуре – 1,86 0С. Какова моляльная концентрация этого раствора?
а) 1 моль/кг; б) 0,1 моль/кг; в) 1 моль/л.
12. Водный раствор неэлектролита замерзает при температуре – 3,72 0С. Какова моляльная концентрация этого раствора?
а) 2 моль/кг; б) 0,2 моль/кг; в) 2 моль/л.
13. Какой должна быть концентрация этиленгликоля, чтобы антифриз не замерзал при температуре – 18,6 0С?
а) 10 моль/кг; б) 1 моль/кг; в) 20 моль/кг.
14. Для понижения температуры кипения раствора следует:
а) снизить моляльную концентрацию; б) повысить внешнее давление; в) уменьшить молярную концентрациюю.
15. Раствор, содержащий 111 г CaCl2в 1000 г воды, кристаллизуется приt= – 5,20С. Определить кажущуюся степень диссоциации.
а) 0,9; б) 1,0; в) 0,5.
16. Осмотическое давление раствора составляет 2 493 КПа. Какова его молярная концентрация, если температура 300 К:
а) 1 моль/л; б) 0,1 моль/л; в) 2 моль/л.
17. Раствор, содержащий 40 г NaOHв 1000 г воды, кристаллизуется приt= – 3,530С. Найдите изотонический коэффициент.
а) 1,89; б) 2,0; в) 1,09.
18. Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах KNO2(P1) иHNO2(P2)?
а) P1>P2; б)P1=P2; в)P1<P2.
19. Температура кристаллизации одномоляльных растворов HCNи С6Н12О6близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации (а)HCN?
а) а≈ 0; б) а≈ 1; в) а≈ 0,5.
20. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 литр раствора, чтобы его осмотическое давление при 0 оС составило 2,27 КПа:
а) 0,001 моль; б) 0,01 моль; в) 0,1 моль.