- •Министерство транспорта Российской Федерации
- •Подписано в печать . Формат 60х90 1/16.
- •Введение
- •1. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Примеры решения задач
- •2. Строение атомов
- •3. Периодическая система химических элементов
- •4. Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •5. Энергетика химических процессов
- •Примеры решения задач
- •6. Химическое сродство Примеры решения типовых задач
- •Поскольку rН0, rS0 и rG0 реакции связаны друг с другом уравнением:
- •7. Скорость химических реакций Примеры решения типовых задач
- •8. Химическое равновесие Примеры решения типовых задач
- •9. Коллигативные свойства растворов Примеры решения типовых задач
- •10. Ионно-молекулярные реакции обмена Примеры решения задач
- •Решение. В насыщенном растворе сульфата свинца существует гетерогенное равновесие:
- •Решение.
- •Решение.
- •12. Окислительно – восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •Основные типы окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •13. Электродные процессы и гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •14. Электролиз Примеры решения задач
- •15. Коррозия металлов Примеры решения задач
- •16. Комплексные соединения Примеры решений типовых задач
- •Взаимодействие металлов со щелочами
- •Взаимодействие металлов с кислотами
- •18. Полимеры
- •Примеры решения задач
- •19. Дисперсные системы Примеры решений задач
- •20. Количественный анализ
- •Примеры решения задач
- •Константы нестойкости ряда комплексных ионов
3. Периодическая система химических элементов
В 1869 году Д.И. Менделеев открыл периодический закон, современная формулировка которого следующая:свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.Выражением закона является периодическая система Д.И. Менделеева. Электронное строение элементов изменяется периодически, поэтому свойства элементов также изменяются периодически, а именно: размеры атомов, энергия ионизации,сродство к электрону, электроотрицательность, окислительно-восстановительные, кислотно-основные и другие.
Примеры решения задач
Пример 1. Какой элемент 4 периода – марганец или бром проявляет металлические свойства?
Решение. Полные электронные формулы элементов:
25Mn – 1s22s22p6 3s23p63d54s2
35Br – 1s22s22p6 3s23p6 3d10 4s24p5
Марганец является d-элементом VIIB подгруппы, а бром – p-элемент VIIA подгруппы. На внешнем энергетическом уровне у атома марганца два электрона, а у атома брома – семь. Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а, следовательно, способны терять электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют элементарных отрицательных ионов.
Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат более трех электронов, обладают в основном сродством к электрону, а, следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и образуют элементарные отрицательные ионы.
Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома более свойственна окислительная функция. Общей закономерностью для всех групп, относящихся к d-электронному семейству, является преобладание металлических свойств. Следовательно, металлические свойства проявляет марганец.
Пример 2. Как зависят кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов от степени окисления образующих из атомов? Какие гидроксиды называются амфотерными (амфолитами)?
Решение. Если элемент проявляет переменную степень окисления и образует несколько оксидов и гидроксидов, то с увеличением степени окисления свойства их изменяются от основных к амфотерным и кислотным. Например: оксиды и гидроксиды хрома, марганца, ванадия и др. Это объясняется характером электролитической диссоциации (ионизации) гидроксидов ЭОН, которая в зависимости от сравнительной прочности и полярности связей Э-О и О-Н может протекать по двум направлениям:
основному - ЭОН Э+ + ОН- или
кислотному - ЭОН ЭО - + Н+
Полярность связей, в свою очередь, определяется разностью электроотрицательностей и эффективными зарядами атомов. Приводим пример диссоциации амфотерных гидроксидов (амфолитов):
Э(ОН)n Эn+ + nОН-; НnЭОn nН+ + ЭОnn-
основной тип кислотный тип
диссоциации диссоциации
В кислой среде амфолит проявляет основной, а в щелочной среде – кислотный характер.
Рассмотрим амфотерные свойства оксидов и гидроксидов хрома.
Приводим сокращенную электронную формулу атомов хрома: 24Cr - … 3d54s1.
Хром образует оксиды: Cr+2O, Cr2+3O3, Cr+6O3, которым соответствуют следующие гидроксиды:
Cr+2 (OH)2, Cr+3 (OH)3, H2Cr+6 O4 и H2Cr+62 O7.
Для CrO и Cr(OH)2 характерны основные свойства, для Сr2O3 и Cr(OH)3 –
амфотерные свойства, для CrO3, H2CrO4 и H2Cr2O7 – кислотные свойства.
Приводим амфотерные свойства тригидроксида хрома:
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]; Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3-.
В данной реакции Cr(OH)3 проявляет кислотные свойства.
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2О, Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O.
В данной реакции Cr(OH)3 проявляет основные свойства.
Пример 3. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 14 по его положению в периодической системе.
Решение. Элемент с порядковым номером 14 находится в III периоде, IV группе. Это кремний. Электронная формула:
14Si 1s22s22p63s23p2,
сокращенная электронная формула 3s23p2. Это р-элемент. Атом кремния может отдать 2ē с р-подуровня, проявляя степень окисления +2 (образует SiO), а также 2ē с S-подуровня, при этом кремний проявляет степень окисления +4 и образует кислотный оксид SiO2, которому соответствует кремниевая кислота H2SiO3. Кроме того, кремний образует газообразное водородное соединение SiH4, где проявляет степень окисления –4, так как большинство элементов р-электронного семейства, в том числе кремний, обладают сродством к электронам, то есть присоединяют электроны до образования устойчивой 8-электронной структуры.
Пример 4. Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома технеция (изотоп с атомной массой 99).
Решение. Относительная атомная масса равна сумме масс протонов Z и нейтронов N. Число протонов в ядре Z определяет положительный заряд ядра, который численно равен порядковому номеру, то есть 43.
A = Z + N
Отсюда: Z = 43 протона, a N = 99 – 43 = 56 нейтронов.