20. Количественный анализ

Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя.

Концентрацией называется содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора.

Существует много способов выражения концентрации растворов: массовая доля, молярность, моляльность, нормальность и др.

Массовая доля вещества в растворе (w) – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

w = m вещества / m раствора

Массовая доля вещества, выраженная в %, называется процентной концентрацией.

Молярность – число молей растворенного вещества в 1 л раствора. На практике ее выражают в моль/л.

С = n / V,

где n - количество вещества, моль;

V - общий объем раствора, л.

Моляльность – число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг.

C_m = n / m,

где n - количество растворенного вещества, моль;

m – масса растворителя, кг.

Нормальность – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора. Нормальность выражают в моль-экв./л.

С_н = n _{грамм-экв.} / V_р-ра ,

где

n _{грамм - экв.} – число грамм – экв., г/ моль;

V _р-ра - объем раствора, мл.

Примеры решения задач

Пример 1. В 150 г воды растворили 50 г KCl. Найти % концентрацию соли.

Решение. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества (KCl) и растворителя (воды).

m _{раствора} = m _KCl + m _воды = 5 + 150 = 200 г

Находим массовую доля KCl в растворе

W = m _KCl / m р-ра

W =50 /200 = 0,25 или 25%-ый раствор.

Пример 2. При взаимодействии 16 г раствора H₂SO₄ с избытком раствора BaCl₂ выделяется осадок массой 5,7 г. Определить массовую долю H₂SO₄ , вступившую в реакцию.

Решение. Запишем уравнение реакции. Надпишем над формулами веществ, что дано и что неизвестно (с единицами измерения). Переведем количества веществ в те величины, которые указаны в условии задачи.

х г 5,7 г

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

1 моль/л 1 моль/л

молярная масса М: 98 г/моль 233 г/моль

По условию задачи BaCl₂ взят в избытке. Поэтому расчет ведем по H₂SO₄ (по недостатку вещества).

Найдем массу H₂SO₄ , необходимую для получения 5,7 г BaCl₂.

Составим пропорцию:

Из 98 г H₂SO₄ получаем 233 г BaSO₄ по уравнению реакции

Из х г H₂SO₄ - 5,7 г BaSO₄

Тогда х = 98  5,7 = 2,4 г

233

Найдем массовую долю H₂SO₄ в растворе

w = m вещества = 2.4 = 0,15 или 15%-ый раствор.

m раствора 16

Пример 3. На нейтрализацию 50 мл раствора кислоты израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальная концентрация раствора кислоты?

Решение. Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных отношениях.

В реакции нейтрализации в точке эквивалентности действует равенство:

(С_н V)_{кислоты} = (С_н V)_щелочи

Отсюда С_{н. кислоты} = (С_н V)_щелочи / V_{кислоты} = 25  0,5/ 50 = 0,25 н

Пример 4. При разложении 42 г карбоната магния MgCO₃ образовалось 19 г оксида магния MgO. Чему равен выход MgO?

Решение. Если химические реакции по каким-либо причинам проходят не до конца и часть вещества не вступает в химическое взаимодействие, например, при обратимых реакциях или при наличии примесей, то количество продуктов реакции будет меньше теоретического, то есть рассчитанного по химическому уравнению. Количество продукта реакции, выраженное в % к теоретически ожидаемому, называется выходом продукта.

1). Составляем химическое уравнение:

42 г х г

MgCO₃  MgO + CO₂

n 1 моль 1 моль

M 84 г/моль 40 г/моль

m 84 г 40 г

2). Теоретическое количество MgO, выделяющееся при разложении 42 г MgCO₃, вычисляем на основе химического уравнения из пропорции

84 г MgCO₃ - 40 г MgO

42 г MgCO₃ - х г MgO

Отсюда: х = 42  40 = 20 г

84

3). Принимая 20 г MgO за 100% , определяем выход MgO

Выход продукта = m(теор)  100% = 19 100 = 95 %

m(практ) 20

Ответ: выход MgО cоставляет 95 %.

Приложения

Таблица 1

Термодинамические константы веществ

Вещество	H0298, кДж/моль	S0298, Дж/(мольК)	G0298, кДж/моль
1	2	3	4
Ag(к)	0,0	42,7	0,0
Al2O3(к)	-1676,0	51,0	-1582,0
AgNO3 (к)	-124,6	141,0	-33,6
Cграфит	0,0	5,7	0,0
СН4(г)	-74,9	186,2	-50,8
С2Н2(г)	226,8	200,8	209,2
С6Н6(г)	82,9	269,2	129,7
С6Н6(ж)	49,0	124,5	173,2
С6Н12О6(к)	-1273,0	-	-919,5
С2Н4(г)	52,3	219,4	68,1
СО(г)	-110,5	197,5	-137,1
СО2(г)	-393,5	213,7	-394,4
С2Н5ОН(ж)	-277,6	160,7	-174,8
С2Н5ОН(г)	-235,3	282,1	-167,9
Cграфит	0	5,7	0
С7Н8(ж)	50,0	122,0	320,6
СаСО3(к)	-1207	88,7	-1127,7
СаО(к)	-635,5	39,7	-604,2
Са(ОН)2(к)	-986,6	76,1	-896,8
СаSO4(к)	-1431,2	106,6	-1798,7
Cl2(г)	0,0	222,9	0,0
Fe(к)	0,0	27,2	0,0
FeO(к)	-264,8	60,8	-244,3
Fe2O3(к)	-822,2	87,4	-740,3
Fe3O4(к)	-1117,3	146,2	-1014,2
H2	0,0	130,5	0,0
H2O(г)	-241,8	188,7	-228,6
H2O(ж)	-285,8	70,1	-237,3
H2SO4(ж)	-814,0	157,0	690,7
KClO3(к)	-391,2	143,0	-289,9
KCl(к)	-435,9	82,6	-408,0
Mg(ОН)2	-924,7	63,1	-833,7
MgSO4(к)	-1307,4	91,6	-1158,7
MgO(к)	-601,8	26,9	-569,6
NH3(г)	-46,2	192,6	-16,7
NO(г)	90,3	210,6	86,6
NO2(г)	33,5	240,2	51,5
O2	0,0	205,0	0,0
S(к)	0	31,9	0
SO2(г)	-296,9	248,1	-300,2
SO3(г)	-395,8	256,7	-371,2
Ti(к)	0	30,6	0
TiO2(к)	-943,9	50,3	-888,6
WO3	-842,7	75,9	-763,9
SiO2(к)	-859,3	41,8	-805,0

Таблица 2

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Название	Химическая формула	Константа диссоциации К1 К2 К3
Азотистая кислота	HNO2	5,110-4
Борная	H3BO4	5,610-10
Кремниевая	H2SiO3	1,310-11
Муравьиная	HCOOH	1,810-4
Мышьяковая	H3AsO4	6,010-3	110-7	3,010-12
Плавиковая	HF	6,810-4
Сероводородная	H2S	110-7	110-14
Синильная	HCN	6,210-10
Угольная	H2CO3	4,510-7	4,810-11
Уксусная	CH3COOH	1,810-5
Фосфорная	H3PO4	7,610-3	6,210-8	4,210-13
Хромовая	H2CrO4	1,110-1	3,210-7
Гидроксид аммония	NH4OH	1,810-5

Таблица 3