1 Моль вещества э(эквивалента) - содержит 6,02*1023э(эквивалентов)

Эквивалентная масса (Мэ)- это молярная масса эквивалента элемента или вещества, т.е. масса одного моля эквивалента элемента или вещества. (г/моль)

Э(элемента)=1/w;

Mэ (элемента)=М(элемента)/w;

где w - валентность элементов соединения;

Э (вещества)=1/k*z

Mэ (вещества)=М(вещества)/ k*z

где k - число катионов или анионов в молекуле; z – заряд катиона или аниона;

Э (окислителя или восстановителя)=1/n

Mэ (окислителя или восстановителя)=М (окислителя или восстановителя)/n;

где n - число отданных или принятых электронов;

Vэ = Vm / k*z, л/моль;

где Vэ - газообразный объем газообразного вещества; Vm –молярный объем вещества.

Для количественных расчетов используется закон эквивалентов: массы реагирующих и образующихся веществ относятся друг к другу, как их эквивалентные массы.

Математическое выражение закона эквивалентов имеет следующий вид:

m₁/m₂ = M_экв(1)/M_экв(2)

где: m ₁ и m ₂ - массы реагирующих или образующихся веществ;

M_экв(1) и M_экв(2) - эквивалентные массы этих веществ.

2.Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон объемных отношений, объединенный газовый закон, уравнение Менделеева-Клайперона, закон Авогадро и следствия из него, парциальное давление и закон Дальтона.

Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов и Эйнштейн):

В изолированной системе сумма масс и энергии постоянна: Е=mc²

Закон постоянства состава Ж.Пруст (1808 г)

Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.

Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808 г.)

При одинаковых условиях (при неизменной температуре и давлении) объемы газов, вступающих, в реакцию, относятся друг к другу, а так же к объемам газообразных продуктов, как небольшие целые числа.

Следствие. Стехиометрические коэффициенты в  уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.

Закон Авогадро (1811 г.)

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число частиц(молекул).Закон справедлив только для газообразных веществ. Следствия:

1 - Одно и то же число молекул различных газов при  одинаковых условиях занимает одинаковые объемы (молярный объем). При нормальных условиях (0°C = 273°К , 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

2 - Молярную массу газа можно определить по его плотности. М=22,4*ρ.

3 - Плотности газов, взятых при одинаковых условиях относятся между собой, как их молекулярные массы.

, D-относительная плотность газа

4 – Средняя молярная масса смеси газа равна сумме произведений из объемных долей на их молярные массы

М_ср (смеси газов)= М₁*φ₁+М₂*φ₂ … М_n*φ_n

где φ – объемная доля φ₁=V₁/V_общ