7. Реакция с хроматом натрия:

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + Н₂О

Происходит переход желтой окраски в оранжевую.

8. Реакция с антипирином (2,3-диметил-1-фенил-пиразолон-5)

Антипирин с ионами Cr³⁺ при нагревании образует окрашенный в изумрудно-зеленый цвет комплекс, который в присутствии монохлор- или трихлорацетат ионов экстрагируется в хлороформ. С помощью этой реакции Cr³⁺ легко определяется в присутствии практически любых ионов.

Выполнение реакции: к 6–8 каплям нейтрального или слабокислого исследуемого раствора прибавляют 10 капель 10 % раствора антипирина и пробирку нагревают на кипящей водяной бане в течение 6–8 минут. В случае появления изумрудно-зеленой окраски делают вывод о присутствии ионов хрома. Если идентификация окраски затруднена мешающими ионами, в частности ионами Fe³⁺, дающего с антипирином красное окрашивание или ионами, имеющими собственную окраску (ионы меди, никеля, кобальта) поступают следующим образом. После охлаждения пробирки к раствору добавляют на кончике скальпеля несколько кристалликов фторида натрия (если раствор окрашен в красный цвет), 1–2 мл хлороформа, несколько капель раствора трихлоруксусной или монохлоруксусной кислоты, закрывают пробирку пробкой и несколько раз встряхивают. При наличии в исходном растворе ионов Cr³⁺ слой органического растворителя окрашивается в изумрудно зеленый цвет.

9. Реакция с ЭДТА (этилендиаминтетраацетат натрия)

ЭДТА в нейтральной или слабокислой среде образует с Cr³⁺ при нагревании раствор фиолетового цвета.

Выполнение реакции: к 4–5 каплям раствора соли хрома (III) добавляют 5–6 капель буферной смеси с рН ~5, 6–8 капель насыщенного раствора ЭДТА и нагревают пробирку на горячей водяной бане 7–8 минут. При наличии Cr³⁺ появляется фиолетовое окрашивание. В присутствии мешающих (Fe³⁺, Cu²⁺) реакцию проводят добавляя в раствор лимонную или винную кислоту.

Реакции ионов олова (II)

1. Реакция с гидроксидом натрия или раствором аммиака.

Едкая щелочь осаждает белый осадок Sn(OH)₂:

SnCl₂ + 2NaOH = Sn(OH)₂ + 2NaCl,

растворимый в избытке осадителя с образованием станнитов:

Sn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂SnO₂ + 2H₂O

В присутствие пероксида водорода Na₂SnO₂ переходит в Na₂SnO_3.

Аммиак осаждает белый осадок гидроксида олова, нерастворимый в избытке осадителя.

2. Реакция с сероводородом.

Сероводород из 2 М солянокислых растворов двухвалентного олова выделяет осадок бурого цвета, который растворяется в концентрированной HCl или в растворах HCl (1:1), полисульфиде аммония.

[SnCl₄]^2– + H₂S = SnS + 2H⁺ + 4 Cl^–

Выполнение реакции: к 3 каплям исследуемого раствора прибавляют 2 капли 2 М раствора HCl и пропускают сероводород. В присутствии двухвалентного олова выпадает осадок шоколадного цвета. Затем прибавляют несколько капель раствора полисульфида аммония, осадок растворяется. К полученному раствору прибавляют 2 М раствор HCl до кислой реакции и наблюдают выделение золотисто–желтого осадка SnS₂:

SnS₃^2– + 2H⁺ = SnS₂ + H₂S

3. Реакция с хлоридом ртути (II).

Хлорид ртути (II) образует с соединениями олова (II) белый осадок каломели Hg₂Cl₂, которая при дальнейшем действии ионов олова (II) дает черный осадок металлической ртути:

SnCl₂ + 2HgCl₂ = Hg₂Cl₂ + SnCl₄

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

Проведению реакции в среде аммиачного буферного раствора не мешает ни один катион. Для создания ацетатного буферного раствора к соли олова (которая всегда приготовлена на кислоте, необходимой для подавления гидролиза) добавляют насыщенный раствор ацетата натрия. При этом сильная кислота вытесняет слабую уксусную кислоту, которая с избытком ацетата натрия образует буферный раствор с рН = 4,7.

Выполнение реакции: к 1 мл анализируемого раствора прибавляют равный объем насыщенного раствора ацетата натрия до рН ~ 5. Если среда окажется более кислой, то следует добавить еще ацетата натрия, лучше в виде сухой соли. Затем в пробирку прибавляют ~ 0,5 мл раствора нитрата ртути. При наличии в анализируемом растворе ионов олова (II) выделяется черный осадок Hg.

4. Реакция с щавелевой кислотой или оксалатами.

Щавелевая кислота или оксалат аммония из нейтральных или слабокислых растворов осаждают белый оксалат олова SnC₂O₄, растворимый в избытке щавелевой кислоты с образованием комплексного иона [Sn(C₂O₄)₂]^2–:

H₂C₂O₄ + SnCl₂ = SnC₂O₄ + 2HCl

SnC₂O₄ + H₂C₂O₄ = H₂[Sn(C₂O₄)₂]

5. Реакция с К₃[Fe(CN)₆].

FeCl₃ восстанавливается солями двухвалентного олова до Fe²⁺, которые с ферроцианидом калия дают синий осадок турнбуллевой сини:

2[Fe(CN)₆]^4– + 3Sn²⁺ + 6Fe³⁺ = 3Sn⁴⁺ + 2Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Выполнение реакции: к 2–3 каплям раствора FeCl₃ прибавляют 2–3 капли ферроцианида калия и 2–3 капли исследуемого раствора. В присутствии двухвалентного олова образуется синий осадок или синяя окраска раствора.

6. Реакция с антипирином (диантипирилметаном)

Ионы олова (II, IV) в кислой среде образуют с водным раствором антипирина белый обильный осадок. Проведению реакции мешают ионы Hg₂²⁺, образующие с антипирином серый осадок и Hg²⁺, дающие белый осадок.

Выполнение реакции: к ~ 0,5 мл анализируемого раствора приливают 5–6 капель 10 % - го раствора антипирина. В присутствии ионов олова выпадает белый обильный осадок.