5. Реакция с мурексидом.

Мурексид в нейтральной или уксуснокислой среде образует с катионом Zn²⁺ соединение интенсивно желтого цвета. Катионы III группы, кроме олова (II), обесцвечивающего реактив, реакции не мешают. В присутствии ионов других групп реакцию проводят следующим образом: к 0,5–1 мл исследуемого раствора прибавляют 1–1,5 мл 4 М раствора NaOH до сильнощелочной реакции среды. Осадок отбрасывают. Фильтрат, содержащий только катионы III группы и Pb²⁺, который не мешает проведению реакции, переносят в другую пробирку, добавляют концентрированную уксусную кислоту до кислой реакции среды и проводят реакцию с щепоткой сухого мурексида или его водного раствора, приготовленного непосредственно перед использованием.

Реакции ионов хрома (III)

Катионы хрома (III) в водных растворах обычно окрашены в сине-фиолетовый цвет, поэтому предварительный вывод о наличии этих ионов можно сделать уже по окраске исследуемого раствора.

1. Реакция с гидроксидом натрия.

CrCl₃ + 3NaOH = Cr(ОН)₃ + 3NaCl

осадок серо-зеленого цвета

Гидроксид хрома растворим в кислотах и щелочах:

Cr(ОН)₃ + 3НС1 = 3СrС1₃ + 3Н₂О

Cr(ОН)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆] + 2Н₂О

зеленый раствор

2. Реакция с водным раствором аммиака.

CrС1₃ + 3NH_{3 ˙} Н₂О = Cr(ОН)₃ + 3NH₄Cl

Осадок не растворим в избытке реагента.

3. Реакция с сульфидом аммония.

Сульфид аммония образует с ионами хрома (III) гидроксид хрома (III):

2CrCl₃ + 3(NH₄)₂S + 6Н₂О = 2Cr(ОН)₃ + 6NH₄Cl + 3Н₂S

4. Окисление Cr³⁺ в щелочной среде:

2CrС1₃ + 3Н₂O₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8Н₂О

желтый раствор

Cr³⁺ – 3е  Cr⁶⁺ 2

О₂^2– + 2е  2O^2– 3

К 4–5 каплям раствора соли Cr³⁺ прибавляют по каплям 2М раствор NaOH до растворения первоначально выпавшего осадка. Вводят 5–6 капель 3% -го раствора пероксида водорода и нагревают на водяной бане 1–2 минуты до перехода зеленой окраски в желтую. Полученный раствор нейтрализуют уксусной кислотой и проводят реакцию на хромат-ион с солью бария или свинца.

5. Окисление хрома перманганатом калия:

Cr₂(SO₄)₃ + 2KMnO₄ + 5Н₂О = К₂Cr₂О₇ + 2H₂MnO₃ + 3H₂SO₄

2Cr³⁺ – 6e  2Cr⁶⁺ 1

Mn⁷⁺ + 3e  Mn⁴⁺ 2

Выполнение реакции: в пробирку помещают 4–5 капли раствора соли Сr³⁺, 3–4 капли 2 М раствора H₂SO₄, 2–3 капли раствора KMnO₄ и нагревают несколько минут на водяной бане. Малиновая окраска переходит в оранжевую.

6. Образование надхромовой кислоты:

К₂Cr₂О₇ + 4Н₂O₂ + H₂SO₄ = 2Н₂CrO₆ + K₂SO₄ + 3Н₂О,

2Cr⁶⁺ – 8e  2Cr¹⁰⁺ 1

O₂^2– + 2e  2O^2– 4

В пробирку помещают 2–3 капли раствора хромата или дихромата калия, полученного после окисления Cr³⁺, 3–4 капли раствора Н₂O_2, 5–7 капель изоамилового спирта (или другого, не смешивающегося с водой органического растворителя) и охлаждают под струей холодной воды. Затем по стенкам пробирки добавляют 1–2 капли раствора H₂SO₄ (1:1) и быстро встряхивают пробирку. Органический слой окрашивается в синий цвет. Реакция достаточно чувствительна. При проведении реакции без органического растворителя появляется быстро исчезающая синяя окраска надхромовой кислоты, легко разлагающейся в водном растворе даже при комнатной температуре.