- •Взаимосвязь с другими дисциплинами
- •3 Периодический закон д.И.Менделеева
- •4 Химическая связь
- •5 Основные понятия химической термодинамики
- •6 Химическая кинетика
- •7 Химическое равновесие и его динамический характер
- •8 Растворы
- •9 Гидролиз солей
- •10 Окислительно-восстановительные реакции
- •11 Электрохимические системы
- •Список методических рекомендаций и методических указаний
- •Тестовые задания
- •Задание для контрольной работы Общие указания
- •Тема 1. Строение атома Теоретические основы
- •Задачи 1... 20
- •Тема 2. Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •Задачи 21... 40
- •Тема 3. Химическая связь и строение молекул
- •Задачи 41... 60
- •Тема 4. Химическая термодинамика
- •Задачи 61... 80
- •Тема 5. Химическая кинетика и равновесие
- •Задачи 81... 100
- •Тема 6. Растворы. Способы выражения содержания вещества в растворе
- •Задачи 101... 120
- •Тема 7. Растворы электролитов. Расчет рН растворов кислот, солей, оснований.
- •Задачи 121 ... 140
- •Тема 8. Коллигативные свойства растворов.
- •Задачи 141 ... 160
- •Ускорнной формы обучения не делают.
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи 161 ... 180
- •Схемы реакций
- •Тема 10. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Задачи 181... 200
- •Тема 11. Коррозия металлов и способы защиты от нее
- •Задачи 201 ... 220
- •Тема 12. Электролиз
- •Задачи 221... 240
- •Тема 13 (не делать)
Тема 6. Растворы. Способы выражения содержания вещества в растворе
Теоретические основы
Классификация растворов. Количественные характеристики состава растворов.
Задачи 101... 120
Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в строке табл.6, соответствующей номеру Вашей задачи (все растворы - водные).
Таблица 6
|
№ задачи |
Растворенное вещество |
Масса растворенного вещества, г |
Масса растворителя , г |
Объем раствора, мл |
Плотность раствора, г/см3 |
Массовая доля, % |
Мольная доля, % |
Молярная концентрация, моль/л |
|
101 |
HNO3 |
149,1 |
? |
150 |
1,42 |
? |
? |
? |
|
102 |
NH4OH |
? |
? |
120 |
0,90 |
29 |
? |
? |
|
103 |
HBr |
144 |
156 |
? |
1,50 |
? |
? |
? |
|
104 |
KOH |
? |
? |
300 |
? |
? |
20,80 |
11,60 |
|
105 |
NaOH |
? |
38,75 |
? |
1,53 |
50 |
? |
? |
|
106 |
HJ |
? |
? |
110 |
? |
? |
15,7 |
7,57 |
|
107 |
H2SO4 |
? |
8,83 |
120 |
? |
? |
? |
18 |
|
108 |
HCl |
97,46 |
? |
130 |
1,19 |
? |
? |
? |
|
109 |
CH3COOH |
? |
? |
140 |
? |
? |
99,3 |
17,4 |
|
110 |
H3PO4 |
216,75 |
? |
150 |
1,70 |
? |
? |
? |
|
111 |
HF |
? |
? |
225 |
1,16 |
49 |
? |
? |
|
112 |
HClO4 |
? |
? |
75 |
? |
? |
29,46 |
11,6 |
|
113 |
Na2CO3 |
42,13 |
195,87 |
? |
1,19 |
? |
? |
? |
|
114 |
NH4NO3 |
? |
61,3 |
? |
1,23 |
50 |
? |
? |
|
115 |
NaCl |
? |
? |
300 |
? |
? |
3,30 |
1,83 |
|
116 |
CaCl2 |
? |
125,64 |
150 |
? |
? |
? |
5,03 |
|
117 |
(NH4)2SO4 |
? |
? |
250 |
? |
? |
3,29 |
1,69 |
|
118 |
Na2SO4 |
43,64 |
? |
400 |
1,09 |
? |
? |
? |
|
119 |
NH4Cl |
? |
? |
50 |
1,06 |
20 |
? |
? |
|
120 |
C2H5OH |
? |
? |
125 |
? |
? |
20,6 |
8,08 |
Тема 7. Растворы электролитов. Расчет рН растворов кислот, солей, оснований.
Теоретические основы
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.Качественный состав растворов электролитов разной силы. Иннно-молекулярные уравнения.
Ионное произведение воды. Расчет рН водных растворов кислот, солей, оснований.
Задачи 121 ... 140
1.Для предложенных водных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита, качественный состав раствора. Назвать соединения.
2.Расчитать значение рН растворов кислот и оснований из Вашего варианта, если молярная концентрация растворов равна 0,01моль/л.
Для солей написать уравнения гидролиза по первой ступени, указать кислотность среды.
Таблица 7
|
Номер варианта |
Электролит 1 |
Электролит 2 |
Электролит 3 |
Электролит 4 |
Электролит 5 |
Электролит 6 |
|
121 |
LiOH |
HNO3 |
H3PO4 |
NH4NO3 |
Na2B4O7 |
K2SO4 |
|
122 |
H2SO4 |
NaOH |
NH4OH |
Na2C2O4 |
CuCl2 |
KBr |
|
123 |
KOH |
HBr |
H2C2O4 |
(NH4)2SO4 |
Na2SO3 |
Na2SeO4 |
|
124 |
H2SeO4 |
RbOH |
NH4OH |
Na2S |
Cd(NO3)2 |
KNO3 |
|
125 |
CsOH |
HCl |
H2S |
NH4Cl |
K2SiO3 |
KI |
|
126 |
HClO4 |
Ca(OH)2 |
NH4OH |
K3AsO4 |
AlBr3 |
Na2ClO3 |
|
127 |
Sr(OH)2 |
HBrO3 |
H3AsO4 |
NH4ClO4 |
Na2СО3 |
NaClO4 |
|
128 |
HI |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K2Se |
FeSO4 |
Sr(NO3)2 |
|
129 |
LiOH |
H2SO4 |
H2Se |
NH4СlO3 |
K2CO3 |
Ba(NO3)2 |
|
130 |
HIO3 |
NaOH |
NH4OH |
NaCN |
Pb(NO3)2 |
KCl |
|
131 |
KOH |
H2SeO4 |
HCN |
(NH4)2SO4 |
NaHCOO |
Na2SO4 |
|
132 |
HBrO3 |
RbOH |
NH4OH |
KHCOO |
CuSO4 |
BaCl2 |
|
133 |
CsOH |
HBr |
HCOOH |
NH4NO3 |
Na2SiO3 |
SrCl2 |
|
134 |
HCl |
Ca(OH)2 |
NH4OH |
NaCH3СOO |
MgSO4 |
KClO3 |
|
135 |
Sr(OH)2 |
HNO3 |
CH3СOOH |
NH4ClO4 |
KNO2 |
BaBr2 |
|
136 |
HI |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K2C2O4 |
NiSO4 |
LiClO4 |
|
137 |
LiOH |
HClO4 |
H2C2O4 |
NH4Cl |
K2SO3 |
NaNO3 |
|
138 |
HIO3 |
NaOH |
NH4OH |
Na3AsO4 |
ZnSO4 |
K2SeO4 |
|
139 |
KOH |
HBbO3 |
H3AsO4 |
NH4ClO3 |
Na2B4O7 |
LiCl |
|
140 |
HBr |
RbOH |
NH4OH |
Na3PO4 |
Al2(SO4)3 |
KbrO3
|