Тема 3. Химическая связь и строение молекул
Теоретические основы
Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная и ионная связь. Метод валентных связей. Строение и свойства простейших молекул.
Задачи 41... 60
1.Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) в веществах, указанных в табл. 3 (необходимые для анализа данные см. в Приложении 2).
В случае ковалентной полярной укажите направление смещения электронов.
Таблица 3
|
Номер задачи |
Вещества |
Номер задачи |
Вещества |
|
41 |
хлорид фосфора (V) гидрид бериллия |
51 |
бромид калия силан |
|
42 |
бромид кремния (IV), бромид стронция |
52 |
хлорид лития аммиак |
|
43 |
хлорид бора (III), хлорид магния |
53 |
бромид кальция оксид брома(III) |
|
44 |
фосфин фторид бериллия |
54 |
фторид цезия хлорид азота (III) |
|
45 |
хлорид мышьяка(III) селеноводород |
55 |
бромид углерода (IV) бромид бария |
|
46 |
бромид бора (III) бромид бериллия |
56 |
бромид цезия бромид фосфора (III) |
|
47 |
бромид лития теллуроводород |
57 |
нитрид лития хлорид серы (II) |
|
48 |
хлорид кремния (IV) хлорид кальция |
58 |
иодид углерода (IV) иодид цезия |
|
49 |
арсин бромид натрия |
59 |
бромид мышьяка(III) бромид рубидия |
|
50 |
бромид германия(IV) фторид азота (III) |
60 |
хлорид калия хлорид фосфора (III) |
Тема 4. Химическая термодинамика
Теоретические основы
Термодинамические функции. Их изменение при протекании химических процессов.
Задачи 61... 80
1.Вычислите
величины 
,
для реакций, уравнения которых
приведены в табл. 4
(необходимые для расчетов данные см. в
Приложении
4).
Объясните знак изменения энтальпии и
энтропии. Возможна ли данная реакция
при стандартных условиях?
2.Постройте график зависимости ∆G от Т и определите по графику температуру равновесия.
Примечание: заочники ускоренного курса делают только п.1, заочники общей формы делают п.1 и п.2
Таблица 4
|
Номер задачи темы 4 |
Номер задачи темы 5 |
Уравнения реакций |
|
61 |
81 |
СН3СНО(Г) ↔ СН4(г) + СО(Г) |
|
62 |
82 |
2NO(r) + 2Н2(Г) ↔N2(r) + 2Н20(Г) |
|
63 |
83 |
2NO(r) + 02(г) ↔ 2N02(r) |
|
64 |
84 |
C2Cl4(г)+ С12(г) ↔ С2Сl6(г) |
|
65 |
85 |
4Н2(Г) + 2N02(r) ↔4Н20(Г) + N2(r) |
|
66 |
86 |
2NO(r) + С12(г) ↔ 2NOCl(r) |
|
67 |
87 |
2NO(r) + Н2(г) ↔N20(r) + Н20(г) |
|
68 |
88 |
С0(г)+ Сl2(г) ↔ СОС12(г) |
|
69 |
89 |
Н2(г) + Вr2(г) ↔2НВr(Г) |
|
70 |
90 |
Н2О2(Г) + Н2(г) ↔2Н2О(Г) |
|
71 |
91 |
CdO(TB) + Н2(г) ↔ Cd(ТВ) + Н2О(Г) |
|
72 |
92 |
Н2(г) + J2(г)↔ 2НJ(г) |
|
73 |
93 |
Fe(ТВ) + С12(г) ↔ FeCl2(TB) |
|
74 |
94 |
2NO(r) + Вr2(г) ↔2NOBr(r) |
|
75 |
95 |
2N205(r) ↔ 4N02(r) + 02(г) |
|
76 |
96 |
НСНО(г) ↔ Н2(г) + СО(г) |
|
77 |
97 |
С(ТВ) + СО2(г) ↔ 2СО(г) |
|
78 |
98 |
2О3(г) ↔ ЗО2(г) |
|
79 |
99 |
СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) |
|
80 |
100 |
N2(r) + 02(г) ↔ 2NO(r) |