Задачи и упражнения / Авдеенко А.П. Сборник задач по неорганической химии
.pdfПо величине константы равновесия определяем концентрации в
состоянии равновесия: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
в исходном состоянии |
|
– [N2] – a, [Н2] – 3a, |
[NH3] – 0; |
|||||||||||||||
в состоянии равновесия – (а-х), |
(3а-3х), |
|
|
2х, |
|
|||||||||||||
где х – количество [N2], подвергающееся преобразованию, т.е. |
||||||||||||||||||
вступившее в реакцию. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Математическое выражение константы равновесия – |
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
K |
|
[NH 3 ]2 |
|
|
; |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
[N 2 ][H2 ] |
|
|
|
|
|
|||||||||
1,016 |
|
|
|
(2x)2 |
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
6,858(а-х) |
|
= |
х ; |
|||||||||
|
(a |
x) (3a |
3x)3 |
|
||||||||||||||
х = (а + 0,191) ± 0,191 |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
10,471a |
1. |
|
|
|||||||||||||||
При а = 0,1 моль/л х = 0,0178. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
R p,теор |
x |
100% |
|
0,0178 |
100 % |
17,8 %. |
||||||||||||
|
|
0,1 |
|
|||||||||||||||
|
|
|
a |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
H o |
|
|
= -11,04 ккал/моль, |
|
|||||||||||||
|
|
298, NH 3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
H o |
|
2 H o |
|
|
|
|
|
|
|
22,08 ккал. |
|
|||||||
|
298,P |
|
298, NH |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Реакция синтеза аммиака экзотермическая. Для увеличения теоретического выхода реакции синтеза аммиака необходимо понижение температуры и увеличение давления.
Задача № 11. Используя значения окислительно-востановительных потенциалов, определить возможность протекания следующих окислительно-восстановительных реакций:
1) 2NO + 2H2O + Cl2 |
2HNO2 + 2HCl; |
2) 2NO + 2H2O + Br2 |
2HNO2 + 2HBr; |
3) 2NO + 2H2O + I2 |
2HNO2 + 2HI. |
Решение. В общем виде все три реакции записываются уравнением
2NO + 2H2O + Hal2 2HNO2 + 2HHal.
Данная ОВ реакция состоит из двух следующих полуреакций:
2NO ¯ + 1е + 2H+ |
NO + H O, Ео |
= +0,99 В; |
|
2 |
|
2 |
|
Halo2 + 2е |
2Hal¯. |
|
|
|
192 |
|
|