khimia_1
.doc
80 г вещества-неэлектролита, имеющего молярную массу 80 г/моль растворено в 2 кг воды. K(H2O)=1,860. Определите температуру замерзания раствора. -0,93
30 г неэлектролита растворено в 500 г воды. К(Н2О)=1,860С. Раствор замерзает при –1,860С. Определите молярную массу растворенного вещества (г/моль).60
ААААААА
Азот объемом 11,2 л имеет массу:14
ВВВВВВВВ
В 1 литре раствора содержится 98 г H2SO4 (M(H2SO4)=98 г/моль). Какова молярная концентрация раствора?1М
В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO3 (MM=170 г/моль). Какова нормальность раствора? 0,2
Вычислите рОН 0,01М раствора HNO3. 12
Вычислите рН 0,01М раствора КОН. 12
В результате гидролиза какой соли образуется основная соль? FeCl3
В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль? К2 S
Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды. 20%
В 100 мл раствора содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора? 10
В 1 л раствора содержится 34 г AgNO3. (M(AgNO3)=170 г/моль). Какова нормальность раствора?0,2
В растворе какой соли рН будет наибольшим? K2CO3
В 160 г воды растворили 40 г соли. Чему равна массовая доля вещества в растворе? 20
В 1 литре содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора. Mr(H2SO4)=98 г/моль. 1
В растворе какой соли рН будет наибольшим? D) Na2CO3
В растворе какого вещества ионов серебра больше (Ag+), если произведение растворимости (ПР) их соответственно равны: В) AgCl 1,710-10
В 1 л раствора содержится 6,3 г HNO3 (М.м.=63 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?0,1
В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион? NaCl
В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид-ионы Cl-? D) NaCl
В растворе какого вещества ионов серебра (Ag) больше, если произведение растворимости ПР их соответственно равны:
D) AgCl 1,710-10
В каком из приведенных соединений азот проявляет только окислительные свойства?
Е) HNO3
В каком из следующих превращений произошла отдача пяти электронов? В) Mn+2Mn+7
В каком из следующих превращений произошло присоединение двух электронов?
В) N+5N+3
В каком гальваническом элементе на катоде восстанавливается водород при стандартных условиях? С) Zn/HCl/Cu
В каких единицах измеряется ЭДС (Е) гальванического элемента? вольтах
В какой паре металлов (условия стандартные) никель будет анодом в гальваническом элементе? С) Ni и Cu
В гальваническом элементе самое высокое значение ЭДС (условия стандартные):
В) Zn0/Zn2+//Ag+/Ag0
В каком ряду увеличивается основной характер оксидов: А) CaOSrOBaO
В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды? В) Be(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3
В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?D) Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3
В результате какой из реакций нельзя получить соль? Е) кислотный оксид + вода
В каком направлении сместится равновесие реакции А2(г)+В2(г)2АВ(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости и обратной реакции равны соответственно 2 и 3. влево
Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+ВА2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? Возрастёт в 2раза
Выражение скорости прямой реакции N2+3Н22NН3 соответствует уравнению:
В) =k1C(N2)C3(H2)
Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г)+В2(г)=2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? В 16 раза
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl(г)+O2(г)2H2O(г)+2Cl2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза? в 16
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции 3H2(г)+N2(г)2NH3(г) при увеличении концентрации водорода в 2 раза?В 8
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если =3? В 9
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если увеличить в 4 раза давление в системе: 2NO(г)+O2(г)2NO2(г)? В 64
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, при увеличении температуры на 300С, если температурный коэффициент =2? В 8
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4NH3(г)+5NO2(г)=4NO(г)+6H2O(п), если увеличить давление в системе в 2 раза? В 512
В какой экзотермической реакции изменение давления не повлияет на смещение равновесия? С) H2(г)+Cl2(г)=2HCl Н3<0
В какой группе находится элемент, электронная формула которого 4s24p3? 5
В какой из перечисленных молекул, связи расположены под углом 1200? D) AlCl3
В максимально-возбужденном атоме кремния 14Si имеются неспаренных электронов: 4
В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула
заканчивается так 4d25s2 5 и 4
В какой из приведенных соединений имеется гибридизация орбиталей? А) SiH4
Водородная связь осуществляется между: атомами
В какой из указанных молекул электронные облака перекрываются под углом 1200.С) BF3
ГГГГГГГГГ
Гидролиз какой соли идет в три ступени?CrCl3
Гидролиз какой соли идет в три ступени? В) AlCl3
ДДДДДДД
Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:
Pb(OH)2+2KOH=…+2H2O В) K2PbO2
Докажите, что гидроксид хрома амфотерен, дописав продукт:
Сr(OH)3+KOH=…А)K3Cr(OH)6
Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции D) N2+3H22NH3
ЕЕЕЕЕЕЕЕЕ
Если рОН раствора равно 3, то чему равна концентрация ионов водорода? 10-11
Если рОН раствора равен 5, то чему равна концентрация ионов водорода?10-9
ЖЖЖЖЖЖ
Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла равна: 28
Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла (г/моль) равна: 0,05
ЗЗЗЗЗЗЗЗЗЗ
Закончите уравнение реакции. Поставьте коэффициент перед восстановителем: Mg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 4
Значение электродных потенциалов в гальваническом элементе соответственно равны: ок-ля=+0,54 В, в-ля= -0,73 В. Рассчитать ЭДС системы.1.27
Значение константы скорости реакции зависит:А) от природы реагирующих веществ
ИИИИИИИИ
Из 400 г 50 %-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H2SO4 в оставшемся растворе?66,7
КККККККК
Как окрасится лакмус в растворе карбоната калия? Синий цвет
Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? 100
Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl3+Na2CO3+HOH СО2
Каково математическое выражение ПР сульфата кальция ?6,10*10-5
Концентрация ионов водорода в растворе равна 110-3 моль/л. Определить рН раствора.3
Какую массу (г) поваренной соли (NaCl) надо взять для приготовления 120 г раствора с массовой долей 10%?12
Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? Уменьшить в 10 раз
Какая из солей не подвергается гидролизу? Na2SO4
Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н+. А) HClO Kд=2,9510-8
Какой электролит диссоциирует ступенчато?В) H2SO4
Какое из оснований в ионно-молекулярных уравнениях записывается в виде молекулы?
А) NH4OH
Какая из кислот в ионно-молекулярных уравнениях записывается в виде молекулы С)H2S
Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения? D) FeCl3+NaOH
Какая реакция имеет кратное ионное уравнение Н++ОН-=Н2О? С) HNO3+NaOH
Какая реакция идет с образованием газообразного вещества? А) CaCO3+HCl
Какая из солей не подвергается гидролизу? Е) KCl
Какое вещество проявляет только окислительные свойства?
E) KMnO4
Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?
C) H2S
К какому типу реакции относится: Na2O2+CO2Na2CO3+O2 диспропорционирование
Какое соединение хлора проявляет только окислительные свойства? НСlO4
Какое соединение серы проявляет только восстановительные свойства? H2S
Какое соединение серы проявляет и окислительные, и восстановительные свойства?K2SO3
Какое вещество содержится в растворе у анода по окончании электролиза раствора AgNO3? HNO3
Какой из катионов металлов будет первым восстанавливаться на катоде при совместном присутствии? E) Cu2+
Какое количество железа выделится на катоде, если через раствор FeCl3 пропустить в течение 2 минут ток силой 1,5 А? 0.03
Какая реакция замещения будет протекать?С) Cu+AuCl3
Какой из указанных металлов вытесняет водород из воды? В) Ca
Какой металл первым будет восстанавливаться при электролизе водных растворов солей? Е) Au3+/Au0 Е0= +1,42 В
Какой металл не подвергается коррозии? Е) Au
Какие вещества выделятся на катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата натрия? Н2,О2
Какие вещества будут выделяться на электродах при электролизе смеси растворов AuCl3 и KCl? Au. Cl2
Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 мин. 268
Какой из металлов не растворяется в серной кислоте? Е) Au
Какой из металлов может вытеснить водород из воды? А) калий
Какая реакция замещения будет протекать? В) Ni+Cu(NO3)2
Какие вещества выделяются на катоде при электролизе водного раствора хлорида калия?
Н2, Сl2
Какие процессы протекают на катоде при электролизе расплава NaCl. В ответе укажите массу (г) на катоде при электролизе расплава, если условия электролиза следующие: I=10A, =1час, F=96500 Кл. 8.58
Какая из указанных солей не подвергается гидролизу? D) LiCl
Какой из катионов металлов будет первым восстанавливаться на катоде при совместном присутствии?
А) K+
Какое уравнение соответствует образованию основной соли? В) Zn(OH)2+HNO3
Какое уравнение соответствует образованию кислой соли С) NaOH+H2SO3
Какая из перечисленных солей основная? Е) FeOHCl2
Какое уравнение соответствует образованию основной соли? А) Al(OH)3+HCl
Какое уравнение соответствует образованию основной соли? В) CuSO4+KOH
Какая из перечисленных солей кислая? С) NaHCO3
Какое уравнение соответствует образованию кислой соли? В) NaOH+H2S
Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту? SO4
Какой оксид растворяется в воде с образованием гидроксида основания? Na2O
Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия? А) KH2PO4
Как называется соль (MnOH)2SO3? Гидроксосульфит марганца
Какие из оксидов относятся к кислотным? А) SO3, SiO2, CO2
Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из гидроксохлорида магния?
D) MgOHCl+HCl
Какая формула выражает закон эквивалентов?
Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода (IV) CO2 при
нормальных условиях? 0,5
Какое количество вещества (моль) находится в 5,6 л оксида азота NO при н.у.? 0,25
Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5, если Мвозд.=29 г/моль 43,5
Какая формула выражает закон Бойля-Мариотта:
Какую массу нитрата натрия надо взять, чтобы приготовить 200 г раствора его с массовой долей 25%? 50
Какое выражение закона действия масс для гомогенной реакции 2NO(г)+Cl2(г)2NOCl(г)является верным?D) =kC2NO+
Какое выражение закона действия масс для гетерогенной реакции S(к)+O2(г)SO2(г) является верным?
В) = k
Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:В) 6,021023 структурных единиц
Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х. г/моль
Какой объем при н.у. займет аммиак (NH3) массой 1,7 кг? 22,4 м3
Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак (NH3) массой 34 г. 44,8
Какая из указанных величин характеризует массу молекулы воды.С) mM(H2O)=2,99*10-
24
Какой объем займут 32 г метана (СН4) при н.у.? 44,8
Какое количество вещества (моль) находится в 5,6 л углекислого газа (СО2) при н.у.? 0,25
Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? Возрастёт в 27 раз
Как изменится скорость реакции N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? 81
Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:D) снижению энергии активации
Как сместить равновесие реакции 2NO+O22NO2+Q влево? В) повысить температуру
Как изменится скорость реакции, если уменьшить в 2 раза давление в системе: 2SO2(г)+O2(г)2SO3(г)? Уменьш. в 8 раз
Какой оксид может быть восстановлен водородом до свободного металла при 298 К ? G0298, кДж/моль. Н2О(г)= -285,8 С) NiO G0298 = -211,6
Как сместить равновесие реакции влево: 2CO(г)+O2(г)2CO2(г)+Q?Повысить температуру
Какая из приведенных формул соответствует алюминию ()? В) 3s23p1
Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий внешний энергетический уровень: 3s23p4? 3
Какая электронная формула соответствует иону S2-? А) 3s23p6
Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?
D) 5s
Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4? 32
Как изменяются значения первых потенциалов ионизации в ряду элементов: Li, Be, B, C, N, F, Ne?С) изменяются нерегулярно, но имеют тенденцию к возрастанию
Как изменяется прочность связи в ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te?В) уменьшается
Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона NH4+.С) N
Квантовое число, определяющее форму электронного облака называется: магнитным
Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей, вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов называется: -связью
Какая из молекул типа АВ2 имеет линейную форму? А) CaCl2
Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию -связи.
D)
Какому элементу принадлежит конец электронной формулы: …5s24d105p3 В)
ММММММ
Между какими парами веществ произойдет химическая реакция? Zn, HCl
Молярная концентрация это: количество вещества (молей) в 1л. раствора
Массовая доля (, %) гидроксида натрия в 9,28Н растворе NaOH (=1,310 г/мл) равна:28,3
Масса 5 л газа (х) равна 7,15 г при нормальных условиях. Найти плотность этого газа по азоту. 1,14
Массовое число элемента отражает: В) массу электронов
ННННННН
Нормальная концентрация раствора, содержащего 10,5 г фтористого натрия MNaF=42г/моль в 250 мл водного раствора равна: 1
На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н2О растворить 40 г сахара С12Н22О11. (М(С12H22O11)=342 г/моль). Е(Н2О)=0,520 0,30 С
На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н2О растворить 10 г глицерина С3Н8О3 (М(С3Н8O3)=92 г/моль). К(Н2О)=1,860С. 2,020С
Низшая и высшая степень окисления азота равна: -3,+5
На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. На сколько грамм растворилась железная пластинка? АFe=55,84 г/моль, АCu=63,54 г/моль.1.32
Найти массу серебра, выделившегося на катоде, если через раствор соли AgNO3 пропустили ток силой 1,5 А в течение 1 мин.0,1г
Низшая и высшая степень окисления хлора равна: -14,+7
На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если =3? На 40
Некоторое избыточное количество энергии, необходимое для вступления в акт химического взаимодействия называется энергией: С) активации
На сколько градусов нужно понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 32 раза, при температурном коэффициенте равном 2? На 500 С
На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз при температурном коэффициенте равном 3? На 400 С
ООООООО
Определите эквивалентную концентрацию раствора HNO3, содержащего 6,3 г HNO3 в 100мл раствора. 1,0
Определите титр 0,25 M раствора NaOH 0,01
Определите эквивалентную массу этого металла. 29,5
Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется: моляльная концентрация
Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется: эквивалентная концентрация
Определите число электронов, участвующих в данной ОВР:
KMnO4+NaNO2+H2SO4MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2O 10
Определите число молей окислителя в следующей ОВР:
KMnO4+NaNO2+КОНК2MnO4+NaNO3+H2O 2
Определите число молей окислителя в следующей ОВР:
NaBr+NaBrO3+H2SO4Br2+Na2SO4+H2O 1
Определите число молей восстановителя в следующей ОВР.
NaCrO2+PbO2+NaOH Na2PbO2+Na2CrO4+H2O 2
Определите электродный потенциал (В) цинка в 0,01М растворе соли ZnSO4. E0Zn2+/Zn=-0,76B. -0,82
Определите силу тока, при которой на катоде выделилось 0,5 г Au в течение 30 минут из раствора AuCl3. 0.4
Определите электродный потенциал (В) меди в 0,01М растворе соли CuSO4: E0Cu2+/Cu=+0,34B.+0.28
Определить электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента состоящего из свинцовой и магниевой пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если Pb2+=Mg2+=0,01 моль/л. E0Mg2+/Mg= -2,36 B; E0Pb2+/Pb= -0,13 B.+2,23
Определить ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если Mg2+=Cu2+=0,01 моль/л. E0Mg2+/Mg= -2,34 B; E0Cu2+/Cu=+0,34 B. +2,68
Определить ЭДС гальванического элемента Zn/Zn2+(0,01моль/л)//Cd2+/Cd(0,01моль/л), если E0Cd2+/Cd= -0,43 B; E0Zn2+/Zn= -0,76 B.0,33
$$$ 156
Определить ЭДС гальванического элемента Zn/Zn2+(0,01 моль/л)//Ag+/Ag(0,01 моль/л), если E0Zn2+/Zn= -0,76 В; E0Ag+/Ag= +0,80 B. 1,50
Определите массу цинка, выделившегося на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 часа при токе 26,8 А, если выход цинка по току равен 50 %.16,34
Определить выход по току кадмия, если при электролизе в течение 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А. 50
Определить ЭДС гальванического элемента (В)
Ag/AgNO3 (0,001M)//AgNO3 (0,1M)/Ag, если E0Ag/Ag+= +0,80В 0.12
Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: 11,2
Объем (л) занимаемый 2 моль хлора при нормальных условиях: 44,8
Определите количество молей в 56 г N2 при н.у. 2,0
Относительная плотность газа (х) по водороду равна 22. Какова масса 1 л этого газа при нормальных условиях? 1,96
Относительная плотность газа (Х) по водороду равна 40. Какова его относительная молекулярная масса, если М2(Н2)=2. 80
Определить эквивалентную массу этого металла.4
Определите массовую долю (в процентах) гидроксида кальция , % Ca(OH)2, если в 100 г раствора находится 5 г. 5
Определите в ОВР число молей окислителя:
KMnO4+H2S+H2SO4MnSO4+K2SO4+S+H2O 2
Определите молярную массу эквивалента (г/моль) кислоты в реакции: Н3РО4+КОНКН2РО4+Н2О. 98
ППППППП
Проходя через раствор электролита, ток силой 0,5 А за 1 ч выделяет 0,55 г металла.
При полной диссоциации Na3PO4 образуется ионов: 4
При гидролизе какой соли происходит образование основной соли? FeCl3
Проходя через раствор электролита, ток силой 2 А за 44 мин выделяет 2,3 г металла. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,450С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль).(KkH2O=1,860) 32
При диссоциации какого электролита получается гидроанион? Na2HPO4
При диссоциации какого электролита получается гидроксокатион? CuOHCl
Пластинка из какого металла быстрее растворится в растворе CuSO4? D) Fe
При взаимодействии с каким из растворов солей масса свинцовой пластинки уменьшится? B) CuSO4
По закону Фарадея, масса веществ при электролизе определяется по формуле: m
Пластинка цинка, опущенная в раствор дихлорида олова (SnCl2), уменьшилась на 0,2 г. Сколько грамм олова выделилось? АSn=118 г/моль, АZn=65,4 г/моль.0.36
При электролизе раствора какой соли будет выделяться на аноде О2. С) K2SO4
При электролизе раствора CuSO4 на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Сu, O2
При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделяется только металл?
С) Hg(NO3)2
При электролизе раствора NaNO3 на катоде и аноде выделяются вещества: H2, O2
При электролизе раствора Cu(NO3)2 на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Сu, O2
При электролизе раствора MgCl2, на катоде выделяется: H2
При электролизе раствора CuCl2 на катоде выделяется: Cu
При растворении какого оксида в воде образуется гидроксид-основание? В) Na2O
Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? Мвозд=29 г/моль. 64
При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции: В) увеличивается