khimia_1
.docПри повышении давления равновесие реакции: Fe3O4(тв)+4CO(г)3Fe(тв)+4CO2(г)
В) не сместится
Протекание какой реакции получения железа наиболее вероятно?
D) 2FeO(к)+Si(к)=2Fe(к)+SiO2(к) G4 = -368,1 кДж
При увеличении температуры от 30 до 600С и температурном коэффициенте =3, скорость реакции: увел. в 27 раз
При увеличении концентрации СО и Н2О в 2 раза, скорость реакции
CO(г)+Н2O(г)=CO2(г)+Н2(г): увел. В 4 раза
При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:
В) увеличивается
РРРРРРРРРРР
Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (, %)? 20
Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (, %)?20
рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?10-6
Рассчитайте стандартную ЭДС (В) цинково-серебряного гальванического элемента. Е0Zn2+/Zn=-0,76B. E0Ag+/Ag=+0,80B. +1.56
СССССССС
С каким веществом будет взаимодействовать оксид алюминия? NaOH
Сколько граммов (г) Na2CO3 cодержится в 500 мл 0,25Н раствора? 6,63
Среди приведенных, укажите процесс восстановления.C) MnO4-MnO2
Среди приведенных, укажите процесс окисления.A) NO2-NO3
Стандартный потенциал какого электрода принят равным 0? водородного
Сколько времени (в час) потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2А? 53.6
Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 100С? Возрастет в 2–4 раза
Сколько -связей в молекуле (N) азота? 2
Связь, образованная перекрыванием чистых s- и p- облаков имеется в молекуле: С) HCl
Связь, образованная общей парой электронов называется: ковалентной
Сколько нейтронов содержится в ядре атома золота ? 197
Сколько подуровней находится на 4 энергетическом уровне?1
ТТТТТТТТ
Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла.59.4
Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла. 59.4
Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 750С? 172
Тепловой эффект какой реакции является теплотой образования?
С) 2Н2(г)+ЅО2(г)=Н2О(ж) Н3 = - 285,8 кДж
УУУУУУУУ
Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду. K2CO3
Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу. KNO3
Укажите слабый электролит. Al(OH)3
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7 CH3COONa+HOH
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). CuCl2
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7. CH3COONa+HOH
Укажите рН раствора хлороводородной кислоты, если концентрация Н+=110-3 3
Укажите сильный электролит. С) NaNO3
Укажите реакцию гидролиза. Zn(NO3)2+H2O
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную реакцию среды, т.е. рН>7.
NaCN
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7? NH4CN
Укажите вещество электролит.D) CuSO4
Укажите вещество неэлектролит. D) MnO
Укажите сильный электролит. А) HNO3 =94 %
Укажите молярную концентрацию серной кислоты СМ(H2SO4), если в 1 л раствора находится 9,8 г серной кислоты.0,1
Укажите рН раствора щелочи NaOH, если С(ОН-)=10-5 моль/л.9
Укажите реакцию гидролиза соли. С) Zn(NO3)2+H2O
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). В) MgCl2
Укажите соединение, содержащий атом в степени окисления “+4”. D) Na2SO3
Укажите соединение, в котором степень окисления центрального атома равна “+6”. C) K2Cr2O7
Укажите окислитель: A) KMnO4
Укажите процесс окисления.А) H3AsO3H3AsO4
Укажите процесс восстановления.А)MnO4-MnO2
Укажите процесс окисления. С) P2O3H3PO4
Укажите вещество с нулевой степенью окисления атома.Al
Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2. OF2
Укажите соединение со степенью окисления хлора +1.HClO
Укажите окислительно-восстановительную реакцию. А) Zn+SZnS
Укажите процесс восстановления (принятие электронов).А) Сl+1Cl-1
Уравняйте реакцию Са+Н2ОСа(ОН)2+Н2. В ответе укажите число молей окислителя.2
Уравняйте реакцию H2S+H2SO3H2O+S. В ответе укажите число молей восстановителя.2
Укажите вещество, которое будет выделяться на аноде при электролизе соли Mg(NO3)2. O2
Укажите возможную реакцию.D) Cu+AgNO3
Укажите схему гальванического элемента, в котором никелевая пластинка служит анодом. С) Ni0/Ni2+//Pb2+/Pb0
У какого элемента металлические свойства выражены сильнее? А) Na 0= -2,71 B
У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка? Al
Укажите соль, раствор которой имеет кислую среду (рН<7). С) MgCl2
Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды Е) HCl
Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:
D) Be(NO3)2+Ca(OH)2
Укажите формулу хлорной кислоты: HClO4
Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия: С) SO3
Укажите вещество, с которым будет реагировать гидроксид калия.В) SO3
Укажите оксид кальция.С) CaO
Укажите основной оксид.В)BaO
Укажите кислотный оксид.D) CO2
Укажите амфотерный оксид.С) Al2O3
Укажите реакцию образования силиката кальция.А) Ca(OH)2+SiO2
Укажите реакцию образования угольной кислоты.D) CaCO3+HCl
Укажите реакцию образования оксида железа (III). В) Fe(OH)3
Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания. В) SO3, H2SO4, Zn(OH)2
Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным
условиям.
Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем.
Укажите значение относительной плотности триоксида серы (SO3) по водороду.В) 40
Укажите значение молярной массы гидроксида кальция M(Ca(OH)2) 74 г/моль
Укажите значения молярных объемов водорода и кислорода при н.у. D) 22,4 л/моль и 22,4 л/моль
Укажите формулу приведения объема газа к н.у.
Укажите, в каком случае содержится больше молекул при н.у. С) 10 г NH3
Укажите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции: Н3РО4+Са(ОН)2=СаНРО4+2Н2О 49
Укажите значение универсальной газовой постоянной. R=8.314 дж/моль*К
Укажите молярный объем газа при нормальных условиях. 22,4 л/моль
Укажите значение молярной массы серной кислоты H2SO4. 98 г/моль
Укажите значение молярной массы ацетата натрия NaCH3COO 82 г/моль.
Укажите значение массы эквивалента гидроксида кальция Са(ОН)2. 37 г/моль
Укажите какое вещество имеет наименьший эквивалент. С) O2
Укажите какое вещество имеет наибольший эквивалент. D) Na2SO4
Укажите в каком случае содержится больше молекул Н2 при нормальных условиях. А) 11,2 г Н2
Укажите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H2SO4)=98 г/моль. 49
Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.
Укажите молярную массу гидросульфита натрия NaHCO3.104 г/моль
Укажите массу (г) 67,2 л аммиака (NH3) при н.у. 51
Укажите число молекул в 3,4 г сероводорода (Н2S). 6,02*1023
Укажите равенство, выражающее закон эквивалентов.
Укажите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимают объем 5,6 л при н.у. 44
Укажите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода. 40г, 12,04*1023 молекул
Укажите значение постоянной Авогадро. 6,02*1023 моль-1
Укажите единицу измерения теплового эффекта. кДж
Укажите единицу измерения теплоты образования (энтальпии)-Н0f, 298. кДж/моль). С) NH3(г) – 46,19
Укажите наиболее реакционноспособное вещество, т.е. менее прочное (Н0298 обр.,
Укажите максимальное число “f” орбиталей на данном уровне. D) 7
Укажите валентность фосфора в нормальном состоянии, если электронная формула s2p3.3
Укажите тип химической связи в молекуле HCl. Ковалентная , полярная
Укажите максимальную степень окисления хлора. +7
Укажите число неспаренных электронов в атоме 24Cr в нормальном состоянии. 6
Укажите какие ионы сходны по строению своих внешних электронных оболочек.
Е) C+4- Si+4
Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид: …s2p5 (-11)-(+7)
Укажите в каком случае ЭДС гальванического элемента будет наименьшей?
В) Mg0/Mg2+//Al3+/Al0 E0Al/Al3+= +1,67 B
Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду (рН>7).В) Na2S
Укажите кислоту, соответствующую оксиду хлора со степенью окисления хлора -1.
В) HClO
Укажите гомогенную реакцию.
D) N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г)
ЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧ
Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10. 10-3
Что получается при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с марганцем?Mn(NO3)2+No+H2O
Чему равно осмотическое давление (мПа) 0,5М раствора глюкозы (С6Н12О6) при 250С? 1,24
Чему равно рН раствора, если концентрация ионов водорода СН+=110-3 (рН=-lgCH+). 3
Чему равен эквивалент восстановителя в реакции: K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4Sn(SO4)2+CrCl3+K2SO4 (M(K2Cr2O7)=294 г/моль; M(SnCl2)=190 г/моль).190/2
Число моль Н+, участвующих в восстановлении иона ClO3- в ион Cl- равно: 6
Чему равен эквивалент окислителя в реакции: HNO3+H2SNO+S+H2S M(HNO3)=63 г/моль; M(H2S)=34 г/моль 63/3
Чему равна степень окисления галогенов F2, Cl2, I2, Br2 в свободном состоянии?0
Чему равна масса алюминия, полученного за 1 час при электролизе расплава AlCl3 током силой 13,4 А. 4,5
Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой в 5 А в течение 15 минут. Масса выделившегося серебра 5,04 г. Какому выходу по току это соответствует? 100
Что выделяется на аноде в результате окисления ОН--гидроксид-ионов? O2
Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из полуэлемента Zn/Zn+2
0=-0,76 B и водородного электрода 0= 0,00 В (условия стандартные)? +0.76
Чему равен электродный потенциал (Е, В) цинка, погруженного в раствор ZnSO4 c концентрацией ионов цинка, равной 0,01 моль/л? Е0Zn2+/Zn0= -0,76B. -0.79
Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты М(Н3РО4)=98 г/моль в реакции (г/моль)? Н3РО4+Са(ОН)2=СаНРО4+2Н2О 49
Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ? моль
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость возрастает в 81 раз? 3
Чтобы сместить равновесие системы 2CO(г)+O2(г)2CO2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо: D) увеличить температуру
Число нейтронов в атоме магния () равно: 12
ЩЩЩЩЩЩЩЩ
Щелочная среда pH>7 получается при растворении в воде соли: А) Na2CO3
Щелочная среда получается при растворении в воде соли: D) K2S
ЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭ
Электродвижущая сила (В) гальванического элемента Zn0/Zn2+//Mg2+/Mg равна, если E0Zn/Zn2+=-0,76B;E0Mg/Mg2+= 2,37B.1.607