книги из ГПНТБ / Воронкевич, С. Д. Газовая силикатизация песчаных пород
.pdfкальций. Причем кремний по своей распространенности среди различных природных образований занимает исключительное положение, что свидетельствует о многообразии форм его миграции и накопления.
Искусственная цементация пород кремнеземом в строи тельных целях (силикатизация грунтов) производится обычно в зоне интенсивного водообмена (а иногда и воздухообмена) при использовании сравнительно высококонцентрированных щелочных растворов относительно высокомодульного силика та натрия. Поэтому химизм происходящих явлений характе ризуется рядом специфических особенностей, среди которых важнейшими являются: а) присутствие молекулярного кисло рода, определяющего окислительную направленность про цессов; б) щелочная реакция инъекционных растворов с во дородным показателем обычно больше 9; в) снижение ще лочности среды, нередко в пределах щелочного плеча, в ходе образования и твердения геля кремнекислоты.
В геохимии зоны гипергенеза различают ряд обстановок водной миграции элементов, каждая из которых характери зуется несколькими типоморфными ионами и соединениями. Типоморфные элементы водной миграции в значительной сте пени определяют щелочно-кислотные условия природных вод и степень их концентрации.
Главнейшими типами обстановок водной миграции явля ются (Перельман, 1968):
1. Сильнокислая (р Н < Ч ); типоморфные ионы: Н + , местами
SOli~, Fe3+, A l3+, Cu2+ и др.
2. Кислая- |
|
(6 ,5 > р Н > 4 ); типоморфные ионы: Н+, |
анионы |
|||
органических кислот. |
|
гидрокарбонатно-каль- |
||||
3. Нейтральная и слабощелочная |
||||||
циевая (pH8 = |
6 |
,5—8,5); типоморфные ионы: Са2+, НСОі~. |
||||
4. Нейтральная и слабощелочная, |
хлоридно-сульфатная |
|||||
(рН = 7— ); типоморфные ионы: Na+ , |
CI“ , SO2“ . |
|
||||
5. Гипсовая, нейтральная и слабощелочная; типоморфные |
||||||
ионы: Са2+ и SO2“ . |
(рН >8,5); |
типоморфные |
ионы и |
|||
6 |
. Содовая, |
щелочная |
||||
соединения: HCOi“, OH“ , |
Si02, Na+ . |
|
|
На основании длительных опытов Ж- Педре (1971) выде ляет три экспериментальных геохимических Типа фильтратов выветривания кристаллических пород и соответственно три типа экспериментальных осадков (табл. 13).
Сопоставление основных типов обстановок миграции и на копления элементов с важнейшими особенностями химизма силикатизации пород показывают, что среди существующих эпигенетических процессов наиболее близким природным ана
41
логом искусственной цементации пород кремнеземом является содовый процесс.
Образование содовых вод в конкретных обстановках зоны гипергенеза может быть обусловлено различными причинами; они могут образовываться в результате различных реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 13 |
|
|
|
Геохимические типы фильтратов выветривания и |
||||||||||||
|
|
типы экспериментальных осадков |
|
|
|
|||||||||
Геохимиче |
Главные ком |
Характер |
Опыт |
|
|
Анноны |
Форма накоп |
|||||||
ные ком |
|
|
||||||||||||
ский тип |
поненты |
поненты |
опыт |
|
|
|
|
|
|
ления |
||||
Кремнпйсо- |
Si0 2—катио |
S i0 2 |
с чис |
— |
|
кремнистые |
||||||||
держащие |
ны основа |
|
|
|
|
той водой |
|
|
|
образования |
||||
воды I |
ний |
CaO — |
О П Ы Т |
с С 0 2 |
со |
2 |
|
набухающие |
||||||
Кальциево- |
Si0 2—СаО— |
|
|
|
глинистые |
|||||||||
магниевые |
—MgO—FeO |
- M g O |
|
|
|
|
|
|
|
минералы |
||||
воды II |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(F e -M g )— |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
s-so |
|
—СаС 03 |
|
|
|
|
|
|
|
|
опыт с |
H 2S |
3 |
набухающие |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
глинистые |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
минералы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(Fe—Mg)— |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
—CaS04—S |
Алюможе- |
Si0 2— |
R |
0 |
O |
3 |
О П Ы Т |
с |
|
СНдСООН |
уксусно |
||||
|
|
|
кислые сое |
|||||||||||
лезосодержа- |
—A12Ö3— |
|
|
|
|
СНдСООН |
|
|
|
|
динения —• |
|||
ідие воды |
—Fe20 3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
гидроокнслы |
|
|
III |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
железа |
В ходе выветривания изверженных пород в раствор пере |
||||||||||||||
ходит большое количество катионов, что |
2 изменяет диссоциа |
|||||||||||||
цию |
воды |
и увеличивает содержание |
гидроксильных ионов. |
|||||||||||
При |
наличии некоторого |
|
количества |
С 0 |
воды |
приобретают |
гидрокарбонатно-натриевый состав и щелочную реакцию, т. е. характер содовых вод. Б. А. Ковда (1965) отмечает, что наи более энергично содообразование протекает в молодых вул канических породах (базальтах, туфах и т. д.), которые легко выветриваются. В районах засушливого климата в та
ких породах |
всегда формируются содовые воды. Например, |
|
в Танзании |
(Bassett, 1954) выветривание изверженных пород |
|
в условиях |
сухого субтропического климата |
(саванны и са |
ванновые леса) обусловливает образование |
содовых вод и |
интенсивную миграцию кремнезема. Поэтому поверхностные горизонты горных почв в Танзании окремнены. Раньше это окремнение объяснялось гидротермальными процессами.
42
Щелочные содовые воды образуются также в вулканиче ских районах по периферии вулканических очагов. Эти воды имеют высокий pH и кроме соды содержат кремнезем.
В почвах и осадочных породах содовые воды могут возни
кать за счет обменных реакций. По К. |
К. |
Гедройцу (1933), в |
|
почвах, содержащих в поглощающем |
комплексе |
обменный |
|
натрий, в результате обменных реакций |
образуется сода. |
||
Поэтому в районах развития процесса |
рассоления |
солонцов |
|
грунтовые воды часто имеют содовый |
характер. |
Наиболее |
благоприя-тны для формирования и последующего существо вания содовых грунтовых вод условия сухого (но не пустын ного) климата, соответствующего зоне лесостепи, северной степи, сухих субтропиков и тропиков (саванн). Кроме солон цов наличие соды в почвенном растворе присуще для черно земных, каштановых и других степных почв.
Гидрокарбонатно-натриевые, щелочные (содовые) воды характерны также для многих артезианских бассейнов С С С Р и зарубежных стран. Однако эти глубинные пластовые воды нередко бескислородны и содержат сероводород. Поэтому с ними связан не окислительный содовый процесс, а содовый сероводородный, не являющийся, как правило, аналогом про цесса закрепления пород силикатизацией.
Содовые воды окислительного ряда вызывают разнообраз ные эпигенетические изменения — содовый эпигенез, который, как отмечалось, распространен в основном в почвах и гори зонтах грунтовых вод.
В щелочных содовых водах легко растворяются и мигри руют кремнезем, гумус (коллоидные растворы гуматов нат рия) и алюминий, образующий растворимые алюминаты натрия. Растворенные в содовых водах элементы могут осаж даться на участках, где создаются благоприятные условия.
А. И. Перельман (1967) отмечает следующие признаки со дового процесса:
1. Интенсивная миграция кремнезема, окремнение пород. С другой стороны, зерна кварца, полевых шпатов и других силикатов могут корродироваться. .
2 . Совместная миграция кремнезема и алюминия обуслов ливает образование алюмосиликатов типа палыгорскита, аттапульгита, хризоколлы. С этим же процессом связана вто ричная альбатизация пород.
3.Образование брусита M g (ОН) 2, выпадающего из силь нощелочных растворов.
4.Загипсованность пород препятствует проявлению содо вого процесса. В этом случае развиваются псевдоморфозы кальцита по гипсу.
Эпигенетическое окремнение пород—широко развитое в природе явление, которое может сопровождать различные природные процессы в зоне гипергенеза. Наиболее распрост
43
раненной причиной, обусловливающей осаждение кремнезема из растворов щелочных содовых вод, считается уменьшение щелочности поровых растворов, которое, как правило, при урочено к определенным участкам того или иного эпигенети ческого тела. Участки зоны гипергенеза, где на коротком рас стоянии происходят в силу различных причин (изменение pH, увеличение концентрации, температуры и т. д.) резкое умень шение интенсивности миграции и концентрация химических элементов, были названы геохимическими барьерами (Пе рельман, 1968).
На участках резкого уменьшения pH кислый геохимиче ский барьер может проявляться и в кислой и в щелочной областях. На кислом барьере осаждаются анионогенные эле менты, в особенности кремний, но также алюминий, молиб ден и др.
Накопление кремнезема может происходить при встрече щелочных кремнеземных вод с кислой средой, и вообще вся кое подкисление вод благоприятствует осаждению кремнезе ма и окремнению пород.
В то же время хорошо известно, что как локальное, так и региональное подкисление среды в реальных условиях зоны гипергенеза во многих случаях происходит за счет растворе ния в поровых водах углекислого газа.
Основными источниками СО |
2 |
в земной коре являются |
|
|
следующие процессы:
1. Разложение органических веществ. В современную эпо ху этот процесс приурочен главным образом к почвам и чет вертичным отложениям. Содержание СОг в почвенном воз духе может достигать 10— 15%. С процессом гниения в тор фяно-болотных прослоях часто связаны газовые выделения в толще четвертичных отложений. По данным А. А. Колодяж-
ной (1970), в районе ст. Ярцево на |
глубине 4,5; |
6,0 и 7,0 м |
||||||||
было зафиксировано С 0 |
2 |
соответственно |
1,5; |
1,6 и 2,6%. |
||||||
2. Окисление сульфидов при непосредственном их контак |
||||||||||
те с карбонатными породами является |
также |
источником |
||||||||
формирования СО |
2 |
(по гипотезе И . В. Мушкетова, это один |
||||||||
из главных источников |
формирования С О |
2 |
). |
Следует отме |
||||||
тить, что экзотермическая реакция |
окисления |
приводит к |
сильному нагреву подземных вод (до 50°С ), что способствует интенсивной миграции С 0 2.
3. Окисление углеводородов. В областях развития нефтя ных месторождений установлены очаги, продуцирующие СОгПри понижении pH на водонефтяном контакте за счет биохи мического окисления нефтяной органики и растворения СОг
вводе наблюдается окремиение известняков.
4.Эндогенные процессы, обусловливающие высокую тем пературу в глубоких зонах литосферы. Образующиеся в пе риод активной магматической деятельности глубинные флюи-
44
ды внедряются по трещинам горных пород и обогащают подземные воды С О 2 и другими газами. По данным А. А. Колодяжной (1970), количество СО 2, выделяющееся в минераль ных источниках Кавказа, может достигать величин 100—
600т/год.
5.Нагревание пород в областях геотермических анома
лий. |
Так, |
по данным Маффлера и Уайта |
(Muffler, |
White, |
|||||||
1968), |
благодаря аномальному |
повышению |
температуры с |
||||||||
глубиной |
происходят процессы |
преобразования |
минералов |
||||||||
дельтовых |
отложений |
р. Колорадо |
в районе оз. |
Солтон-Си |
|||||||
с выделением С О |
2 |
.2 |
При |
температуре |
150—200° С |
на |
глубине |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
более 300 м и доломит реагирует с каолинитом, образуя хло рит, кальцит и СО , а при температуре 300—320° на глубине более 900 м С 0 2 освобождается при разложении кальцита с одновременным образованием эпидота. В результате эксплуа тации скважин в этом районе было получено за период с 1934 по 1954 г. примерно 18,5 млн. м3 СО 2.
В щелочных содовых водах кроме кремнезема может лег ко мигрировать алюминий в ионной форме. При подкислении вод даже в пределах щелочного плеча возможно осаждение алюминия и хрома совместно с кремнеземом и образование вторичных силикатов типа палыгорскита, волконскоита, радусита и т. д.
Итак, аналогом, отражающим в общих чертах искусствен ное закрепление пород на основе кремнекислоты, является окислительный содовый процесс, приводящий к содовому эпигенезу пород.
Эпигенетическое окремнение пород в зоне гипергенеза чаще всего связано с существованием кислого геохимического барьера.
Локальное и региональное подкисление подземных вод во
многих случаях происходит за счет растворения СО 2, являю щегося продуктом разнообразных экзогенных и эндогенных
процессов, происходящих в земной коре. |
|
|
|
2 |
Эти принципиальные положения лежат в основе способа |
||||
силикатизации пород с использованием |
газообразного |
СО |
|
|
в качестве коагулятора силиката натрия |
(жидкого |
стекла), |
||
разработанного на геологическом факультете М ГУ |
и |
полу |
чившего впоследствии наименование — газовая силикатиза ция пород.
ХАРАКТЕРИСТИКА ОСНОВНЫХ РЕАГЕНТОВ. СИЛИКАТ НАТРИЯ, СОСТАВ И СВОЙСТВА
Растворимое стекло было открыто в начале X V I в. алхи миком Василием Валентином и представляет собой смесь силикатов натрия или калия различного состава, а техноло гия его получения разработана в начале X IX в. немецким
45
химиком Фуксом. В настоящее время существует несколько способов приготовления технического силиката натрия.
Сухой способ состоит в сплавлении кремнеземистых мате
риалов (молодого кварцевого песка, |
трепела и т. |
д.) с содой |
|||
и небольшим |
количеством угольного |
порошка. |
Смесь для |
||
сплавления имеет примерное соотношение: |
|
||||
кварцевый |
песок — |
1 0 0 |
весовых |
частей; |
|
сода |
— |
80 |
» |
» ; |
|
угольный порошок— |
5 |
» |
» |
|
Добавка угольного порошка ускоряет процесс сплавления, однако химическое действие его неясно.
Бюхнер (1839) удешевил производство технического сили ката натрия путем замены соды на сульфат натрия и увели
чения добавки древесноугольного порошка: |
частей; |
|||||
молотый кварц |
— |
1 0 0 |
весовых |
|||
сульфат натрия |
— |
60 |
|
» |
» |
; |
угольный порошок |
— |
15—20 |
» |
» |
|
При сплавлении кремнезема с содой или сульфатом полу чается твердая силикат-глыба. В настоящее время в зависи мости от исходных материалов выпускают два вида силикатглыбы: содовый и содово-сульфатный.
Силикат-глыба представляет собой аморфное стекловид ное вещество, окрашенное примесями железа в желтый или зеленоватый цвет. Содержание кремнезема в пересчете на прокаленное вещество изменяется в содовом силикате в пре делах 71,5—76,5%, в сульфатно-содовом — 71,5—73,5%.
Содержание окисей железа и алюминия согласно ГОСТу 130-79-67 не должно превышать в содовом силикате 0,60%, а в содово-сульфатном — 1%. Силикатный модуль содового силиката натрия по нормам стандарта может колебаться от 2,7 до 3,5; содово-сульфатного — 2,7—3,0. Твердая силикатглыба выпускается кусками размером от 20 до 150 мм.
Силикат-глыба не растворима в холодной воде. При тем пературе 140— 160° ее разварной в автоклавах получают растворы силиката натрия с концентрацией 31—50°Ве. При значениях силикатного модуля > 4 растворимость силикатглыбы затруднена даже при условии повышенных температур
иДавления.
Спомощью определения температур плавления установ лено, что в составе растворимого стекла преобладают мета
силикат |
Na |
2 |
0 - S i 0 |
2 |
(Na |
S i0 3) |
с температурой |
плавления |
|||||||||
1089° С, |
ортосиликат 2Na20 •SiOo (Na |
4 |
Si |
0 4 |
) — с |
1120° и ди |
|||||||||||
силикат Na |
2 |
0 -2 S i0 |
2 |
(Na |
2 |
Si |
2 |
0 5) — с 874°. |
Кроме того, имеют |
||||||||
место силикаты натрия |
с |
более |
высоким |
содержанием дву |
окиси кремния. Метасиликат и метадисиликат натрия не со ответствуют указанным простым формулам, а представляют собой полимерные ионы. При разварке силикат-глыбы про исходит гидролиз полимерных ионов с увеличением содержа
46
ния ортосиликата. Раствор силиката натрия (жидкое стекло) представляет собой сиропообразную жидкость желтоватого цвета со взвесью угольных и кремнеземистых частиц. Силикатраствор хорошо смешивается в любых соотношениях с водой.
Мокрый способ получения растворов силиката натрия предложен Либихом (1859). Трепел, инфузорная земля, диа томит или молотый кварц развариваются в автоклавах под давлением 3— 8 атм в кипящем растворе едкого натра удель ным весом 1,15— 1,21. Состав растворов жидкого стекла, а именно молярное соотношение кремнезема к окиси натрия, может изменяться в пределах от 1 до 3. В водных растворах
щелочные силикаты гидролизуются, в связи с чем |
они име |
||||||
ют сильнощелочную реакцию. |
|
следую |
|||||
Гидролиз силикатов |
натрия протекает согласно |
||||||
щей схеме: |
|
|
3 |
+ |
Н 20 Tt 2NaOH -f Si02, |
|
|
N a,Si0 |
5 |
|
|||||
2 |
2 |
|
|
2 |
2 |
|
|
метасиликат |
H 0^12N a0H + Si 0 4, |
|
|||||
Na. Si 0 |
|
+ |
|
||||
4 |
|
4 |
|
|
|
2 |
|
метадисиликат |
|
2NaOH -j- Na Si03. |
|
||||
Na Si0 |
|
|
H 20 |
|
|||
ортосиликат |
|
|
|
|
|
pH растворов жидкого стекла колеблется в пределах зна чений 13— 14. При длительном хранении жидкое стекло посте пенно густеет и из-за агрессивного действия углекислоты воздуха застудневает.
ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА
Двуокись углерода при атмосферном давлении представ ляет собой бесцветный газ с кисловатым вкусом, в 1,53 раза тяжелее воздуха. Плотность газообразной двуокиси углеро да, соответствующая ее молекулярному весу, показывает, что газ состоит из неассоциированных молекул. Ее кристаллы построены из отдельных молекул СОг. В молекулах все три атома расположены на одной прямой 0 = С = 0 . Электриче ский дипольный момент молекулы СОг равен нулю.
Температура плавления двуокиси углерода при давлении
5 атм — 56,7° С, а температура кипения (при |
1 атм) — |
|||||
78,5° С. |
Плотность ее в газообразном состоянии при нормаль |
|||||
ных |
условиях — 1,9768 г/л. |
|
Критическое |
давление — |
||
72,9 атм. Давление пара |
(при |
2 0 |
° С) — 56,5 атм. |
|
||
Под давлением в 56 |
атм |
|
двуокись углерода |
сжижается |
в бесцветную жидкость. Плотность ее в жидком состоянии при 20° С составляет 0,766 г/см3. В виде жидкости двуокись углерода хранится и транспортируется в стальных баллонах
47
типа «Б», рассчитанных на давление до 125 кг/см2. При сильном охлаждении она застывает в виде белой снегообраз ной массы, возгоняющейся при обычном давлении при тем пературе 78,5° С.
Углекислый газ жадно поглощается растворами гидро окисей щелочных металлов, причем избыток щелочи ведет к
образованию нормальных |
карбонатов, |
а избыток двуокиси |
|||||||
углерода — к образованию бикарбонатов: |
|
0 , |
|||||||
С 0 |
2 |
+ |
22NaOH -» Na |
C 0 |
3 |
+ Н |
2 |
||
|
С 0 |
+ |
NaOH _*■ NaHC03. |
|
|
Растворимость двуокиси углерода в воде относительно не велика. При атмосферном давлении и 0° в 1 л воды раство
ряется |
1,7 л С 0 2, |
а при |
15° — |
1 л. При |
более высоком дав |
||||||||||||||||
лении |
растворимость |
повышается (табл. |
14) не в соответст |
||||||||||||||||||
вии с законом Генри, |
|
что |
|
свидетельствует |
об |
образовании |
|||||||||||||||
с |
водой химических соединений. |
Растворимость С 0 |
2 |
в молях |
|||||||||||||||||
на литр может быть рассчитана по формуле |
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
I.p Q |
1 |
|
|
|
Pap |
С 0 3 • |
1000 |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
2 |
~ |
|
|
’ |
|
|
|
|
||||||
где |
Р |
— |
|
|
|
*■ |
|
|
|
760-22 400 |
|
|
раствори |
||||||||
|
атмосферное давлениер в мм рт. ст.; а — |
||||||||||||||||||||
мость С 0 |
2 |
в мм на |
1 |
мл Н |
2 |
0; |
С 0 2 |
— давление С 0 2, атм. |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
Растворимость |
|
углекислого |
|
в воде |
14 |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
газаТ а б л и ц а |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
(Справочник по растворимости, т. |
I, |
1961) |
в см |
|
||||||||||||
|
|
|
Давление, |
|
Температу |
Растворимость С 0 2 3(см3) |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
(при 0° и давлении 760 мм |
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
атм |
|
|
ра, °С |
|
|
|
рт. ст.) |
в 1 см Ы20 |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
1 |
|
. |
|
|
0 , 0 0 |
|
|
|
|
|
1,80 |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
і |
|
|
|
12,43 |
|
|
|
|
1,09 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
15,00 |
|
|
|
|
1 , 0 0 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
0 , 0 0 |
|
|
|
|
|
8,71 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
12,43 |
|
|
|
|
5,15 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
15,00 |
|
|
|
|
4,59 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
10 |
|
|
|
|
0 , 0 0 |
|
|
|
|
15,89 |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9,65 |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
10 |
|
|
|
12,43 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
С |
|
2, взаимодействуя |
|
15,00 |
|
|
|
|
8,39 |
|
|
|
|||||||||
0 |
с водой, образует |
угольную кислоту: |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
Н |
2 |
С 0 |
3 |
^ Н С 0 Г + Н + ; |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
нсог со!- + н+.
Второй атом водорода отрывается только при очень большом разведении после полного удаления первого атома Н+. Угольная кислота лишь слегка изменяет лакмусовую
48
бумагу и относится к очень слабым кислотам. |
Первая 2кон |
|||||||||
станта ионизации равна лишь |
4,4 -ІО-7. |
Однако |
сила |
Н С 0 |
3 |
|||||
как кислоты определяется отношением |
концентрации |
иона |
||||||||
Н+ к общему количеству растворенной |
двуокиси углерода, |
|||||||||
тогда |
как значительная часть |
С 0 |
2 |
находится в |
воде в виде |
|||||
газа, |
а последний не образует |
молекул |
Н |
2 |
С 0 3. |
При |
оценке |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кислоты справедливее2 было бы относить концентрацию водо |
|
родных ионов к присутствующим в растворе |
недиссоцииро- |
ванным молекулам Н С 0 3. Таким образом, |
в действитель |
ности угольная кислота является значительно более сильной кислотой. Истинная константа ионизации равна 1,3-ІО-4.
Угольная кислота |
как двухосновная |
образует два ряда |
солей: средние соли |
с анионом СОз |
(при избытке основа |
ния) и кислые с анионом НСО-Г (при избытке кислоты). Кар бонаты и бикарбонаты щелочных металлов легко растворимы в воде. Водные растворы карбоната натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидрата соли:
NaCOg Н- Н 20 ^ NaHCOg + NaOH.
Бикарбонаты натрия в водных растворах гидролизуются не значительно, в связи с чем их реакция на лакмус почти нейт ральна. Двуокись углерода не горит и горения не поддержи вает. В концентрациях до 3% в воздухе она не оказывает на человека вредного влияния.
МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ ГАЗООБРАЗНОГО ОТВЕРДИТЕЛЯ
Как указывалось, сущность способа газовой силикатиза ции состоит в инъекции растворов силиката натрия различ ной концентрации через систему забитых инъекторов и после дующего пропускания через те же инъекторы углекислого га за под давлением 4—5 атм. Оптимальное давление нагнета ния углекислого газа в грунт было установлено на основании
того, что длительное пропускание С 0 |
2 |
через растворы жидко |
|||
го стекла |
при нормальном давлении |
и температуре |
+ 1 0 |
—1 |
|
+ 20° С не |
вызывает их коагуляции, |
так как концентрация |
растворенной углекислоты недостаточна для отверждения силиката натрия. При давлении газа в 4 атм и выше в рас творе жидкого стекла создается концентрация углекислоты, определяющая полное отверждение жидкого стекла в течение 2—5 мин. Отверждение силиката натрия происходит в ре
1 Термин «отверждение» заимствован из химии полимеров. Под ним понимаются реакции сшивания (структурирования) путем образования поперечных химических связей между макромолекулами, что приводит к получению сетчатого строения. Вещества, при помощи которых образу ются поперечные химические связи, называются отвердителями.
4 Зак. 256 |
49 |
зультате образования угольной |
кислоты при растворении |
||
углекислого газа в жидкой среде. Угольная |
кислота легко |
||
вытесняет более слабую кремниевую кислоту |
(Кі |
= 4 - 10~10, |
|
/Сг = 5-10-17) из растворов солей, |
в частности растворов сили |
ката натрия. В результате взаимодействия угольной кислоты и силиката натрия в присутствии избытка двуокиси углерода образуется гель кремневой кислоты и двууглекислый натрий:
Н 20 -г СОа = Н аСО„,
NaaO-n SiOa + 2НаСО„ + (2 я — 1) НаО = 2NaHCOs + п H4Si0 4.
При недостатке углекислого газа наблюдается образова ние углекислого натрия:
Na20 • nSiOa + Н ,С 0 3 + (2п — 1) Н 20 = NaaC 0 8 + nH4Si04.
Связывание гидроокиси натрия из раствора силиката нат рия сопровождается возрастанием силикатного модуля расствора. Частицы кремневой кислоты конденсируются. Вяз кость раствора силиката натрия возрастает, появляется структурная сетка, и золь переходит в гель. При нейтрализа ции кислотами щелочных растворов силиката натрия до зна чений pH-10,7 силикатные ноны разлагаются до кремниевой кислоты. Последняя полнконденсируется с образованием объемного полимера. Принимая координационное число крем ния по отношению к кислороду равным 4, поликонденсацня происходит, по Р. К. Айлеру (1959):
Г |
0 |
|
“I-2 |
Н + = (ОН)з • S107, |
|
||||
LН О —S10HоI J |
+ |
|
|||||||
2(OH ),SiO“ |
I |
(НО) 2 |
оSi—OSi (ОН), |
—2 |
н,о. |
||||
Поликонденсация |
силикатных растворов) |
, по П. Карману, |
|||||||
протекает в две стадии. На первой стадии происходит кон |
|||||||||
денсация выделившихся |
молекул S i(O H |
4 |
|
до |
образования |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
коллоидных частиц-зародышей. Затем первоначальные части цы конденсируются до образования непрерывной структуры. Механизм обеих стадий является одинаковым, а именно кон
денсация |
до образования связей |
— Si—О— Si—. |
Е. И. |
Далматской (1963, 1967) |
изучалась кинетика изме |
нения величины заряда частицы кремнекислоты, осажденной при карбонизации растворов силиката натрия. Исследования проводились иа растворах силиката натрия, содержащих около 5% S i0 2. Карбонизация растворов производилась га
50