книги из ГПНТБ / Якушевская, И. В. Микроэлементы в природных ландшафтах учеб. пособие
.pdf
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 7 |
|
Зависимость |
выпадения |
гидроокисей |
||||
|
|
от |
величины |
рН |
|
|
|
(Ферсман |
Л. Е., |
1937) |
|
||
Элемент |
Р е з + |
Z n a + |
F e , + |
Mn*+ |
N i ! + |
|
РН |
3 - 5 |
6 |
- 7 |
5,5-7,5 8,5-10 |
6,7-8 |
роэлементов. Микроэлементы переменной валентности, мигри рующие в форме катионов (Мп, Fe), более подвижны в восста новительной обстановке, мигрирующие в анионной форме —
наоборот, более подвижны в |
окислительных |
условиях (As, |
Mo). Кроме интенсивности миграции, величина |
окислительно- |
|
востановительного потенциала |
(Eh) определяет возмож |
ность совместного сосуществования ионов в окисленных и восстановленных формах (таблица 8). Так, невозможно одно временное присутствие ионов в окисленной форме с более вы соким значением Eh и в восстановленной форме с низкой ве личиной Eh. Система ионов с более высоким окислительно-вос становительным потенциалом будет окислительной по отноше нию к системе с более низким Eh, и до тех пор, пока не бу
дут окислены все ионы с низким Eh, невозможно |
существова |
||||||||||||||
ние иона в окислительной |
форме с высоким |
Eh. |
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
8 |
||
Возможные и запрещенные |
ассоциации микроэлементов |
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
(Щербина |
Ш. В., |
1939) |
|
|
|
|
|
|
||||
В присутствии |
|
Могут |
присутствовать |
|
Не могут |
присутствовать |
|
||||||||
Fe2 + |
V |
(3, |
4), |
Cr (3), Mo |
(5, |
6), |
V (5), |
Cr |
(6), |
Mn |
(4), |
||||
|
|
Mn |
(2), |
Co |
(2), |
Ni |
(2), |
. Co (3), Ni |
(3), |
Pb |
(4). |
||||
|
|
Pb |
(2) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe3 + |
V |
(4,5),Cr (3,6),Mo |
(5,6), |
V (3), |
U |
(4) |
|
|
|
|
|||||
|
|
Mn |
(2, |
4), |
Co |
|
(2, |
3), |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ni |
(2, 3), Pb (2, 4) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Например, |
четырехвалентный |
ион |
марганца |
не. может |
на |
ходиться в присутствии двухвалентного иона железа, так как Eh системы Мп2 + — Мп 4 + ( + 1,35) выше, чем Fe2+ — F3+. (+0,75). На этом принципе Щербина составил перечень воз можных и запрещенных ассоциаций (1939).
Величина Eh изменяется от реакции среды, понижаясь при подщелачивании. Так, например, величина Eh системы Fe3 t— —Fe2 + в кислой среде равна +0,77 v, в щелочной — 0,56 v;t
30.
системы M n 4 + — М п 2 + соответственно +1,23 v и +0,05 v. В природной обстановке процессы окисления протекают легче при щелочной реакции и труднее в кислой среде. Это положе ние проявляется в возможности существования ряда микро элементов в восстановленной форме, даже в окислительной обстановке. Например, железо и марганец в водах таежной зоны может находиться в восстановленном виде при высоком значении Eh и тем самым в более подвижном состоянии. Влия
ние реакции среды в окислительно-восстановительных |
процес |
сах проявляется особенно сильно в случаях прямого |
участия |
в них водородного иона (NO- + Н + =f NH + + Н 2 0 ) |
или рез |
кого изменения растворимости при изменении реакции одного из компонентов окислительно-восстановительной системы, как это имеет -место в случае железа, марганца, меди, кобальта (Зырин Н. Г., Орлов Д. С , 1964).
Окислительно-восстановительный потенциал зависит также и от концентрации ионов. При увеличении концентрации рас тет и величина Eh, при уменьшении — падает. Обычно низкая концентрация микроэлементов в водах и почвах облегчает процессы окисления.
Подвижность многих микроэлементов увеличивается в ре зультате образования комплексных соединений. Микроэле менты в составе комплекса становятся менее уязвимы, они не выпадают в осадок при соответствующем изменении рН или Eh, при наличии осадителей. Таким образом, в форме комп лексных соединений микроэлементы могут находиться в под вижном состоянии в условиях, не свойственных им. Это осо бенно важно для малоподвижных микроэлементов и для микроэлемертрв, легко образующих труднорастворимые соедине ния (Fe, Ti, Со, Ni, V ) .
Миграционная способность микроэлементов в форме комплексных соединений не безгранична, она лимитируется стойкостью самого соединения, возможностью вытеснения из него микроэлемента другим микроэлементом, дающим более стойкий комплекс, образованием труднорастворимых комплекс ных солей, т. е. выпадением в осадок самой комплексной соли.
В ряде случаев возможно осаждение микроэлемента из комплексов, если константа нестойкости комплексного соеди нения больше, чем произведение растворимости соли, образую щейся при взаимодействии аниона осадителя с микроэлемен том. Все вышесказанное может быть проиллюстрировано рядом примеров.
Хорошо известно, что серебро дает со многими анионами труднорастворимые соединения, но в форме комплексной со ли Na[AgCl2 ] оно не осаждается ни С0 3 - 2 , ни ионом РО~3 , однако ион S~2 осаждает серебро, так как произведение рас творимости Ag 2 S меньше,-чем константа нестойкости комплек-
31:
с а |
к ; = J M J J 2 J _ ; к = 2,3 • 10~6; произведение растворимости |
|
[AgCl,]- |
Ag 2 S= 5,5 • Ю - 5 1 .
В случае более стойких комплексов, например, с железом подобного осаждения не происходит, FeS не образуется и Fe остается в составе комплексного подвижного соединения. Еще один пример: золото, образующее более стойкий цианидовый комплекс, чем железо, будет вытеснять последнее, пере ходя при этом в растворимое состояние, а железо, потеряв «защиту», выпадет в осадок
Au + K4 Fe(CN)6 + H 2 0 - ^KAu(CN)2+Fe(QH)3 + KOH
(Щербина В. В., 1956). То же происходит при взаимодействии Са с гуминовыми комплексами, содержащими Мп. Марганец вытесняется каль-.
цием из комплексов и выпадает в осадок в виде М п 0 2 . Окислительно-восстановительный потенциал элементов в
составе комплексов намного ниже, чем в системе с простыми солями Eh Fe Э Д Т А = + 0 , 1 8 v, Fe3 +—Fe2 +=+0,77 v (ЭДТА— этилендиаминтетрауксусная кислота). Это определяет воз можность существования элементов в окисленной форме при низких значениях Eh. В природных условиях благодаря это му повышается миграционная способность малоподвижных элементов, как, например, трехвалентного железа и марганца.
Образование комплексов с минеральными аддендами ха
рактерно для следующих |
микроэлементов: Cr, Со, Ni, Си, |
||
Zn, U. При этом |
возможны соединения типа: |
C u ( N H 3 ) 2 + , |
|
Cu(NH3 )4+ , Cr(NH 3 )6+ , |
Co(CN)|j-, Zn (CN) 4~и т. д. |
||
Значительно |
большая |
роль в миграции |
микроэлементов |
принадлежит комплексным соединениям с органическими ве ществами. Легко вступают в подобные комплексы микроэле менты д-семейстаа (Sp, Ti, V, Сг, Mn, Со, Fe, Ni, Си, Zn), а так же (Mo, Al, Zr, U, Hg.). В последнее время особенно много внимания уделяется группе хелатных (внутрикомплексных) соединений, в которых внутренний ион-комплексообразователь связан с одной и той же органической молекулой двумя свя зями, т. е. органический адденд как бы замыкается микроэле ментом. Чаще всего одна из связей с функциональной груп пой адденда (лиганда) ионная, другая связь это донорно-ак- цепторная.
Например: хелатное соединение Си с аминокислотами
к < ш " > С и < Ь 5 с > * -
Органическое вещество, выполняющее роль лиганда, долж но обладать двумя функциональными группами, способными
32
образовать соответствующие типы связей. Возникновение ион ной связи осуществляется обычно группами СООН, ОН, NH 2 , S/O3H, NOH, координационной связи — группами: — NH 2 , —NH _ N = , = N O H — - О Н , = С = 0, =S—.
Устойчивость комплекса определяется степенью поляри зуемости катиона-комплексообразователя и аддендов, кон
центрацией |
катиона |
и |
реакцией |
среды |
(Вильяме |
Д. |
П., |
|||||||||
1961). Прочность связи возрастает |
с увеличением |
поляризуе |
||||||||||||||
мости |
катиона |
и поляризуемости |
ад- |
|
|
|
|
|
|
|||||||
денда, |
с |
уменьшением |
концентрации |
90гVabc , °/o |
|
|
|
|
||||||||
катиона. Повышение концентрации |
ка |
|
|
|
|
|||||||||||
тиона, |
как |
правило, |
вызывает |
осаж |
|
|
|
|
|
|
||||||
дение |
хелатов, |
|
выпадение |
их |
в |
оса |
|
|
|
|
|
|
||||
док. В большинстве случаев наиболь |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
шая стойкость |
соединения |
при рН в |
|
|
|
|
|
|
||||||||
интервале от среднекислого до нейт |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
рального |
и |
слабощелочного, но |
для |
|
|
|
|
|
|
|||||||
отдельных комплексов возможно суще |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
ствование их в широком диапазоне |
рН |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
(3—9). При сильном подщелачива |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
вши — комплекс |
разрушается. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Реакция среды влияет на раствори |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
мость |
соединений |
так же, |
как |
и кон |
|
|
Рис. |
4. |
|
|
||||||
центрация катионов. Интервал рН, при |
„ |
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
^ |
|
|
|
|
|
|
г |
1 |
' |
г |
Связывание уранила |
гу- |
||||
котором происходит осаждение, сильно |
м и н |
о в ы м и |
кислотами |
(1) |
||||||||||||
варьирует в зависимости от состава |
и фульвокислотами (2) в |
|||||||||||||||
комплекса. |
Влияние |
рН |
и концентра- |
зависимости от рН раст- |
||||||||||||
ции металла можно проследить на при- |
|
|
воров |
(рис. 4). |
||||||||||||
мере образования |
уранил-органических |
комплексов |
||||||||||||||
При высоком содержании урана и в интервале рН 6—7 |
для |
|||||||||||||||
фульвокислот и 4—5 |
для |
гуминовых кислот — соединения |
на |
|||||||||||||
ходятся |
в осадке. В раствор они переходят при |
подщелачива- |
нии и подкислении, при этом одновременно уменьшается со держание в комплексе урана (иначе, это подтверждает поло жение о том, что при малой концентрации катиона-комплексо образователя образуются растворимые хелаты, при высокой— нерастворимые).
Из функциональных групп аддендов наибольшей поляризу емостью обладает группа, содержащая серу, далее —азот и наименьшей — кислород. Из катионов высокой поляризуе мостью обладают катионы д-семейства, перечисленные выше. При образовании хелатов большое значение имеют также раз меры катионов. Катионы с небольшим радиусом дают пред почтительно комплексы с азотом и кислородом, большого ра
диуса— с серой. Размеры катионов и функциональных |
групп |
||
определяют структуру |
комплексных |
соединений, их симмет |
|
рию. |
|
|
|
№2 +, Mn2 +, Mg2 +, |
Са2 +, Сг 2 + , Fe2 ^, |
Сг3 + — катионы |
обра- |
3 Зак. 313 |
33 |
Т а б л и ц а 9
Относительная устойчивость комплексных соединений различных ионов
(Вильяме |
Л. Д., 1961) |
> |
' |
Тип комплексного соединения |
Минералы земной коры |
Октаэдр ический |
Силикаты (О) |
Тетраэдрический или с меньшим коорди Сульфиды (S) национным числом
Биологические системы
Октаэдрический |
|
|
|
|
|
РНК |
(Р и N) |
|
|
Тетраэдрические или с меньшим коорди Белки |
(сульфидные |
и |
азотистые гр.) |
|
национным числом |
|
|
|
|
Октаэдрические или с меньшим коорди Белки |
(азотистые |
и |
кислородсодержа |
|
национным числом |
щие |
группы) |
|
|
Ряд убывающей устойчивости |
комплексов |
||
№2+ $> С о 2 + |
> Cu2+ > |
Мп2 + |
|
Cr»+ > |
V3+ > |
F e 3 + |
|
Hg2+ > Cd2 + = Pb2 + > |
Cu*+ = Zn2 + |
Ni2+ > Co2+ > Cu2 + > Mn2+
Q3+ > Fe3+
Hg=+ > Cd2+ = Pb > Cu3 + = Zn2+
Cu2 + > Ni2 +> Co2+ > FeJ + > Mn2+
Co3+ > C r " > Fe3 +
зуют комплексы предпочтительно с азот- и кислородсодержа
щими функциональными группами. |
|
|
|||
Hg2 + Cd2+, |
A g 1 + , |
C u I + — катионы образуют комплексы |
с |
||
содержащими |
серу группами. |
|
|
||
Zn2 +, Со2 +, |
Си 2 + — катионы не реагируют |
избирательно. |
|||
Вильяме |
высказал |
интересную мысль о |
зависимости |
от |
|
устойчивости |
образующихся комплексов распределения мик |
роэлементов в земной коре между сульфидами и силикатами, а также между литосферой (таблица 9) и органическим ве ществом.
В почвах в комплексообразовании принимают участие, в. основном, органические вещества, среди которых преобладают следующие группы: аминокислоты, кислоты жирного ряпя (двуосновные и оксикислоты) при близком расположении — СООН и ОН — групп; ароматические соединения (полифено лы, галловые кислоты); гетероциклические вещества типа хинолина; гуминовые и фульвокислоты.
Константа стабильности образующихся комплексов варьи рует в больших пределах. Константа стабильности представ ляет собой отрицательный логарифм константы диссоциации комплексного хелатного соединения (—tg К)
К= [М+] [У]
[МУ] '
где МУ — хелатное соединение, М+ и У' — ионы хелатного соединения.
Константы стабильности различных катионов с органиче скими аддендами не одинаковы. О прочности природных орга-
но-минеральных комплексов |
можно судить по константам ста |
|||||||||
бильности |
микроэлементов |
с ЭДТА, |
во |
многом |
аналогичной |
|||||
активным |
органическим природным |
соединениям. |
|
|||||||
Константы стабильности ЭДТА |
(раствор KNO3 при ионной |
|||||||||
силе 0,1 и t=20° С). |
|
|
|
|
|
|
|
|||
М g 2 + < С а г + |
< M n 2 + < Fes +< A l 3 + < C o 2 + < Z n 2 + < N i 2 + < Cu 2 +< |
|||||||||
6,69 |
10,96 |
14,04 |
14,3 |
16,3 |
16,3 |
16,5 |
18,6 |
.18,8 |
||
<Cr 2 +<Fe 3 +<Co 3 + |
|
|
|
|
|
|
|
|||
23 |
25,1 |
40. |
|
|
|
|
|
|
|
В таежной зоне в условиях кислой реакции и подвижного органического вещества большинство микроэлементов будет мигрировать в форме комплексных соединений, выпадающих частично в осадок в иллювиальных горизонтах. В карбонат
ных почвах Са конкурирует с Мп |
и Zn, вытесняя их из комп |
|||||
лексных соединений (количество |
Са |
намного |
больше, |
чем |
||
Мп и Zn), |
освобожденный марганец |
окисляется |
и |
выпадает |
||
в осадок, |
цинк поглощается почвенными" коллоидами (в |
об |
||||
менном, адсорбированном состоянии.и |
т. д.). Из. более устой-1 |
|||||
чивых комплексов вытеснение катионов кальцием |
пра'ктиче- |
3* |
35 |
ски не происходит. Выпадение последних возможно при подщелачивании на контакте с карбонатными горизонтами, где почвенные растворы теряют значительную часть тяжелых металлов (Mn, Со, Си, Ni, Cr, Zn) (Зырин Н. Г., 1968).
Многие комплексные соединения со сложными органиче скими молекулами достигают коллоидных размеров и при обретают черты, присущие коллоидным системам. Их устой чивость и миграционная способность будут определяться сте пенью дисперсности, составом поглощенных катионов, сродст вом к воде (гидрофилы-юсть — гндрофобность), реакцией сре ды, концентрацией солей и т. д. Иначе, всеми факторами, опре деляющими устойчивость коллоидного состояния вещества.
Кроме комплексных соединений возможна миграция микроэлементов в форме коллоидов, в виде самостоятельных коллоидных минералов и в составе минеральных и органиче ских коллоидов, на правах поглощенных катионов, в кристал лической решетке глинных минералов и в адсорбированном виде.
Наконец, возможна миграция микроэлементов в форме ме ханических взвесей. Этим путем могут передвигаться все элементы, входящие в состав кристаллических решеток раз нообразных минералов горных пород. Особенное значение эта форма миграции имеет для элементов низкой подвижности (Au, Ag, Ti, Zr, Pt, Cr). Набор и количество микроэлементов, передвигающихся этим путем, определяется размерами грану лометрических фракций взвесей, содержащих различные ми нералы, а следовательно и различные микроэлементы (таб лица 10).
Таким образом, водная миграция микроэлементов проис ходит в разных формах: в виде истинных, коллоидальных
Т а б л и ц а 10 Приуроченность микроэлементов к гранулометрическим фракциям взвесей
Размер фрак ций (в мм)
4—0,2
0,2—0,02
Минералы, преобладающие во фракциях
кварц, полевые шпаты
полевые шпаты, более легкие минералы тяжелых фракций (турмалин.эпидот, ставролит)
Микроэлемент в составе минера лов фракций
Li, Rb, Ва, Sr
Ti, Fe, Ва, Sr
0,1—0,005 тяжелые минералы (циркон, рудные апатиты), полевые шпаты
€,005—0,001 |
мусковит и минералы глин |
и меньше |
|
Zr, Cr, V, Со, Ni, Fe, Mn
U Rb, Cr, V, Мо, Ni, Со, Си, Zn, Mn, Fe
36
растворов и механических взвесей. Наиболее присущая тому или иному микроэлементу форма миграции определяется со четанием внутренних и внешних факторов миграции (таб лица 11).
б) Биогенная миграция микроэлементов
В живом веществе планеты, биосфере пооисходит интен сивное поглощение микроэлементов, поглощение избиратель ное, своеобразная сортировка их и одновременное перерас пределение по природным компонентам. В. И. Вернадский пи сал: «... что на земной поверхности нет химической силы бо лее постоянно действующей, а поэтому и более могуществен ной по своим конечным последствиям, чем живые организмы, взятые в целом». Способность к поглощению, к удержанию сохраняется и продуктами трансформации живого вещества: растительными и животными остатками, гумусом, каустобиолитами и осадочными породами, содержащими органический углерод. Но одновременно с функцией накопления и поглоще ния живому веществу свойственна функция перевода элемен тов в более подвижное состояние и на более высокий энер гетический уровень.
«Живое вещество, особенно пропитывающее почву, |
ведет |
к усилению в ней процессов миграции и к накоплению |
в ней |
элементов подвижных, мало стойких в своих соединениях, тогда как более стойкие и менее подвижные комплексы вы падают в отдельных, более устойчивых зонах» (Ферсман А. Е., 1937).
Колоссальная роль в переводе микроэлементов из мало доступной формы кристаллической решетки минералов в ак тивную динамическую биогенную форму принадлежит микро
флоре. В этом плане микроорганизмы могут |
быть отнесены к |
одному из важнейших факторов биогенной |
миграции — био |
генному выветриванию минералов. |
|
Мобилизация элементов из минералов |
происходит под |
влиянием продуктов жизнедеятельности микроорганизмов: ми неральных и органических кислот, слизей, щелочей, соедине ний, способных образовывать хелаты. Алюмосиликаты наи более интенсивно разрушаются под влиянием организмов — кислотообразователей и комплексообразователей, кварц и фитолиты — под влиянием щелочеобразующих микроорганиз мов. В миграции железа большая роль принадлежит железоредуцирующим бактериям (Аристовская Т. А. и др., 1969).
Очень интересные результаты получены в опытах с разру шением альбита и мусковита бактериями, выделенными из гор А2 дерновосильно-подзолистой почвы Bacillus oligonitrop-
hilus, |
В. mucilaginosus, В. saliverius |
(Антипов-Каратаев |
и др., |
1966). |
|
37
Форма миграции микроэлементов в природных водах
Форма миграции |
Микроэлементы |
LI. Rb, Cs |
j |
В |
Ba, Sr |
|||
Истинные |
растворы |
простые соли |
|
(III |
|
III |
III |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
комплексные |
соедине |
|
|
|
|
|
|
|
ния |
|
|
|
|
|
|
Коллоиды |
|
в составе |
органо-ми- |
|
|
|
|
|
|
нералов и минералов |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
адсорбция |
на |
поверх |
|
|
|
1 |
|
|
ности коллоидов |
|
|
|
|||
Взвеси (в |
составе ми |
|
|
|
|
|
|
|
нералов) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 11 |
Cr, Co, NI, |
Ti, V, Mn, Fe, Mo |
Cu, Zn |
IIIHI 1
Кристаллическая решетка минералов в мелкораздробленлом состоянии разрушалась практически полностью, в более крупных частицах происходило разрушение поверхностного слоя. В стерильных условиях, но при наличии мертвого орга нического вещества, разрушение минералов происходило в 1,5—2 раза слабее. Продукты жизнедеятельности бактерий и автолиза бактериальной массы образуют металло-органи- ческие соединения с ионами силикатов.
Кроме микроорганизмов и их метаболитов разрушающее действие на кристаллическую решетку минералов оказывают продукты разложения растительного опада и гумусовые веще ства почв. Характер их воздействия аналогичный бактериаль ному. Это хелатирование и подкисление.
На этом примере еще раз подчеркивается действие био генного фактора миграции, направленного на повышение под вижности микроэлементов — перевода их из пассивного со стояния, в котором они находятся в составе кристаллической решетки минералов, в активное состояние органо-минераль- ных соединений, из формы недоступной для высших организ мов в форму доступную.
По силе разрушающего воздействия на минералы фульвокислоты близки к действию простых органических кислот, ти па лимонной, несколько слабее действие гуминовых кислот (Соколова Е. И., 1968). И те и другие в большинстве случаев менее активны, чем 0,005 н Н О . Гумусовые вещества и про- -стые органические кислоты образуют с катионами кристалли ческой решетки минералов органо-минеральные соединения (Соколова Е. И., 1968). Таким образом можно констатировать, что интенсивное разложение минералов происходит под воз действием как микрофлоры, так и органических веществ спе цифической и неспецифической природы.
Микроэлементы вместе с макроэлементами участвуют во всех сложных цепях и звеньях биологического круговорота
.веществ на всех трофических уровнях.
Относительная доля участия микроэлементов в биологи
ческом круговороте |
по |
сравнению с количеством |
их в почвах |
и породах мизерна, |
но |
по конечным результатам |
эта работа, |
•совершающаяся на планете в течение 3,5 миллиарда лет, а может быть и более,— грандиозна. Практически не только элементы осадочных толщ, но и верхней части земной коры (гранитной оболочки) прошли через живое вещество. Инте ресно отметить, что соотношение микроэлементов_в звеньях депи почвы — породы — организмы примерно такое же, как у макроэлементов.
Несколько по-иному выглядит соотношение элементов в
.доступной, подвижной форме, участвующих в биологическом круговороте веществ и содержащихся в почвах. Если рас-
39