- •1. Основные понятия химии
- •1.1. Определение химии
- •1.2. Атомно-молекулярная теория
- •1.3. Стехиометрические законы
- •1.3.1. Закон сохранения массы веществ
- •1.3.2. Закон постоянства состава
- •1.3.3. Закон эквивалентов
- •1.3.4. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро
- •1.4. Решение типовых задач
- •1.4.1. Моль. Молярная масса
- •1.4.2. Химические формулы и расчеты по ним
- •1.4.3. Нахождение формулы вещества по результатам анализа
- •18 Г н2о получено из 2 г н,
- •3,6Г н2о получено из х г н,
- •1.4.4. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •167,1 Мл h2 вытеснено 0,5 г элемента,
- •11200 Мл h2 вытеснено х г элемента,
- •1.4.5. Закон Авогадро. Молярный объем газа
- •1.4.6. Химические уравнения и стехиометрические расчёты по ним
- •2. Спецификация теста по теме «основные понятия и законы химии»
- •3. Варианты теста Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •Библиографический Список
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14.
- •Методические указания
Вариант 11.
1. Количество вещества (моль), содержащегося в 66,2 г нитрата свинца, равно
1) 0,2 2) 0,3 3) 3,2 4) 5
2. Масса (г) порции газообразного углекислого газа, занимающего объем 3,36 л (н.у.), равна
1) 1,8 2) 6,6 3) 5,4 4) 11,8
3. Число атомов фтора в 35,84 л (н.у.) фтороводорода равно
1) 9,63·1023 2) 1,926·1024 3) 2,4·1023 4) 4,8·1023
4. Массовые доли (%) серы и кислорода равны соответственно 40 и 60. Соотношение числа атомов этих элементов в этом оксиде равно
1) 2:3 2) 1:4 3) 1:2 4) 1:3
5. Смешано 7,3 г хлористого водорода с 4,0 г аммиака. Масса (г) оставшегося после реакции газа равна
1) 8,59 HCl 2) 0,6 NH3 3) 1,2 NH3 4) 1,29 HCl
Вариант 12.
1. Масса (г) 0,32 моль оксида лития равна
1) 7,36 2) 9,6 3) 14,72 4) 19,2
2. Порция азота массой 21 г занимает объем (л, н.у.), равный
1) 8,4 2) 9,67 3) 16,8 4) 33,6
3. Масса (г) порции гидроксида кальция, в которой содержится 4,7·1022 атомов кальция равна
1) 3,12 2) 4,37 3) 4,45 4) 5,78
4. В эвдиометре взорвана смесь, состоящая из 24 мл водорода и 15 мл кислорода. Объем (мл) какого оставшегося газа равен
1) 12 2) 3 3) 6 4) 10
5. Железная руда содержит 8,36 % диоксида кремния; 1,12 % оксида кальция и 0,51 % оксида магния. Масса (кг) жженой извести CaO, введенной в шихту на 1 т руды для полного вывода в шлак диоксида кремния в составе CaSiO3 и MgSiO3, равна
1) 59,7 2) 70,89 3) 75,95 4) 15,3
Вариант 13.
1. Количество вещества (моль), содержащееся в 80 г сульфата меди (II) равно
1) 0,5 2) 1,0 3) 2,0 4) 1,5
2. Масса (г) порции этилена, занимающего объем 14 л (н.у.), равна
1) 35 2) 70 3) 17,5 4) 175
3. Число атомов хлора в 13,25 г хлорида алюминия равно
1) 6,02·1023 2) 1,81·1023 3) 18,1·1023 4) 6,02·1022
4. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл (н.у.) водорода. Следовательно, масса (г) металла равна
1) 1,74 2) 0,87 3) 4,35 4) 10,74
5. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Следовательно, молекулярная масса (г/моль) газа равна
1) 84 2) 28 3) 14 4) 56
Вариант 14.
1. Масса (г) 0,5 моль бихромата калия равна
1) 14,7 2) 294 3) 147 4) 588
2. Порция углекислого газа массой 66 г занимает объем (л, н.у.), равный
1) 11,2 2) 33,6 3) 44,8 4) 1,12
3. Число атомов кислорода в 19,6 г серной кислоты равно
1) 4,82·1023 2) 12,04·1023 3) 6,02·1023 4) 24,08·1023
4. При окислении 8,34 г двухвалентного металла потребовалось 0,680 л (н.у.) кислорода. Атомная масса (г) металла равна
1) 137,4 2) 274,8 3) 68,7 4) 27,5
5. Образец хромистого железняка содержит Fe(CrO2)2 (массовая доля 94 %) и Mg(CrO2)2 (массовая доля 6 %). Масса (кг) хрома, содержащегося в 500 кг этого образца хромистого железняка равна
1) 117,2 2) 234,45 3) 469 4) 46,9