- •1. Основные понятия химии
- •1.1. Определение химии
- •1.2. Атомно-молекулярная теория
- •1.3. Стехиометрические законы
- •1.3.1. Закон сохранения массы веществ
- •1.3.2. Закон постоянства состава
- •1.3.3. Закон эквивалентов
- •1.3.4. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро
- •1.4. Решение типовых задач
- •1.4.1. Моль. Молярная масса
- •1.4.2. Химические формулы и расчеты по ним
- •1.4.3. Нахождение формулы вещества по результатам анализа
- •18 Г н2о получено из 2 г н,
- •3,6Г н2о получено из х г н,
- •1.4.4. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •167,1 Мл h2 вытеснено 0,5 г элемента,
- •11200 Мл h2 вытеснено х г элемента,
- •1.4.5. Закон Авогадро. Молярный объем газа
- •1.4.6. Химические уравнения и стехиометрические расчёты по ним
- •2. Спецификация теста по теме «основные понятия и законы химии»
- •3. Варианты теста Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •Библиографический Список
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14.
- •Методические указания
Вариант 3.
1. Массовая доля (в %) кислорода в хлорате калия равна
1) 53 2) 39 3) 26 4) 13
2. Плотность по воздуху газообразной серы 6,62. Число атомов в молекуле серы равно
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
3. Объем порции аммиака (л, н.у.), в которой содержится 6,02·1024 атомов водорода, равен
1) 22,4 2) 74,66 3) 224 4) 672
4. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Следовательно, эквивалент кислоты равен
1) 24,5 2) 98 3) 63 4) 49
5. Из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Следовательно, массовая доля (%) аргентита в образце равна
1) 21,6 2) 49,6 3) 24,8 4) 43,2
Вариант 4.
1. Отношение масс кремния и кислорода в оксиде кремния (IV) равно
1) 1:2 2) 2:1 3) 7:4 4) 7:8
2. Газ массой 15 г занимает объем 11,2 л (н.у.). Молярная масса (г/моль) этого газа равна
1) 7,5 2) 12 3) 30 4) 75
3. Число атомов брома в 20,3 г бромида алюминия равно
1) 1,5·1022 2) 4,5 1022 3) 1,08·1023 4) 1,35·1023
4. В химическом соединении массовые доли элементов составляют: натрия – 34,6 %, фосфора – 23,3 %, кислорода – 42,1 %. Соотношение числа атомов этих элементов в соединении равно
1) 4:2:7 2) 2:1:3 3) 3:2:6 4) 5:3:8
5. При сгорании 3,00 г антрацита получилось 5,30 л (н.у.) диоксида углерода. Содержание углерода (по массе) в процентах составляет
1) 47,33 2) 60,25 3) 94,67 4) 98,56
Вариант 5.
1. Количество вещества (моль), содержащееся в 130 г нитрата ртути (II), равно
1) 0,4 2) 0,49 3) 2,0 4) 2,5
2. Масса (г) порции метана, занимающей объем 16,8 л (н.у.), равна
1) 12 2) 16 3) 21,3 4) 24
3. Число атомов хлора в 22,2 г хлорида кальция равно
1) 6,02·1022 2) 1,2·1023 3) 1,77·1023 4) 2,4·1023
4. Массовая доля алюминия в соединении с углеродом составляет 75 %. Соотношение между атомами этих элементов в соединении равно
1) 2:1 2) 3:1 3) 3:2 4) 4:3
5. Масса марганца, которая может быть получена из смеси оксида марганца (III) и оксида марганца (IV) массой 500 г, содержащей 80 % оксида марганца (III) и 20 % оксида марганца (IV), равна
1) 460,5 2) 170,9 3) 341,7 4) 385,5
Вариант 6.
1. Масса (г) 0,3 моль хромата калия равна
1) 36,6 2) 46,5 3) 58,2 4) 88,2
2. Порция газообразного хлора массой 56,8 г занимает объем (л, н.у.), равный
1) 14 2) 17,9 3) 28 4) 35,8
3. Масса (г) порции сульфида калия, в которой содержится 3,6·1023 атомов калия, равна
1) 33 2) 42,6 3) 66 4) 132
4. Минерал ильменит состоит из 36,8 % железа; 31,6 % титана; 31,6 % кислорода. Соотношение между атомами этих элементов в минерале равно
1) 2:1:4 2) 1:1:3 3) 2:3:9 4) 1:1:2
5. Масса железа (т), полученного из 2 т железной руды, содержащей 94 % оксида железа (III), равна
1) 1,73 2) 1,84 3) 1,56 4) 1,32