4. Химические уравнения. Классификация химических уравнений. Многоэлементные соединения: гидроксиды, оксиды, соли, кислоты.

Химическое уравнение – это выражение химической реакции, в которой записаны формулы исходных веществ и продуктов реакции, а также коэффициенты, показывающие число молекул каждого вещества.

Классификация химических реакций:

По типу взаимодействия:

Разложения 2КNО₃ = 2К NО₂ + О₂

Присоединения СаСО₃ +СО₂+Н₂О = Са(НСО₃)₂

Замещение СиSО₄ + Fе = FеSО₄ + Си

Обмена АgNО₃ + NаС1 = АgС1 + NаNО₃

По изменению степени окисления, (ОВР)

по тепловому эффекту(экзотермические,

СН₄ + 2 О₂= СО₂ + 2Н₂О + Q

Эндотермические С +СО₂= 2 СО - Q

По направлению процесса

Необратимые АgNО₃ + NаС1 = АgС1 + NаNО₃

Обратимые Н₂ + 1₂↔2Н1

По фазовому состоянию

Гомогенные –нет границ раздела фаз 2СО + О₂= 2СО₂

Гетерогенные –есть граница раздела фаз СаСО₃= СаО+ СО₂↑

По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основными называются оксиды, взаимодействующие с кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием солей. присоединяя воду, основные оксиды образуют основания. Например, оксид кальция СаО реагирует с водой, образуя гидроксид кальция Са(ОН)₂:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂.

Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или с основными оксидами) с образованием солей. Присоединяя воду, кислотные оксиды образуют кислоты. Так, триоксид серы SО₃ взаимодействует с водой, образуя серную кислоту Н₂SО₄: SО₃ + Н₂О = Н₂SО₄.

Амфотерными называются оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. К таким оксидам относятся, например, АI₂О₃, ZnО, РbО₂, Сr₂О₃.

Несолеобразующие оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относятся N₂О, NО и т д .

Основания – это сложные вещества. Молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп – ОН. Ме (ОН)_у

_у- число гидроксидных групп, равное валентности металла Ме

Кислоты- это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла.

Амфотерные гидроксиды- это сложные вещества. Которые имеют свойства кислот и свойства оснований.

Соли – это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксильных групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Основания делят на однокислотным. Молекулы, которых содержат одну гидроксидную группу.

Двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксидных группы : Са(ОН)₂

Трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксидные группы.

По растворимости в воде основания делятся на

-растворимые КОН ,Ва(ОН)₂

- нерастворимые: Си(ОН)₂

Кислоты классифицируют по основности

Основность кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.

По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на:

- Бескислородные, молекулы которых не содержат атомов кислорода : НС1, НВr.

- кислородсодержащие , молекулы которых содержат атомы кислорода: НNО₃

Кислородсодержащие кислоты называются оксокислотами. Оксокислоты являются гидратами кислотных оксидов с водой.

Бескислородные кислоты и кислотные остатки.

НF фтороводородная кислота -F фторид

НС1 хлороводородная кислота -С1 хлорид

Н1 иодоводородная кислота - 1 иодид

Н₂S – сероводородная кислота = S сульфид

Кислородсодержащие кислоты и кислотные остатки.

Н₂СО₃ – угольная кислота = СО₃ карбонат

Н₂SiО₃ – кремниевая кислота = SiО₃ силикат

НNО₃ – азотная кислота - NО₃ нитрат

Н₃РО₄ – фосфорная кислота =_РО₄ фосфат

Н₂SО₄ – серная кислота = SО₄ сульфат

Н₂СrО₄ – хромовая кислота =СrО₄ хромат

Соли делятся на три типа: нормальные (средние), кислые, основные .

Нормальные (средние ) соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или продукты полного замещения гидроксидных групп в молекуле основания кислотными остатками.

Н₂SО₄ - К₂SО₄

Fе(ОН)₃ - Fе(NО₃)₃

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Н₂SО₄ - К НSО₄ – гидросульфат калия

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Fе(ОН)₃ - Fе(ОН)₂С1 дигидроксохлорид железа