- •1. Основные понятия термодинамики: термодинамическая система, параметры экстенсивные и интенсивные, функция состояния, ее свойства. Уравнения состояния.
- •1) Поглощенная системой теплота расходуется на увеличение внутренней энергии системы и на совершение ею работы.
- •2) Работа любого циклического процесса равна его теплоте:
- •3. Работа. Определение работы в изотермически, изохорическом, изобарическом и адиабатическом процессах. Изобразите эти процессы на диаграмме p(V).
- •4. Нулевой закон термодинамики. Эмпирическая температура.
- •6. Теплота. Определение теплоты в изотермическом, изохорическом, изобарическом процессах. Теплота циклического процесса.
- •7.Адиабатический процесс. Уравнения адиабаты работа и теплота в адиабатическом процессе.
- •8,9.Политропический процесс. Уравнения политропы. Работа и теплота в политропическом процессе.Показатель политропы. Привести график зависимости показателя политропы (n) от теплоемкости (с).
- •12. Закон Гесса и следствия из него. Дайте определения тепловому эффекту химической реакции, стандартной энтальпии образования и сгорания веществ. Термохимическое уравнение реакции.
- •16.Циклические процессы. Термодинамический кпд. Цикл Карно. Приведите цикл Карно на диаграмме p(V). Кпд цикла Карно.
- •17.Теорема Карно. Теорема Клаузиуса. Теорема Карно-Клаузиуса. Свойства цикла Карно.
- •19.Равенство Клаузиуса. Расчет энтропии в различных термодинамических процессах с идеальным газом: изохорическом, изобарическом, изотермическом, адиабатическом, политропическом.
- •24.Системы переменного состава. Химический потенциал как парциальная молярная величина экстенсивного свойства системы. Приведите выражения для приращений функций dF,dG для систем переменного состава.
- •26.Уравнения Гиббса-Дюгема. Какие важные соотношения можно получить, используя эти уравнения.
- •27. Приведите выражения для химического потенциала компонента в идеальных и реальных газовых системах. Какие факторы влияют на значение химического потенциала. Что такое летучесть компонента?
- •53. Что такое активность и коэффициент активности? Как зависит коэффициент активности от общей концентрации электролита? Сформулируйтe правило ионной силы Льюиса-Рендалла.
- •54. Дайте определение экстракции. Какие факторы влияют на процесс экстракции? Коэффициент распределения.
- •55. Экстракция. Что называется степенью извлечения r? От каких факторов зависит численное значение степени извлечения?
- •56. Экстракция. Сформулируйте закон распределения Нернста. От каких факторов зависит численное значение коэффициента распределения? Применение экстракции в фармации.
- •65. Запишите уравнение Нернста для электродного потенциала следующих систем в водных растворах:
- •75. Рассчитайте значения эдс в стандартных условиях и ΔrG298 для следующей ов-реакции и сделайте вывод о возможности ее самопроизвольного протекания в данных условиях:
- •76. Рассчитайте значения эдс в стандартных условиях и ΔrG298 для окислительно- восстановительной реакции и сделайте вывод о возможности ее самопроизвольного протекания в данных условиях:
- •97. Понятие катализа. В чем состоит ключевое отличие гомогенного катализа от гетерогенного? От каких факторов зависит скорость реакции в случае гомогенного и в случае гетерогенного катализа?
- •99. Ферментативный катализ. Теория Михаэлиса-Ментен. Основные постулаты теории Константа Михаэлиса. Экспериментальные методы определения константы Михаэлиса.
16.Циклические процессы. Термодинамический кпд. Цикл Карно. Приведите цикл Карно на диаграмме p(V). Кпд цикла Карно.
Циклический процесс - изменение состояния термодинамической системы, в результате которого система возвращается в первоначальное состояние. Коэффициент полезного действия тепловой машины η (КПД):
Для циклического процесса, совершаемого по часовой стрелке:
Для циклического процесса, совершаемого против часовой стрелки:
Термодинамический цикл - это замкнутый процесс, совершаемый термодинамической системой, который можно многократно повторять.
Цикл Карно - идеальный замкнутый процесс, состоящий из четырех равновесных процессов - двух изотерм и двух адиабат.
Рабочее тело газ - последовательно изотермически расширяется при температуре Ть затем адиабатически расширяется, после чего изотермически сжимается при температуре Т2 и, наконец, адиабатически сжимается, возвращаясь в исходное положение.
Коэффициент полезного действия тепловой машины η (КПД) в цикле Карно:
Q1 - теплота изотермического расширения (при T1);
Q2 - теплота изотермического сжатия (при Т2);
Т1 - температура нагревателя;
Т2 - температура холодильника;
17.Теорема Карно. Теорема Клаузиуса. Теорема Карно-Клаузиуса. Свойства цикла Карно.
Теорема Карно- из всех циклических процессов, совершаемых квазистатически с идеальным газом в качестве рабочего тела в данном температурном интервале, максимальным термодинамическим КПД обладает цикл Карно.
Теорема Клаузиуса: КПД тепловой машины, работающей квазистатически по циклу Карно в данном температурном интервале не зависит от природы рабочего тела.
Теорема Карно-Клаузиуса: из всех тепловых машин, работающих квазистатически в данном температурном интервале, максимальным КПД независимо от природы рабочего тела обладает машина, работающая по циклу Карно.
Приведенная теплота Q/T: отношение количества теплоты к температуре процесса.
Свойства цикла Карно:
1. Коэффициент полезного действия η тепловой машины, работающей по циклу Карно, зависит только от разности температур нагревателя и холодильника и не зависит от природы рабочего тела.
2. КПД имеет максимальное значение в данном температурном интервале.
3. Сумма приведенных теплот в цикле Карно равна нулю.
18. Энтропия. Основные свойства энтропии. Изменение энтропии как критерий равновесия в изолированной системе. Приведите график зависимости энтропии от пути процесса в изолированной системе. Как изменится энтропия (увеличится или уменьшится) в ходе реакции: СН4(Г) + Н2О(г) СО(г) + 3 Н2(г)
Свойства энтропии: см. 14,15 вопрос.
Энтропия является критерием возможности и направления процессов, а также состояния термодинамического равновесия в изолированных или адиабатически- изолированных системах. Если в изолированной системе протекает самопроизвольный необратимый процесс, то энтропия возрастает ΔS>0.
Закон возрастания энтропии (неравенство Клаузиуса): В любой изолированной системе самопроизвольно протекают только те процессы, которые приводят к увеличению энтропии.
График зависимости энтропии от пути процесса:
Второй закон термодинамики для обратимых и необратимых процессов в изолированных системах:
dS> 0 и ΔS> О
При абсолютном нуле (Т=0К) энтропия индивидуального вещества, существующего в виде идеального кристалла, равна нулю.
В ходе реакции СН4(Г) + Н2О(г) СО(г) + 3 Н2(г) энтропия увеличится.