Получение и свойства бромида серебра.

а) В пробирку наливают раствор бромида (КВг или ХаВг), к которому добавляют раствор нитрата серебра. Выпадает слегка желтоватый осадок бромида серебра.

б) Кроме нерастворимости этой соли, надо отметить и ее свето- чувствительность, лежащую в основе ее применения в фотографии. Это свойство бромида серебра может быть продемонстрировано.

На вложенный в воронку и смоченный раствором нитрата серебра фильтр наливают до краев раствор бромида натрия или калия. На фильтре и в его порах оседает бромид серебра. Влажный фильтр с осадком расстилают на стекло, покрывают черной (для фотоматериалов) бумагой с вырезанной на ней фигуркой или надписью и выставляют на яркий свет или освещают магниевой вспышкой. Открытые места фильтра темнеют от действия света.

Далее, во избежание потемнения всей поверхности фильтра его переносят на 2 - 3 мин в раствор тиосульфата натрия, в котором растворяется избыток бромида серебра. Получается комплексное соединение:

АgВг+ 2Nа2S2О3 = NаВг+ Na3 [Ag(S2О3)2]

Подобный опыт может быть проведен учащимися с кусочками фотобумаги или фотопленки.

Вытеснение брома хлором.

В пробирку наливают раствор бромида (NаВг или КВг) и приливают немного хлорной воды. В результате выделения брома раствор приобретает темно - желтую окраску.

Растворимость иода.

а) Для демонстрации готовят иодную воду. В колбу помещают несколько кристалликов иода и заливают 50 мл воды. При встряхивании иод растворяется. Растворимость иода в воде значительно меньше, чем брома (0,3 г на 10 мл воды).

б) Иод хорошо растворяется в органических растворителях. Легко приготовить раствор иода в спирте - иодную тинктуру. Для экстрагирования иода из растворов применяют те же растворители, что и для брома, и демонстрируют это свойство так же.

Особое значение в химических лабораториях имеет растворение иода в избытке иодида калия. В этом случае получаются полииодиды KI3 и др).

Возгонка иода.

Возгонку иода можно провести разными способами.

а) В сухой пробирке нагревают 2 - 3 кристаллика иода. При этом пробирка наполняется фиолетовыми парами иода, которые, охлаждаясь, оседают на ее холодных стенках в виде блестящих мелких кристалликов.

б) На дно стакана кладут несколько кристалликов иода, затем покрывают, его фарфоровой чашечкой с водой и ставят на асбестированную сетку. После осторожного нагревания снизу появляются фиолетовые пары, а на холодных стенках стакана и на дне чашки выкристаллизовывается иод.

Взаимодействие иода с металлами.

На жестяной или стеклянной пластинке смешивают равные объемы истертого в порошок иода и порошка алюминия. Смесь (3 - 5 г) собирают шпателем в небольшую кучку, в углубление которой капают из пипетки воду - катализатор. Между иодом и алюминием немедленно начинается бурная реакция с образованием иодида алюминия.

Выделяется большое количество фиолетовых паров иода, иногда появляются отдельные вспышки. Реакцию проводить под стеклянным колпаком. При отсутствии его надо брать небольшое количество веществ. Подобный опыт можно проделать с цинковой пылью.

Вытеснение иода из иодидов другими галогенами.

В две пробирки наливают понемногу раствора иодида калия или натрия. В одну пробирку прибавляют хлорной, а в другую - бромной воды. И в том, и в другом случае выделяется иод. Обнаружить его можно по цвету раствора, извлечением из раствора иода экстракционным (предельным) бензином (характерная фиолетовая окраска) или крахмальным клейстером.