Гидроксиды металлов iiа группы

• Общая формула – Ме(ОН)₂

• Физические свойства:Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве(ОН)₂– в воде нерастворим.

• Основные свойства усиливаются в ряду:

Ве(ОН)₂→ Mg(ОН)₂ → Ca(ОН)₂ → Sr(ОН)₂ → Вa(ОН)₂

• Способы получения:

Реакции щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂­

CaO(негашеная известь) + H₂O → Ca(OH)₂(гашеная известь)

• Химические свойства

Ве(ОН)₂ – амфотерный гидроксид

Mg(ОН)₂ – слабое основание

Са(ОН)₂, Sr(ОН)_2, Ва(ОН)₂ – сильные основания – щелочи.

1. Изменяют цвет индикаторов:

Лакмус – на синий

Фенолфталеин – на малиновый

Метил-оранж – на желтый

2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

Ве(ОН)₂ + Н₂ SO₄ →

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.

Са(ОН)₂ + SO₃ →

4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.

Ва(ОН)₂ + K₂SO₄ →

5. Гидроксид бериллия взаимодействует со щелочами:

Ве(ОН)₂ + 2NaOH → Na₂[Ве(OH)₄]

5. При нагревании разлагаются: Са(ОН)₂ →

5)Алюминий. Характеристика элемента. Получение простого вещества и его свойства.Алюминий — элемент 3-й группы периодической таблицы химических элементов, третьего периода, с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния). Простое вещество алюминий — лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

История: Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году. До открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже золота.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+13Al)2)8)3; 1s22s22p63s23p1.

Наиболее характерная степень окисления атома алюминия +3. Отрицательная степень окисления проявляется редко.

Получение: В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите. Al2O3 = Al3+ + AlO33-

Химические свойства:

• С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре:

4Al + 3O2 = 2Al2O3, (реакция сопровождается большим выделением тепла)

• Выше 200°С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:

2Al + 3S = Al2S3.

• При 500°С – с фосфором, образуя фосфид алюминия:

Al + P = AlP.

• При 800°С реагирует с азотом, а при 2000°С – с углеродом, образуя нитрид и карбид:

2Al + N2 = 2AlN,

4Al + 3C = Al4C3.

• С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом при нагревании, в присутствии воды в качестве катализатора:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

• С водородом непосредственно не взаимодействует.

• С металлами образует сплавы, которые содержат интерметаллические соединения – алюминиды, например, CuAl2, CrAl7, FeAl3 и др.

• Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

• Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2;

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (в качестве продукта восстановления азотной кислоты также может быть азот и нитрат аммония).

• С концентрированной азотной и серной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли и продукта восстановления кислоты: 2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

• Взаимодействие со щелочами

Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами:

в растворе с образованием тетрагидроксодиакваалюмината натрия:

2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2

при сплавлении с образованием алюминатов:

2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2.

• Восстановление металлов из оксидов и солей

Алюминий – активный металл, способен вытеснять металлы из их оксидов. Это свойство алюминия нашло практическое применение в металлургии:

2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3.