- •1. Элементы подгр. 1а. Строение атомов, сравнение свойств атомов, распространение в природе. Получение простых веществ и их свойства.
- •2.Элементы подгр. 2а. Строение атомов, сравнение свойств атомов, распространение в природе. Получение простых веществ и их свойства.
- •3. Оксиды и гидроксиды металлов ia групы
- •4)Оксиды и гидроксиды элементов 2а. Свойства, получение Соединения металлов главной подгруппы II группы Оксиды металлов iiа группы
- •Гидроксиды металлов iiа группы
- •6)Оксид и гидроксид алюминия. Получение и свойства
- •7.Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Комплексные соединения алюминия.
- •8. Бериллий. Получение и свойства
- •Получение:
- •Химические свойства:
- •Производство и применение:
- •Легирование сплавов
- •9. Цинк. Получение и свойства.
- •11.Медь получение и свойства
- •12.Соединение меди(1) и меди(2),их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Комплексные образования.
- •13. Серебро, химические св-ва.
- •15)Положение в периодической системе
- •Строение атома
- •19. Марганец, получение, химические свойства.
- •23. Кадмий и его соединения.
19. Марганец, получение, химические свойства.
Мn …. Зd54s2
Получение Алюмотермия: 3MnO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Mn
Физические свойства Марганец - светло-серый металл, по внешнему виду напоминает железо, но намного тверже и более хрупок. Температура плавления его 12450С, плотность 7,44 г/см3. Химические свойства. 1. Марганец - весьма активный металл. В ряду напряжений металлов стоит между цинком и магнием. В порошкообразном состоянии марганец взаимодействует при нагревании с водой, кислородом, серой, хлором: Mn + 2H2O = Mn(OH)2 + H2 ↑; Mn + O2 = MnO2; Mn + S = MnS; Mn + Cl2 = MnCl2 2. Легко растворим в кислотах: Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 ↑ 3. Проявляя в своих соединениях степени окисления +2, +3, +4, +6, +7 марганец дает пять оксидов: MnO, Mn2O3 – основного характера, MnO2 – амфотерный оксид, MnO3, Mn2O7 – кислотные оксиды. 4. MnO – зеленого цвета, не растворим в воде. Его можно получить термическим разложением карбоната марганца, или восстановлением водородом MnO2: MnCO3 = MnO + CO2 ↑ MnO2 + H2 = MnO + H2OСоответствующий MnO гидроксид Mn(OH)2 – серо-розового цвета, получается из солей под действием щелочей: MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ + Na2SO4Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2– слабое основание не растворимое в воде. Mn(OH)2 легко окисляется на воздухе до Mn(OH)4.: 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4Mn(OH)4 - тоже неустойчивое соединение: Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O 5. Соли Mn+2 – розового цвета, устойчивы в кислых средах. Под действием сильных окислителей переходят в соединения высших степеней окисления марганца: 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O6. MnO2 – коричневый, не растворимый в воде порошок. Используется как адсорбент и катализатор. Сильный окислитель в кислой среде: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O В щелочной среде проявляет восстановительные свойства: MnO2 + KNO3 + 2NaOH = Na2MnO4 + KNO2 + H2O7. Марганцовистую кислоту можно получить по реакции: Na2MnO4 + H2SO4 = Nа2SO4 + H2MnO4 Эта кислота крайне неустойчива и быстро разлагается: 3H2MnO4 = MnO2 + 2HMnO4 + 2H2O Соли марганцовистой кислоты (манганаты) окрашены в зеленый цвет. В воде легко гидролизуются и зеленый цвет исчезает: 3K2MnO4 + H2O = 4KOH + MnO2 + 2KMnO48. Соединения марганца в степени окисления +7 можно получить окислением манганатов: 2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4Перманганат калия KMnO4 имеет большое практическое значение. Применяется в различных синтезах как сильнейший окислитель. В медицине - как дезинфицирующее средство.Оксид Mn2O7 можно получить из перманганата калия: 2KMnO4 + H2SO4 (конц) = K2SO4 + Mn2O7 + H2OMn2O7 - жидкость зеленого цвета, очень взрывоопасна. Окисляет органические вещества со взрывом. Очень неустойчива, разлагается с выделением озона: Mn2O7 = 2MnO2 + O3 При нагревании в сухом виде перманганат калия разлагается:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2