- •Зменшиться на 60 мВ
- •Нернста
- •До електродів і роду
- •Окисно-відновних
- •До електродів і роду
- •До електродів іі роду
- •Окисно-відновних
- •Позитивний
- •Негативний
- •Негативний
- •Електродний
- •Електродний
- •1 Моль/л
- •Нернста
- •Це стрибок потенціалу на межі метал – розчин електроліту
- •Двох розчинів електроліту різ-ної концентрації
- •Різної швидкості йонів елект-роліту
- •Зменшиться на 0,118в
- •Вестона
- •Компенсації
- •Різницею стандартних елект-родних потенціалів учасників реакції.
- •Окисно-відновних
- •Окисно-відновних
- •Зменшиться в 16 разів
- •Диспергація
- •Спектрофотометрія
- •Розсіюється у виді світного конуса
- •Суспензією
- •Ультрамикрогетерогенних
- •Відбиття світла
- •Розсіювання світла (опалес-ценція)
- •Хімічною конденсацією
- •Емульсії
- •Не поглинають світло
- •Сінерезісу
- •Діалізі та ультрафільтрації
- •Зросла у 16 разів
- •Суспензії
- •Суспензією
- •Електродіаліз
- •Ультрафільтрації
- •Тепловим рухом частинок дисперсійного середовища
- •Низька, непостійна
- •Розсіювання світла
- •Оптична мікроскопія, коло-риметрія
- •Колоїдних систем
- •Міжфазною взаємодією
- •Хімічної конденсації, реакція гідролізу
- •Нейтральному
- •Низька концентрація розчи-нів, надлишок одного з реак-тантів
- •Входять до складу нерозчин-ного агрегату або утворюють ізоморфну з ним структуру
- •Заміна розчинника
- •Один із продуктів реакції має бути нерозчинний
- •Солюбілізація
- •Висококонцентровані емуль-сії
- •Великої різниці показників заломлення
- •Кінетичних властивостей
- •Природи емульгатора
- •Відсутність подвійного елек-тричного шару, заряд випад-ковий
- •Захисним числом
- •Коагуляцією
- •Електрофорез
- •Електрофорезу
- •Найбільший електрокінетич-ний потенціал
- •Ф.Рейсс
- •Взаємна коагуляція.
- •Коагуляція
- •Утворення на поверхні коло-їдних частинок молекуляр-них адсорбційних шарів
- •Об’ єм розчинника
- •Сумарний позитивний
- •Поліхлорвініл, лавсан, полі-стирол
- •Карболанцюгові, гетерола-нцюгові, елементоорганічні
- •Реакція сполучення моле-кул мономерів в макромо-лекули з виділенням низь-комолекулярних речовин
- •Хімічних перетворень
- •Макромолекули
- •Білки, здатні до дисоціації у водних розчинах
- •В’ язкотекучий, високоелас-тичний, склоподібний
- •Наявністю в молекулах желатини гідрофільних груп
- •Дифузія молекул розчинни-ка у проміжки між макро-молекулами вмр
- •Необмежене
- •Збільшиться
- •Гомогенні структуровані розчини полімерів, які втратили свою текучість
- •Поступова самочинна зміна в’ язкості розчинів вмр при стоянні
- •Віскозиметрія
-
Колоїдних систем
-
суспензій
-
Поділ дисперсних систем на ліо-фільні і ліофобні – це класифіка-ція за:
А. дисперсністю
-
структурно-механічними властивостями
-
Міжфазною взаємодією
-
агрегатним станом
-
електричними властивостя-ми
-
Апарат “ штучна нирка” працює за принципом:
А. адсорбції
-
електродіалізу
-
діалізу
-
компенсаційного діалізу
-
ультрафільтрації
-
Який з електролітів є стабілізато-ром золю берлінської блакиті з позитивно зарядженими гранула-ми:
А. Будь-який інший електроліт
-
KCl
-
K4[Fe(CN)6]
-
Fe3[Fe(CN)6]
-
FeCl3
-
Який з електролітів є стабілізато-ром золю аргентум йодиду з по-зитивно зарядженими гранулами:
А. KI
-
KCl
-
AgNO3
-
Будь-який інший електроліт
-
КNO3
-
Гідроліз якої солі може призвести до утворення золю?
А. Na2S
B. CH3COOK
70
-
Na2CO3
-
FeCl3
-
NH4Cl
-
Взаємодія яких речовин може призвести до утворення золю?
А. Na + H2O
-
Na2SO3 + O2
-
NaOH + HCl
-
H2S + NaOH
-
H2S + O2
-
Золь кислоти може утворитися при гідролізі солі:
А. Ni(NO3)2
-
KH2PO4
-
FeSO4
-
Na2SiO3
-
ZnCl2
-
Золь утворився внаслідок змішу-
вання однакових об‟ ємів 0,001 М розчинів AgNO3 і K2CrO4. Які
|
йони є потенціалвизначальними? |
||
|
А. NO3– |
|
|
|
+ |
|
|
|
B. K |
|
|
|
C. CrO+42– |
|
|
|
D. Ag |
|
|
|
E. CrO42– |
або |
Ag+ |
|
(утвориться |
міцела |
в |
ізоелектричниму стані)
7.59. Золь утворився внаслідок змішу-вання однакових об‟ ємів 0,002 М
розчинів Pb(NO3)2 і KI. Які йони
утворять дифузний шар міцели?
А. NO3–
B. Pb2+
C. I–
D. дифузний шар відсутній (міцела в ізоелектричному
стані)
E. K+
7.60. Щоб отримати золь Fe(OH)3 ме-тодом дисолюційної (опосередко-ваної) пептизації, до свіжоутво-
реного осаду Fe(OH)3 треба дода-ти невелику кількість:
А. FeCl3
-
FeOCl
-
K4[Fe(CN)6]
-
HCl
-
KOH
-
Для одержання золю BaSO4 з від‟ ємним зарядом гранул в ролі пептизатора можна використати:
А. K2SO4
-
HCl
-
BaC2O4
-
BaCl2
-
CaCl2
-
При тривалому стоянні розведе-них розчинів FeCl3 колір розчину темнішає, появляється опалесце-нція внаслідок утворення золю
Fe(OH)3. Яким методом одержано золь?
А. пептизації
-
хімічної конденсації, окисно-відновна реакція
-
хімічної конденсації, реакція подвійного обміну