Экспериментальная работа.

Методика выполнения эксперимента

Уравнения реакций

Наблюдения и выводы

2. Действие группового реагента.

2.1. Действие раствора бария хлорида.

К 2-3 каплям растворов солей, содержащих анионы I аналитической группы, прибавляют по 2-3 капли 0,5М раствора BaCl₂.

Испытывают отношение осадков к 2М раствору HCl.

3. Реакции сульфат-ионов.

3.1. Действие солей стронция.

К 2-3 каплям раствора натрия сульфата прибавляют 2-3 капли раствора стронция хлорида.

3.2. Действие солей свинца.

К 2-3 каплям раствора натрия сульфата прибавляют 2-3 капли раствора соли свинца.

4. Реакции сульфит-ионов.

4.1. Действие минеральных кислот.

К 3-5 каплям раствора натрия сульфита прибавляют 2-3 капли 2М раствора HCl. Для обнаружения серы (IV) оксида используют йодкрахмальную бумагу, на которую предварительно наносят 1 каплю хлорной воды.

4.2. Действие окислителей.

К 2-3 каплям раствора натрия сульфита прибавляют 1-2 капли раствора йода.

4.3. Действие восстановителей.

К 2-3 каплям раствора натрия сульфита

прибавляют 1-2 капли раствора H₂O₂, образовавшийся сероводород идентифицируют с помощью бумаги, пропитанной раствором соли свинца.

5. Реакции тиосульфат-ионов.

5.1. Действие минеральных кислот.

К 2-3 каплям раствора натрия тиосульфата прибавляют 2-3 капли 2М раствора HCl.

5.2. Действие окислителей.

К 2-3 каплям раствора натрия тиосульфата прибавляют 2-3 капли раствора йода.

6. Реакции карбонат-ионов.

6.1. Действие минеральных кислот.

К 10-15 каплям раствора натрия карбоната прибавляют 10 капель 2М раствора HCl. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и пропускают выделившийся газ через известковую воду.

6.2. Действие раствора магния сульфата.

К 2-3 каплям раствора натрия карбоната прибавляют 2-3 капли раствора магния сульфата.

6.3. Действие раствора фенолфталеина.

К 10 каплям раствора натрия карбоната (1:10) прибавляют 2 капли раствора индикатора фенолфталеина

7. Реакции фосфат-ионов.

7.1. Действие магнезиальной смеси.

К 2-3 каплям раствора натрия гидрофосфата прибавляют по 2 капли растворов аммония хлорида и аммиака, 1-2 капли раствора магния хлорида.

7.2. Действие молибденовой жидкости.

К 2-3 каплям раствора натрия гидрофосфата прибавляют 8-10 капель молибденовой жидкости и нагревают на водяной бане.

8. Реакции оксалат-ионов.

8.1. Действие раствора кальция хлорида.

К 2-3 каплям раствора натрия оксалата прибавляют 2-3 капли раствора кальция хлорида.

Испытывают отношение осадка к растворам HCl и CH₃COOH.

8.2. Действие раствора калия перманганата.

К 2-3 каплям раствора натрия оксалата прибавляют 2 капли 2М раствора H₂SO₄, нагревают и прибавляют по каплям разбавленный раствор калия перманганата.

9. Реакции арсенат-ионов (СОЛИ МЫШЬЯКА – ЯД!!!)

9.1. Действие магнезиальной смеси.

К 2-3 каплям раствора натрия арсената прибавляют по 2 капли растворов аммония хлорида и аммиака, 1-2 капли раствора магния хлорида.

9.2. Действие раствора калия йодида.

К 2-3 каплям раствора натрия арсената прибавляют 2-3 капли концентрированной HCl, 5-6 капель раствора калия йодида, 5 капель хлороформа и встряхивают.

10. Реакции арсенит-ионов (СОЛИ МЫШЬЯКА – ЯД!!!)

10.1. Действие растворов сульфидов.

К 3-5 каплям раствора натрия арсенита прибавляют 1 каплю 2М раствора HCl и 2-3 капли раствора H₂S. Испытывают отношение осадка к концентрированной HCl и раствору аммиака.

10.2. Действие раствора йода.

К 2-3 каплям нейтрализованного уксусной кислотой раствора натрия арсенита прибавляют 2-3 капли насыщенного раствора натрия гидрокарбоната и по каплям – разбавленный раствор йода.

11. Реакции силикат-ионов.

11.1. Действие солей аммония.

К 5-6 каплям раствора натрия силиката прибавляют несколько кристаллов аммония хлорида и нагревают на водяной бане.

12. Реакции хромат- и дихромат-ионов.

12.1. Действие калия йодида.

К 2-3 каплям раствора хромат- и дихромат-ионов, подкисленного 1М раствором H₂SO₄, прибавляют 5 капель хлороформа и 2 капли раствора калия йодида.

13. Реакции тетраборат- и метаборат-ионов.

13.1. Окрашивание пламени.

А) В фарфоровой чашке смешивают неско-лько кристаллов натрия тетраборота и каль-ция фторида, смесь смачивают 3-4 каплями концентрированной серной кис-лоты. Небо-льшую часть смеси в петле нихромовой проволочки подносят к пламени газовой горелки.

В) В тигель помещают несколько кристалл-лов натрия тетрабората, прибавляют 3-4 кап. конц. H₂SO₄, 5-6 капель этилового спи-рта, хорошо перемешивают и поджигают.

14. Реакции фторид-ионов.

14.1. Образование кремния фторида.

Несколько кристаллов кальция фторида и песка SiO₂ смешивают с 3-5 каплями конц. H₂SO₄. Смесь вносят в сухую пробирку и закрывают пробкой со вставленной в нее петлей, содержащей каплю дист. воды.

Методика выполнения эксперимента

Уравнения реакций

Наблюдения и выводы

2. Действие группового реагента.

2.1. Действие раствора бария хлорида.

К 2-3 каплям растворов солей, содержащих анионы I аналитической группы, прибавляют по 2-3 капли 0,5М раствора BaCl₂.

Испытывают отношение осадков к 2М раствору HCl.

SO₄^2- + Ba²⁺ ↔ BaSO₄↓

SO₃^2- + Ba²⁺ ↔ BaSO₃↓

S₂O₃^2- + Ba²⁺ ↔ BaS₂O₃↓

CO₃^2- + Ba²⁺ ↔ BaCO₃↓

2PO₄^3- + 3Ba²⁺ ↔ Ba₃(PO₄)₂↓

C₂O₄^2- + Ba²⁺ ↔ BaC₂O₄↓

2AsO₄^3- + 3Ba²⁺ ↔ Ba₃(AsO₄)₂↓

2AsO₃^3- + 3Ba²⁺ ↔ Ba₃(AsO₃)₂↓

SiO₃^2- + Ba²⁺ ↔ BaSiO₃↓

B₄O₇^2- + Ba²⁺ + 3H₂O ↔ Ba(BO₂)₂↓ + 2H₃BO₃

2F^- + Ba²⁺ ↔ BaF₂↓

CrO₄^2- + Ba²⁺ ↔ BaCrO₄↓

Cr₂O₇^2- + Ba²⁺ + H₂O ↔ 2BaCrO₄↓ + 2H⁺

Выпадение белых осадков

Выпадение желтых осадков

№ ПП

Этапы

Время в мин.

Учебные пособия.

Средства обучения

Оборудова-ние

Место проведения

1.

Организация занятия.

5

Учебная лаборатория.

2.

Проверка готовности к занятию (устный опрос).

20

Учебная лаборатория.

3.

Инструктаж по технике безопасности.

10

Инструкция по технике безопасности.

Учебная лаборатория.

4.

Самостоятельная работа. Выполнение лабораторной работы.

100

Граф логической структуры (приложение 1), алгоритм экспериментальной работы, целевые обучающие задания.

Центрифуга, водяная баня, химическая посуда, реактивы.

Учебная лаборатория.

5.

Анализ и коррекция усвоения материала.

10

Учебная лаборатория.

6.

Итоговый тестовый контроль.

10

Наборы тестов.

Учебная лаборатория.

7.

Подведение итогов занятия.

5

Учебная лаборатория.