- •Модуль по химии №4
- •1. Какие явления относятся к поверхностным?
- •2. Поверхностное натяжение жидкостей (определение и формула для расчета). Механизм возникновения поверхностного натяжения. Факторы, влияющие на величину поверхностного натяжения.
- •3. Дайте определение понятию “адсорбция”. Основные термины (адсорбент, адсорбтив, адсорбат, десорбция).
- •4. Деление адсорбции в зависимости от природы действующих сил на химическую и физическую. Примеры.
- •5. Адсорбция на границе жидкость – газ: уравнение адсорбции гиббса, его анализ. Изотерма адсорбции, предельная адсорбция г.
- •7. Ориентация молекул пав в поверхностном слое (принцип независимости поверхностного действия Ленгмюра). Правило дюкло-траубе.
- •8. Адсорбция на границе двух несмешивающихся жидкостей (адсорбция жидкость – жидкость).
- •9. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ.
- •10. Адсорбция на границе твёрдое тело – газ: удельная адсорбция; факторы, влияющие на адсорбцию газов на поверхности твердых адсорбентов.
- •11. Молекулярная адсорбция (адсорбция твердое тело – раствор неэлектролита или слабого электролита), её особенности. Факторы, влияющие на молекулярную адсорбцию.
- •12. Ионная адсорбция (адсорбция твердое тело – раствор сильного электролита), её особенности. Виды ионной адсорбции (эквивалентная, избирательная, ионнообменная).
- •14. Классификация дисперсных систем по размерам частиц диспергированного вещества: взвеси, коллоидные системы, истинные растворы.
- •15. Условия получения коллоидных растворов.
- •16. Методы получения коллоидных систем: диспергационные и конденсационные методы.
- •17. Пептизация как физико-химическое дробление осадков до частиц коллоидного размера. Адсорбционная пептизация. Диссолюционная пептизация. Биологическое значение пептизации.
- •18. Методы очистки коллоидных систем: фильтрация, ультрафильтрация. Диализ, электродиализ, компенсационный диализ (принцип работы аппарата «искусственная почка»).
- •20. Электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос.
- •21. Оптические свойства коллоидных систем (опалесценция, эффект фарадея – тиндаля, окраска).
- •23. Агрегативная устойчивость коллоидных систем.
- •24. Явление коагуляции коллоидных систем. Скрытая и явная коагуляции. Факторы, вызывающие коагуляцию.
- •25. Коагуляция электролитами: правило шульце – гарди, порог коагуляции. Коагуляция смесями электролитов (аддитивное действие, антогонизм, синергизм).
- •26. Коллоидная защита, ее механизм. Биологическое значение.
- •27. Высокомолекулярные соединения (вмс). Классификация вмс: по природе происхождения (природные, синтетические, искусственные); по строению (линейные, разветвленные, сетчатые).
- •28. Растворы высокомолекулярных соединений (вмс) как истинные растворы, их особенности. Оптические и молекулярно – кинетические свойства растворов вмс.
- •29. Растворение вмс. Явление набухания вмс. Степень набухания как количественная характеристика процесса набухания. Факторы, влияющие на степень набухания.
- •30. Вязкость растворов вмс, её особенность. Причины высокой вязкости вмс. Характеристическая вязкость (уравнение марка – куна – хаувинка). Факторы, влияющие на вязкость.
- •31. Белки как представители полиэлектролитов. Изоэлектрическое состояние белка, изоэлектрическая точка белка (иэт). Заряд белковой молекулы в кислой и щелочной средах.
- •32. Нарушение устойчивости растворов вмс: застудневание (факторы, влияющие на студнеобразование). Свойства студней. Синерезис, понятие об интермицелярной жидкости.
- •33. Нарушение устойчивости растворов вмс: высаливание.
- •34. Нарушение устойчивости растворов вмс: коацервация.
14. Классификация дисперсных систем по размерам частиц диспергированного вещества: взвеси, коллоидные системы, истинные растворы.
Дисперсные системы – это гетерогенные системы, состоящие из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Обычно одна из фаз образует непрерывную среду, ее называют дисперсионной средой. В объеме этой фазы распределено какое-либо вещество - дисперсная фаза (или несколько дисперсных фаз) в виде мелких кристаллов, твердых аморфных частиц, капель или пузырьков.
По дисперсности, т.е. размеру частиц дисперсной фазы дисперсные системы делят на взвеси (суспензии и эмульсии) и коллоидные системы.
Взвеси – это дисперсные системы, в которых размеры распределенных частиц (частицы дисперсной фазы) сравнительно велики (10-7 – 10-5 м).
Взвеси делятся на суспензии и эмульсии. В суспензиях распределенное вещество твердое, а в эмульсиях – жидкое. Частицы взвесей видны простым глазом или в обычный оптический микроскоп. Поэтому взвеси представляют собой мутные системы.
Взвеси неустойчивы, если диспергированное вещество в них имеет большую плотность, чем дисперсионная среда, то диспергированное вещество постепенно выпадает в осадок. Если его плотность меньше плотности среды – оно, наоборот, всплывает. Например, если смешать глину и воду, то через некоторое время глина постепенно будет оседать на дно сосуда. Если же смешать воду и масло, то масло, наоборот, будет всплывать на поверхность и собираться там. Первый процесс называется седиментацией (для суспезий), второй расслоением (для эмульсий). Суспензии легко разделяются фильтрованием через обычную фильтровальную бумагу, смеси можно быстро разделить в центрифуге.
Коллоидные системы (или коллоидные растворы) – это гетерогенные дисперсные системы, в которых частицы распределенного вещества имеют размеры порядка 10-9 – 10-7 м или от 1 до 100 нм.
Суммарная поверхность системы, состоящей из частиц такого размера, достигает необычайно большой величины. Например, 1 г вещества при размере частиц 10-8 м будет иметь поверхность порядка нескольких сотен квадратных метров. Каждая частица может содержать большое число атомов или молекул. Однако, такие частицы не видны ни простым глазом, ни в оптический микроскоп, но они (частицы) образуют отдельную фазу.
Следует отметить, что если диспергированное вещество распределено в среде в виде молекул или ионов (размер частиц 10-10 – 10-9 м), то система является истинным раствором (или просто раствором). В данном случае граница (поверхность раздела) между растворенны м веществом и растворителем отсутствует, так как понятие поверхности раздела неприменимо к отдельным атомам, молекулам и ионам. Истинный раствор представляет собой гомогенную (однородную) систему.
15. Условия получения коллоидных растворов.
Для образования устойчивых лиофобных коллоидных растворов необходимо выполнение следующих условий:
1) малая растворимость дисперсной фазы в дисперсионной среде;
2) определенные размеры частиц дисперсной фазы (10-9 - 10-7 м);
3) наличие в системе стабилизатора.