|
|
102 |
|
|
Тест 21 |
1. |
Масса атома фтора равна: |
|
а) 19; |
в) 19 г; |
|
б) 19 а.м.е.; |
г) 3,156 ∙ 10-23 г. |
|
2. |
В атоме Sc порядок заполнения энергетических подуровней: |
|
а) 4s4p; |
в) 4s3p; |
|
б) 3d4s; |
г) 4s3d. |
|
3. Какая химическая связь наименее прочная?
а) металлическая;; |
в) водородная; |
б) ионная; |
г) ковалентная. |
4. Укажите формулу оксида с наиболее выраженными основными свой-
ствами: |
|
а) Mn2O7; |
в) MnO; |
б) Mn2O3; |
г) MnO2. |
5. Ортофосфорная кислота выступает как одноосновная, когда образу-
ются : |
|
а) ортофосфаты; |
в) гидроортофосфаты; |
б) дигидроортофосфаты; |
г) однозамещенные соли. |
6. Укажите факторы, смещающие вправо равновесие процесса Н2(г) + I(к) ↔ 2HI(г) + Q:
а) повышение давления; б) понижение температуры;
в) увеличение концентрации водорода; г) увеличение объема реакционного сосуда.
103
7. Найдите НОК чисел отданных и принятых электронов в ОВР, проте-
кающей по схеме K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 +
H2O: |
|
а) 3; |
в) 6; |
б) 12; |
г) 8. |
8. В каких схемах возможны обе реакции?
а) KHS + Ca(OH)2 → и ZnO + K2O →;
б) KOH + Al(OH)3 → и Zn(OH)2 + KCl →;
в) Ca3(PO4)2 + H2SO4 → и Ca3(PO4)2 + H3PO4 →; г) (NH4)2HPO4 + KOH → иNH4H2PO4 + NH3 →.
9.Какие пары веществ не могут совместно находиться в растворе? а) аммиак и серная кислота;
б) хлорид Са и фосфат Na;
в) дигидроортофосфат Na и ортофосфорная кислота; г) дигидроортофосфат Са и гидроксид Ва.
10.Массовые доли водорода и серы в соединении соответственно равны 5,9 и 94,1%, а масса 1 л (н.у.) его паров равна 1,52 г. укажите формулу вещества:
а) H2S2; |
в) H2S; |
б) HS; |
г) H4S2. |
|
Тест 22 |
1. Атом азота содержит 7 протонов и 7 электронов. Ион N-3 содержит:
а) 7 протонов и 7 электронов; |
в) 10 электронов и 7 протонов; |
б) 10 протонов и 7 электронов; |
г) 4 протона и 10 электронов. |
2. Укажите суммарное число электронов в молекуле СО2: |
|
а) 44; |
в) 22; |
б) 28; |
г) 20. |
|
104 |
3. Какие свойства в ОВР может проявлять сульфит-ион? |
|
а) только восстановителя; |
в) и окислителя, и восстановителя; |
б) только окислителя; |
г) ни окислителя, ни восстановителя. |
4. При равных количествах веществ в водном растворе какого из соединений, формулы которых приведены ниже, содержание гидроксид-
ионов наименьшее? |
|
а) NaOH; |
в) CH3COONa; |
б) Na2S; |
г) Ba(OH)2. |
5.Водородная связь образуется между атомом водорода и: а) атомом с малым значением электроотрицательности; б) катионом; в) анионом;
г) атомом с существенно большим значением электроотрицательности.
6.Охарактеризуйте процесс, описываемый схемой
HSO 3 + HOH ↔ H3O+ + SO 32
:
а) эндотермичен; б) добавление щелочи смещает равновесие вправо;
в) это схема реакции гидролиза; г) экзотермичен.
7. Укажите стехиометрический коэффициент при восстановителе в ОВР, протекающей по схеме
HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O:
а) 2; |
в) 5; |
б) 3; |
г) 7. |
8. Какая схема |
молекулярного уравнения отвечает ионно- |
молекулярному |
|
|
Н+ + ОН- = Н2О? |
а) Cu(OH)2 + 2HCl →; |
в) Ba(OH)2 + H2SO4 →; |
|
105 |
б) CH3COOH + KOH →; |
г) 2KOH + H2SO4 →. |
9. При сливании растворов каких солей гидролиз взаимно усилится?
а) сульфид Na и гидрокарбонат К; |
в) сульфат Cu(II) и хлорид Zn; |
б) карбонат К и хлорид Al; |
г) нитрат Cu(II) и ацетат Na. |
10. Масса 1 л некоторого газа (н.у.) равна 3,17 г. плотность этого газа по
гелию составляет: |
|
а) 17,00; |
в) 18,00; |
б) 17,75; |
г) 18,45. |
106
ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ
№ |
№ |
|
|
|
|
№ вопроса |
|
|
|
|
||
темы |
теста |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
1 |
г |
г |
г |
в |
а |
а |
а |
б |
б |
б |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
а |
а |
а |
б |
а |
б |
б |
в |
б |
б |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
3 |
в |
в |
г |
а |
в |
в |
в |
б |
б |
г |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
4 |
б |
а |
б |
б |
г |
б,г |
б,г |
а |
а |
в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
5 |
в |
в |
б |
а |
а |
г |
б |
в |
б |
в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
6 |
в |
в,г |
б |
в |
б,в,г |
а,б,г |
в |
г |
б,г |
а,в,г |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
7 |
а,б,г |
а,б,в |
в,г |
б,в |
а |
а,б |
б,в |
б |
в |
г |
||
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
8 |
а,б,в |
а,в |
а,г |
б |
а,б,г |
а,г |
а,в |
г |
а,г |
а,в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
9 |
б |
а,г |
б,в,г |
а,в,г |
а,в,г |
б,в,г |
а,б,г |
б,в,г |
б |
в |
||
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
10 |
а |
б |
а,б,г |
б,г |
б,в |
г |
в,г |
в |
в |
б,г |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
11 |
б,г |
б,г |
в |
а,в,г |
б,в |
в |
б,в |
г |
а,г |
б,в |
||
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
12 |
а,г |
а,б,в,г |
г |
в |
а |
б |
а |
г |
в |
б,г |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
13 |
г |
а |
г |
б,в |
б |
б,г |
б,в |
в |
б |
б,в |
||
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14 |
а,б,г |
б,г |
б,в,г |
б,в,г |
б,в,г |
а,в |
а,б,в,г |
а,в |
г |
а,б |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15 |
б,г |
б,в |
в |
б,г |
б,в,г |
б,в,г |
в |
б,г |
г |
а,г |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
16 |
а,в |
а,б,г |
а,в,г |
а,б |
а,б,в |
г |
б,г |
а,б |
а,б,в |
б,а |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
17 |
в |
б,г |
в |
а,б,в |
б,г |
б,в |
в |
в |
в |
в,г |
||
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
18 |
г |
а,б,в,г |
г |
а,г |
г |
г |
а,г |
б,в,г |
в,г |
а,б,в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
г |
в |
б |
а,б |
г |
в |
в |
а,в,г |
а,в |
а,в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
г |
б |
в |
а |
б,в |
б |
г |
в |
а,г |
в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
21 |
б,г |
г |
в |
в |
б,г |
б,в,г |
в |
а,в,г |
а,б,г |
в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
22 |
а |
в |
в |
в |
г |
а,б |
б |
г |
б,г |
б |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
107
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1.Ахметов Н.С. Неорганическая химия. – М.: Просвещение, 1997.
2.Зайцев О.С.Неорганическая химия. – М.: Просвещение, 1997.
3.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Ч.1. Неорганическая химия
– М.: Просвещение, 2000.
4.Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2000.
5.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. – М.: Высшая школа, 1998.
6.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Химия. Пособие для поступающих в вузы. – М.: Высшая школа, 1998.
108
СОДЕРЖАНИЕ |
|
|
Введение |
3 |
|
Программа по химии для слушателей школы «Юный товаровед- |
|
|
эксперт». |
5 |
|
Часть I. Общая химия |
|
|
1. |
Основные понятия и законы химии. |
10 |
2. |
Строение атомов. Периодическая система элементов Д.И. Менде- |
17 |
леева. |
|
|
3. |
Валентность. Степень окисления. Химическая связь. |
22 |
4. |
Классификация неорганических соединения |
27 |
5. |
Классификация химических реакций. |
38 |
6. |
Энергетика химических реакций. |
45 |
7. |
Скорость химических реакции. Химическое равновесие. |
49 |
8. |
Растворы. |
56 |
9. |
Электролитическая диссоциация. |
61 |
10. |
Ионное произведение воды. Водородный показатель. |
62 |
11. |
Тесты. |
66 |
12. |
Ответы к тестам |
101 |
13. |
Список литературы |
102 |
109