- •Министерство образования Российской Федерации
- •Хабаровская государственная академия экономики и права
- •Кафедра естественнонаучных дисциплин
- •Химия
- •Учебное пособие
- •Хабаровск 2003
- •Министерство образования Российской Федерации
- •Хабаровская государственная академия экономики и права
- •Кафедра естественнонаучных дисциплин
- •И.А. Жарская
- •Н.Л. Мара
- •Химия
- •Часть 1
- •Химия. Часть 1. Общая химия: Пособие для абитуриентов и учащихся школы «Юный товаровед-эксперт» очной и заочной форм обучения/ И.А. Жарская, Н.Л. Мара. – Хабаровск: РИЦ ХГАЭП, 2003. – 91с.
- •Утверждено издательско-библиотечным советом академии в качестве учебного пособия для абитуриентов
- •Редактор Г.С. Одинцова
- •Уч.-изд. _____. Тираж_______экз. Заказ №_____
- •Обучающая задача 2
- •Решение:
- •Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давление и одинаковых температурах массы (m) равных объемов газов относится как их молярные массы (М).
- •Форма и ориентация электронных орбиталей
- •Обучающая задача 1
- •Электронные
- •ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
- •ковалентная
- •связь
- •CuOHCl
- •основные
- •Способы выражения состава раствора
- •Важнейшие индикаторы
- •Твердый
- •Жидкий
- •Разбавленный
- •1 - 20. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов
- •Тест 2
- •ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •Тест 7
- •Тест 8
- •Тест 9
- •Тест 10
- •Тест 11
- •Тест 12
- •Тест 12
- •Тест 14
- •Тест 15
- •Кислоты
- •Тест 16
- •Соли
- •Тест 17
- •Тест 18
- •Тест 19
- •Тест 20
- •Тест 21
- •Тест 22
87
Тест 12
1. В каких единицах может выражаться скорость химической реакции?
а) моль л-1 с-1; |
в) с моль-1; |
б) л моль-1; |
г) моль л-1 мин-1. |
2.Какие факторы влияют на скорость химической реакции? а) природа реагирующих веществ; б) концентрация реагирующих веществ; в) температура; г) присутствие катализатора.
3.Укажите кислоту, в которой цинк будет растворяться наиболее медленно (массовая доля всех кислот в растворе равна 20 %):
а) соляная; |
в) иодоводородная; |
б) серная; |
г) уксусная. |
4. Для реакции А2(г) + В2(г) 2АВ(г) укажите кинетическое уравнение
для прямого процесса* |
|
а) V = kC2(A); |
в) V = kC(A2)C(B2); |
б) V = kC2(А2)C2(B2); |
г) V = kC2(A2)C(B2). |
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции |
|
|
А2(г) + В2(г) = 2АВ(ж) |
при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?
а) 3; |
в) 8; |
б) 6; |
г) 9. |
6. Как повлияет на состояние равновесия реакции
SO2 + 0,5O2 SO3 + 99 кДж понижение температуры?
а) равновесие не сместится;