9.3.2. Способы выражения константы равновесия и взаимосвязь между ними

9.3.2.1. Идеальный газ при постоянном давлении и температуре

Парциальные давления компонентов газовой смеси можно выразить через их мольные доли и общее давление в системе р^*_к = р_общ.х_k, отсюда

K_p =  p^*_k^k = f(T) = = K_xp_общ^_r^газ, (9.14)

где К_х =  х^*_k^k = f (T,p_общ.)

Константа К_х, по сути своей уже не является истинной константой, так как зависит и от температуры, и от давления, но она не зависит от состава системы. Поэтому ее удобно использовать для определения влияния давления на равновесный состав смеси:

если _r_газ> 0, при р К_х ;

если _r_газ < 0, при р К_х, что соответствует принципу Ле-Шателье.

2. Реальный газ

В выражении константы равновесия реальных газов отношение равновесных парциальных давлений заменяется отношением их летучестей

K_f = =  f^*_k^k = f(T) = K_p  _k^_k. (9.15)

9.3.2.3. Идеальный газ при постоянном объеме и температуре

pV = nRT, p = nRT/V = cRT

K_p = =  C^*_k^k (RT)^Δ_r^k= К_с(RT) ^Δ_r^k= f(T), (9.16)

где Δ_r включает только газообразные вещества. Константу К_с удобно использовать для газов, если реакцию проводят при постоянном объеме, а также для жидких растворов, так как в в этих случаях изменения количества веществ пропорциональны их концентрациям.

37