2) Однокислотным сильным основанием и одноосновной слабой кислотой;

3) однокислотным слабым основанием и одноосновной слабой кислотой;

4) однокислотным слабым основанием и многоосновной сильной кислотой

68. Гидролиз соли NaCH₃COO протекает с образованием среды:

1) нейтральной;

2) слабо кислой;

3) Щелочной;

4) сильно кислой

69. Уравнение рН = 7 + ½ рК_к + ½ lgС_соли отвечает гидролизу соли:

1) NaBr;

2) KNO₂;

3) NH₄CN;

4) NH₄ClO₄

70. Уравнение h = справедливо для гидролиза соли:

1) MgCl₂;

2) ZnSO₄;

3) NH₄CN;

4) NaNO₂

71. Гидролизуется ступенчато:

1) NаСN;

2) K₂HPO₄;

3) KCl;

4) Cr₂S₃

72. Гидролиз необратим для соли:

1) Nа₂CO₃;

2) MgCl₂;

3) Al₂S₃;

4) NaBr

73. Ионному уравнению: NH₄⁺+ H₂O« H⁺ + NH₄OH соответствует гидролиз соли:

1) NH₄CN;

2) NH₄ClO₄;

3) (NH₄)₂CO₃;

4) (NH₄)₂SO₃

74. Усилить гидролиз соли NaCH₃COO можно добавление:

1) NaOH;

2) KCN;

3) HCl;

4) KCl

75. РН после гидролиза соли NH₄Cl при увеличении концентрации соли в 10 раз:

1) увеличится;

2) Уменьшится;

3) будет равно рН воды;

4) не изменится

76. Совместный гидролиз протекает в случае:

1) Nа₂СO₃, NаСl;

2) AlCl₃, Nа₂СO₃;

3) KCN, NH₄Cl;

4) NH₄CH₃COO, CuSO₄

77. Гидролизу не подвергается соль:

1) ZnSO₄;

2) K₂S;

3) NaBr;

4) K₂HPO₄

78. Уравнение: FeCl₃+Nа₂S+H₂O соответствует:

1) Совместному гидролизу;

2) по катиону;

3) по аниону;

4) гидролиз не протекает

79. Формула для расчёта степени гидролиза h = соответствует соли:

1) NH₄Cl;

2) KNO₂;

3) KCl;

4) NH₄CH₃COO

80. Нейтральную среду имеет водный раствор соли:

1) KClO;

2) KNO₂;

3) Mg(NO₃)₂;

4) NH₄CH₃COO

2010