- •Основные классы неорганических соединений.
- •Классификация оксидов
- •Кислотные оксиды
- •Способы получения кислотных оксидов.
- •Физические свойства кислотных оксидов
- •1. Агрегатное состояние.
- •2. Растворимость кислотных оксидов.
- •3. Цвет кислотных оксидов.
- •4. Запах кислотных оксидов.
- •Химические свойства кислотных оксидов.
- •Основные оксиды
- •Способы получения основных оксидов
- •Физические свойства основных оксидов
- •Цвет основных оксидов
- •Химические свойства основных оксидов
- •Амфотерные оксиды
- •Способы получения амфотерных оксидов
- •Физические свойства амфотерных оксидов
- •Цвет амфотерных оксидов
- •Химические свойства амфотерных оксидов
- •Несолеобразующие оксиды
- •Оксид углерода (II) co
- •Физические свойства со
- •Токсические свойства со
- •Способы получения со
- •Химические свойства со
- •Оксид азота (II) no
- •Физические свойства no
- •Способы получения no
- •Химические свойства оксида азота II – no
- •Оксид азота (I) − n2o
- •Зависимость растворимости некоторых газов от их природы и температуры
- •Способы получения n2o
- •Химические свойства n2o
- •Содержание
Содержание
Тема или раздел темы |
Стр. |
Основные классы неорганических соединений |
1 |
Оксиды. Определение, примеры оксидов. |
1 |
Бинарные соединения, не являющиеся оксидами: пероксиды, надпероксиды и озониды. Фториды кислорода |
1 |
Классификация оксидов. |
1 |
Кислотные оксиды. Определение, перечень элементов, дающих кислотные оксиды |
1 |
Способы получения кислотных оксидов. |
2 |
Получение кислотных оксидов путём прямого синтеза из простых веществ |
2 |
Получение кислотных оксидов путём доокисления других оксидов до кислотных кислородом |
2 |
Получение кислотных оксидов путём доокисления других оксидов озоном |
2 |
Получение кислотных оксидов путём реакции димеризации |
2 |
Получение кислотных оксидов путём разложения веществ: кислот и солей |
2 |
Зависимость температуры разложения карбонатов от природы металлов |
2 |
Зависимость продуктов разложения нитратов от природы металлов |
2 |
Получение кислотных оксидов путём реакций обмена между кислотными оксидами и кислотами |
2 |
Получение кислотных оксидов путём реакций обмена между кислотными оксидами и солями |
3 |
Получение кислотных оксидов путём взаимодействия солей нестойких кислот с кислотами |
3 |
Получение кислотных оксидов в результате специфических реакций: контрпропорционирования, диспропорционирования, межмолекулярных ОВР |
3 |
Физические свойства кислотных оксидов |
3 |
Агрегатное состояние кислотных оксидов |
3 |
Растворимость кислотных оксидов |
4 |
Цвет кислотных оксидов |
4 |
Химические свойства кислотных оксидов |
4 |
Реакции кислотных оксидов с водой – получение кислот |
4 |
Реакции диспропорционирования при получении кислот из кислотных оксидов |
4 |
Реакции кислотных оксидов со щелочами в растворах и при сплавлении |
5 |
Реакции кислотных оксидов с нерастворимыми в воде основаниями и амфотерными гидроксидами |
5 |
Реакции кислотных оксидов с основными оксидами |
5 |
Реакции кислотных оксидов с амфотерными оксидами |
5 |
Реакции кислотных оксидов с некоторыми солями в растворе и при сплавлении |
5 |
Реакции кислотных оксидов с гидроксил и аммиак содержащими комплексами |
5 |
Участие кислотных оксидов в окислительно-восстановительных реакциях |
5 |
Обменные реакции кислотных оксидов с кислотами |
5 |
Реакции некоторых кислотных оксидов с кислотами. Образование олеума и пирофосфорной кислоты |
5 |
Реакции некоторых кислотных оксидов с органическими веществами: солями ацетилена и терминальных алкинов, фенолятами(реакция Кольбе-Шмитта), гетероциклическими соединениями: фураном и пирролом |
6 |
Основные оксиды. Определение. |
6 |
Перечень элементов, дающих основные оксиды |
7 |
Способы получения основных оксидов |
7 |
Получение основных оксидов прямым синтезом из простых веществ |
7 |
Получение основных оксидов из пероксидов путём сплавления с соотстветвующим металлом |
7 |
Получение основных оксидов из надпероксидов путём сплавления с соотстветвующим металлом |
7 |
Получение основных оксидов путём разложения нерастворимых в воде оснований |
7 |
Получение основных оксидов путём разложения солей |
7 |
Получение основных оксидов путём восстановления других оксидов углеродом (коксом), активными металлами или водородом |
7 |
Получение основных оксидов путём доокисления одних основных оксидов до других |
7 |
Получение основных оксидов путём реакций контрпропорционирования |
8 |
Физические свойства основных оксидов |
8 |
Температуры плавления и кипения основных оксидов |
8 |
Диспропорционирование некоторых основных оксидов при нагревании на металл и пероксид |
8 |
Разложение некоторых основных оксидов при нагревании на металл и кислород |
8 |
Цвет и запах основных оксидов |
8 |
Химические свойства основных оксидов |
8 |
Реакция некоторых основных оксидов с водой – получение гидроксидов |
8 |
Переведение основных оксидов, не реагирующих с водой, в гидроксиды последовательным действием кислоты и щёлочи |
8 |
Реакция основных оксидов с кислотами |
9 |
Реакция основных оксидов с кислотными оксидами |
9 |
Реакция основных оксидов с амфотерными оксидами и гидроксидами при сплавлении |
9 |
Реакция некоторых основных оксидов с жидким аммиаком |
9 |
Диспропорционирование некоторых основных оксидов при нагревании |
9 |
Окисление некоторых основных оксидов кислородом воздуха – получение оксидов других типов |
9 |
Восстановление некоторых основных оксидов под воздействием водорода, углерода (кокса) и более активных металлов |
9 |
Амфотерные оксиды. Определение. Перечень элементов, дающих амфотерные оксиды |
9 |
Доказательство ошибочности отнесения оксидов MgO, MnO, FeO, CoO, NiO, Ag2O, Cu2O и CuO к основным |
10 |
Способы получения амфотерных оксидов |
10 |
Получение амфотерных оксидов прямым синтезом из простых веществ |
10 |
Получение амфотерных оксидов путём разложения гидроксидов |
11 |
Получение амфотерных оксидов путём разложения солей |
11 |
Получение амфотерных оксидов путём разложения комплексных соединений |
11 |
Получение амфотерных оксидов путём доокисления основных оксидов кислородом |
11 |
Получение амфотерных оксидов путём разложения кислотных оксидов |
11 |
Получение одних амфотерных оксидов из других путём восстановления угарным газом |
11 |
Получение некоторых амфотерных оксидов путём окисления соответствующих им металлов сложными веществами при высоких температурах |
11 |
Получение некоторых амфотерных оксидов путём обжига минералов-сульфидов |
11 |
Физические свойства амфотерных оксидов |
12 |
Температуры плавления и кипения некоторых амфотерных оксидов. Таблица. |
12 |
Реакции разложения амфотерных оксидов на металл и кислород, которые происходят до достижения ими температуры плавления |
12 |
Реакции разложения амфотерных оксидов на другой оксид и кислород, которые происходят до достижения ими температуры плавления |
12 |
Цвет амфотерных оксидов. Их термохромные свойства |
12 |
Химические свойства амфотерных оксидов |
13 |
Реакция амфотерных оксидов с кислотами |
13 |
Реакция амфотерных оксидов с кислотными |
13 |
Реакция амфотерных оксидов со щелочами при сплавлении |
13 |
Реакция амфотерных оксидов со щелочами в их концентрированных водных растворах |
13 |
Реакция амфотерных оксидов с гидратом аммиака |
13 |
Практическое значение некоторых комплексных соединений |
13 |
Реакция амфотерных оксидов с основными оксидами при сплавлении или спекании |
13 |
Реакция одних амфотерных оксидов с другими при высоких температурах |
14 |
Реакции восстанавления амфотерных оксидов до соответствующих металлов угарным газом, более активными металлами, водородом, углеродом и цианидами щелочных металлов |
14 |
Реакции восстанавления амфотерных оксидов с соответствующими металлами до оксидов с более низкой степенью окисления металла – реакции контрпропорционирования |
14 |
Реакции окисления некоторых амфотерных оксидов кислородом в водной суспензии |
14 |
Реакции окисления некоторых амфотерных оксидов кислородом при высокой температуре |
14 |
Реакции окисления некоторых амфотерных оксидов сложными веществами: конц. азотной кислотой, нитратами и хлоратами в щелочной среде |
15 |
Участие некоторых амфотерных оксидов в сложных окислительно- восстановительных реакциях |
15 |
Участие большинства амфотерных оксидов в реакциях образования комплексных соединений |
15, 16 |
Амфотерные оксиды как катализаторы при проведении неорганических и органических реакций |
16 |
Несолеобразующие оксиды. Определение. Перечень несолеобразующих оксидов |
17 |
Оксид углерода (II) CO |
17 |
Электронное и пространственное строение оксида углерода (II) |
17 |
Прострпнственное строение комплексного соединения [Fe(CO)5], |
18 |
Физические свойства СО |
18 |
Токсические свойства СО |
18 |
Способы получения СО. Прямым синтезом из простых веществ |
19 |
Получение СО при взаимодействии паров воды с раскалённым углем (получение водяного газа): |
19 |
Получение СО при взаимодействии углекислого газа с раскаленным углем |
19 |
Образование СО при получении некоторых карбидов из соответствующих оксидов и угля при высоких температурах |
19 |
Образование СО при получении некоторых металлов из их карбонатов |
19 |
Образование СО при разложении муравьиной кислоты (лабораторный способ получения СО) |
19 |
Образование СО при разложении карбонильных комплексов |
19 |
Химические свойства СО |
19 |
Реакции СО с простыми вещестми: кислородом – горение на воздухе и окисление при комнатной температуре в присутствии катализатора – пиролюзита (MnO2) |
19 |
Реакции СО с водородом (реакция Сабатье и Сандерана) с получением метана и синтез метанола |
20 |
Реакция СО с хлором – получение фосгена |
20 |
Реакция СО с металлами – получение карбонилсодержащих комплексов |
20 |
Реакции СО с водяным паром – получение водорода |
20 |
Реакции СО с раствором щёлочи или гидрата аммиака под давлением |
20 |
Реакция СО с аммиаком при высокой температуре и наличии катализаторов |
20 |
Реакция СО с пентоксидом йода – полуколичественная реакция на содержание СО в газовых смесях. |
20 |
Реакции СО с пероксидами и надпероксидами натрия и калия. Использование их в изолирующих противогазах и в «фильтрующих» элементах, применяемых на подводных лодках и на космических обитаемых объектах |
21 |
Реакции СО, как восстановителя, с сильными окислителями в щелочной и нейтральной среде |
21 |
Реакции СО с органическими веществами: бензолом, ацетиленом и водородом, ацетиленом и водой и с ацетиленом и спиртами. Получение метилакрилата и полиметилакрилата |
21 |
Оксид азота(II) − NO |
22 |
Электронное и пространственное строение оксида азота (II). |
22 |
Физические свойства NO |
22 |
Способы получения NO |
23 |
Получение NO прямым синтезом из простых веществ в электрической дуге |
23 |
Получение NO сжиганием аммиака в присутствии катализаторов |
23 |
Получение NO сжиганием аминов в присутствии катализаторов |
23 |
Получение NO взаимодействием нитритов металлов с концентрированной серной кислотой |
23 |
Образование NO при разложении оксида азота (III): |
23 |
Образование NO при восстановлении нитритов в кислой среде |
23 |
Образование NO при восстановлении разбавленной азотной кислоты тяжёлыми металлами |
23 |
Образование NO при окислении «царской водкой» благородных металлов |
23 |
Образование NO при разложении хлорида нитрозила |
23 |
Образование NO при гидролизе трифторида азота |
23 |
Образование NO при восстановлении фторида или хлорида нитрозила красным фосфором, кремнием или металлами |
23, 24 |
Химические свойства оксида азота II – NO |
24 |
Разложениние NO на простые вещества при 700ОС |
24 |
Диспропорционирование NO при контакте с твёрдой щёлочью |
24 |
NO, как окислитель, по отношению к водороду, цинку в щелочной среде, сероводороду, оксиду серы (IV), углероду, фосфору, меди |
24 |
NO, как восстановитель, по отношению к кислороду, озону, хлорноватистой кислоте, оксиду хрома (III) |
24 |
Реакция замещения лигандов (СО) действием на карбонильные комплексы оксида NO |
24 |
Реакции соединения NO с галогенами и оксидом азота (IV) − NO2 |
24 |
Димеризация NO при отрицательных температурах |
24 |
Оксид азота (I) − N2O |
24 |
Физические свойства N2O: температуры плавления и кипения, качественная оценка растворимости |
25 |
Зависимость растворимости некоторых газов от их природы и температуры. Таблица |
25 |
Запах N2O и его наркотическое действие на человека. Проведение операций под N2O |
25 |
Способы получения N2O |
25 |
Получение N2O при взаимодействии щелочных и ряда щелочноземельных металлов с концентрированной азотной кислотой |
25 |
Получение N2O путём термического разложения нитрата аммония |
25 |
Получение N2O путём взаимодействия при нагревании смеси двух солей, в одной из которых есть ион аммония, а в другой нитрат-ион |
25 |
Электронное и пространственное строение N2O |
26 |
Химические свойства N2O |
27 |
N2O, как восстановитель, по отношению к кислотам – окислителям и сильным окислителям в кислой среде |
27 |
N2O, как окислитель, по отношению к водороду, углероду, сере, активным металлам |
27 |
N2O, как окислитель средней силы, по отношению к тяжёлым металлам и фосфору |
27 |
Горение сложных веществ в N2O |
27 |
Содержание |
27 |