- •Основные понятия и законы химии
- •1.1 Вещества и их свойства. Предмет химии
- •1. Атомно-молекулярное учение
- •2. Стехиометрические законы
- •2.1 Закон сохранения массы веществ
- •2.2 Закон постоянства состава.
- •2.3 Закон Авогадро
- •2.4 Закон объемных отношений газов
- •2.5 Закон эквивалентов
- •40 Г/моль Са - 2 г/моль н
- •65 Г/моль Zn — 2 г/моль н
- •1.2. Основные термины и положения термодинамики
- •1.3. Общие сведения о равновесной термодинамике
- •1.3.1. Первое начало термодинамики . Энтальпия.
- •1.3.2. Второе начало термодинамики
- •1.3.3. Третье начало термодинамики
- •1.4. Общие сведения о неравновесной термодинамике
- •1.5. «Всеобщий закон биологии» Бауэра
- •1 Периодический закон и периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •2 Строение атома
- •3 Изотопы
- •4 Строение электронной оболочки атома
- •5 Зависимость химических свойств элементов от строения их атомов
- •6. Химическая связь.
- •1.Общая характеристика. Концентрация растворов
- •2. Растворимость
- •3. Коллигативные свойства растворов
- •Электрическая проводимость водных растворов. Электролиты
- •Сильные электролиты.
- •Металлов
- •1. Переходные металлы в живых организмах; аминокислотные остатки как лиганды
- •2. Имидазол: его строение, координационные и кислотно-основные свойства
- •3. Строение гема
- •4.Гем в белковой молекуле. Строение миоглобина
- •5. Комплекс гема с кислородом. Лиганды π -акцепторного типа.
- •6. Строение дистального кармана: дополнительная причина прочности связи железа
- •Iiiа - группа
- •Iva группа
- •Viia - группа
- •1Б группа
- •II б группа
- •VII б группа
- •VIII б группа
1.Общая характеристика. Концентрация растворов
Растворами называются однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов. Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. Свойства дисперсных систем, в первую очередь их устойчивость, зависят от размеров распределенных частиц. В зависимости от степени дисперсности различают взвеси, коллоиды и истинные растворы.
Частицы взвесей имеют обычно размер 10-3 —10-5 см. Их характерной особенностью является неустойчивость во времени: взвешенные частицы (диспергированная фаза) либо оседают, либо всплывают на поверхность в зависимости от соотношения плотностей. Если распределенное вещество находится в виде отдельных молекул, система является устойчивой и не разделяется при длительном стоянии. Такие растворы называют истинными или молекулярными. Промежуточными между истинными растворами и взвесями являются коллоидные растворы. Размеры частиц коллоидных растворов лежат в интервале 10-5 – 10-7 см, а истинных — менее 10-7 см.
Растворы являются, как минимум, двухкомпонентными системами. Тот компонент, который количественно преобладает и находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор, называется растворителем. Растворы больше напоминают химические соединения и отличаются от механических смесей.
Важной характеристикой растворов является концентрация.
Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя. Различают два типа обозначений концентраций веществ — аналитические и технические.
Аналитические обозначения употребляют для растворов реагентов, применяемых в анализе веществ, где в качестве основной массовой единицы веществ используют моль.
Молярность М — число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. Раствор, содержащий в 1 л 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным или молярным; 0,1 моль—децимолярным (0,1 М раствор); 0,01 моль — сантимолярным и т. д.
Вместо молярности применяют и более точный термин — формульная концентрация F — число молей вещества, соответствующих его химической формуле, содержащееся в 1 л раствора. При этом учитывают, что вещество в растворе обычно распадается на ионы.
Моляльность m — число молей вещества, приходящееся на 1 кг растворителя.
Эквивалентность, или нормальность, N — число молей эквивалентных масс МЭ, содержащееся в 1 л раствора. Раствор называется однонормальным, или нормальным, если в 1 л его содержится 1 моль-экв растворенного вещества (1 н. раствор); полунормальным, если он содержит 0,5 моль-экв в 1 л (0,5 н. раствор) и т. д.
Технические обозначения концентраций широко распространены в технике, медицине, фармации. Наиболее употребительны
Массовая процентная концентрация — количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора.
Объёмный процент употребляют для обозначения концентрации смесей жидкостей или газов.
Массо-объемная процентная концентрация — количество граммов вещества в 100 мл раствора.