- •Неорганічна хімія. Лабораторний практикум
- •Неорганічна хімія. Практикум. Навчальний посібник – Дніпропетровськ, 2011. – 80 с.
- •Неорганічна хімія. Практикум
- •Xiмiчнi властивості
- •Xiмiчнi властивості
- •Xiмiчнi властивості
- •Xiмiчнi властивості
- •Амфотерні гідроксиди
- •Кислоти
- •Хімічні властивості
- •Xiмiчнi властивості
- •1.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 2 основні закони хімічних перетворень
- •2.1. Теоретична частина
- •Фактори, що впливають на швидкість реакції
- •Енергія активації
- •Поняття про каталіз I каталізатори
- •Необоротні та оборотні реакції
- •Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє
- •2.2. Експериментальна частина Дослід 2.2.1. Взаємодія розчину калію йодиду з гідроген пероксидом у кислому середовищі
- •2.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 3 розчини
- •3.1. Теоретична частина
- •3.2. Експериментальна частина Приготування розчинів заданої концентрації Дослід 3.2.1. Приготування приблизно 0,1 н розчину хлоридної кислоти
- •3.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 4 гідроліз солей. Водневий показник
- •4.1. Теоретична частина
- •Дослід 4.2.4. Визначення реакції середовища за допомогою індикаторів
- •4.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 5 окисно-відновні реакції
- •5.1. Теоретична частина
- •2. Реакції диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення).
- •5.2. Експериментальна частина Дослід 5.2.1. Окисні властивості калій дихромату
- •5.3. Контрольні запитання
- •Дисоціація комплексних сполук
- •6.2. Експериментальна частина Дослід 6.2.1. Дисоціація подвійної солі
- •6.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 7 хімія s-елементів
- •7.1. Теоретична частина
- •7.2.5.1. Якісна реакція на іон калію
- •7.3. Контрольні запитання
- •У лабораторних умовах со добувають із форміатної кислоти дією на неї концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні до 373 к:
- •А в лабораторних умовах – при дії на мармур хлоридної кислоти:
- •8.2. Експериментальна частина Дослід 8.2.1. Одержання і властивості солей карбонатної кислоти
- •8.2.1.1. Властивості карбонатів лужноземельних металів
- •8.2.1.2. Гідроліз натрій карбонату та гідрокарбонату
- •Дослід 8.2.2. Гідроліз солей амонію
- •Дослід 8.2.3. Властивості нітратної кислоти та її солей
- •8.2.4. Гідроліз солей ортофосфатної кислоти
- •8.3. Контрольні запитання
- •9.2. Експериментальна частина Дослід 9.2..1. Якісна реакція на іон хлору
- •Дослід 9.2.2. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
- •Дослід 9.2.3. Окисні властивості пероксиду водню
- •Дослід 9.2.4. Обвуглювання паперу сульфатною кислотою
- •9.3. Контрольні запитання
- •10.2. Експериментальна частина Дослід. 10.2.1. Реакції катіона Мангану з лугами
- •Дослід 10.2.2. Реакції на катіон Цинку
- •Дослід 10.2.3. Реакції катіонів Купруму
- •10.3. Контрольні запитання
- •Додатки
- •Густина водних розчинів кислот, основ та солей різної концентрації (при t 18c), г/см3
- •Константи нестійкості деяких комплексних іонів у водних розчинах при 25с
- •Ступінь гідролізу солей в 0,1 м розчинах при 25 с
- •Електрохімічний ряд напруг металів
- •Ряд електронегативності елементів
- •Список рекомендованої літератури
Константи нестійкості деяких комплексних іонів у водних розчинах при 25с
Cхема дисоціації комплексного іона |
Константа нестійкості |
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 |
9,3 ∙ 10-8 |
[Ag(NО2)2]+ Ag+ + 2NО2- |
1,8 ∙ 10-3 |
[Ag(S2O3)2]3- Ag+ + 2S2O3- |
1,1 ∙ 10-13 |
[Ag(CN)2]- Ag+ + 2CN- |
1,1 ∙ 10-21 |
[HgCl4]2- Hg2+ + 4Cl- |
8,5 ∙ 10-16 |
[HgBr4]2- Hg2+ + 4Br- |
1,0 ∙ 10-21 |
[HgI4]2- Hg2+ + 4I- |
1,5 ∙ 10-30 |
[Hg(CN)4]2- Hg2+ + 4CN- |
4,0 ∙ 10-42 |
[Cd(NH3)4]2+ Cd2+ + 4NH3 |
7,6 ∙ 10-8 |
[Cd(CN)4]2- Cd2+ + 4CN- |
7,8 ∙ 10-18 |
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 |
2,1 ∙ 10-13 |
[Cu(CN)4]3- Cu+ + 4CN- |
5,0 ∙ 10-31 |
[Ni(NH3)6]2+ Ni2+ + 6NH3 |
1,9 ∙ 10-9 |
Додаток 3.
Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин
Назва |
Склад |
Алебастр |
CaSO4 ∙0,5H2O або [2CaSO4] ∙ 0,5H2O |
Аміачна вода (нашатирний спирт) |
NH4OH |
Асбест |
3MgO ∙ CaO ∙4SiO2 |
Баритова вода |
Ba(OH)2 |
Берлінська лазур |
Fe4[Fe(CN)6]3 |
Бертолетова сіль |
KClO3 |
Бура |
Na2B4O7 ∙ 10 H2O |
«Веселящий газ» |
N2O |
Вапно – гашене натронне негашене хлорне |
Ca(OH)2 2CaO + NaOH CaO CaOCl2 |
Вапняне молоко (вапняна вода) |
Ca(OH)2 – водна суспензія |
Вуглекислий газ |
СO2 |
Галеніт, камяна сіль |
NaCl |
Гіпс (мінерал) |
CaSO4 ∙ 2H2O |
Глауберова сіль |
Na2SO4 ∙ 10H2O |
Селітра – аміачна калійна (індійська) натрієва (чилійська) кальцієва (норвезька) |
NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ca(NO3)2 |
Сіль Мора |
FeSO4 ∙ (NH4)2SO4 ∙ 6H2O |
Сода – бікарбонат (питна) кальцинована (безводна) каустична кристалічна |
NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 ∙ 10H2O |
Хромова суміш |
K2Cr2O7 в концентрованій Н2SO4 |
Чадний газ |
CO |
Додаток 4.
Ступінь гідролізу солей в 0,1 м розчинах при 25 с
Сіль |
Ступінь гідролізу, % |
Сіль |
Ступінь гідролізу, % |
NH4Cl |
0.007 |
NaH2PO4 |
0.0004 |
NH4C2H3O2 |
0.5 |
Na2CO3 |
4.0 |
(NH4)2S |
99.0 |
NaHCO3 |
0.005 |
NH4HS |
7.0 |
Na2S |
99.0 |
Na2B4O7 |
0.5 |
NaHS |
0.10 |
Na2SO3 |
0.13 |
NaClO |
0.18 |
NaHSO3 |
0.0002 |
KCN |
1.2 |
NaC2H3O2 |
0.007 |
Al2(SO4)3 |
3.5 |
Na3PO4 |
34.0 |
Al(C2H3O2)3 |
40.0 |
Na2HPO4 |
0.13 |
Fe(C2H3O2)3 |
32.0 |
Додаток 5.