3.1. Разложение хлорида аммония.

В сухую пробирку поместите несколько кристалликов хлорида аммония. Пробирку укрепите в штативе вертикально и нагревайте маленьким пламенем спиртовки, стараясь, чтобы пламя касалось только той части пробирки, где лежит соль. Что наблюдается на холодных стенках пробирки?

Напишите уравнение обратимой реакции разложения соли и укажите, экзотермическим или эндотермическим является процесс разложения хлорида аммония.

3.2.). Разложение бихромата аммония (демонстрационно).

В пробирку внесите 3-4 микрошпателя порошка бихромата аммония (NH₄)₂Сr₂O₇. Пробирку укрепите вертикально в штативе и нагревайте маленьким пламенем спиртовки. Как только начнётся энергичное разложение бихромата аммония, спиртовку уберите. Напишите уравнение реакции, учитывая, что конечными продуктами разложения являются N₂, Cr₂O₃, H₂O. Уравняйте реакцию методом электронного баланса. Укажите, какой элемент окислился и какой восстановился?

Опыт 4. Окислительные свойства азотной кислоты (тяга).

Внесите в пробирку 3-4 капли концентрированной азотной кислоты (пл. 1,4 г/см³ ) и маленький кусочек медной стружки. В другую пробирку внесите 2 капли разбавленной азотной кислоты (пл. 1.12 г/см³ ), а также кусочек медной стружки. Обе пробирки слегка подогрейте. Отметьте различие течения реакций в обоих случаях.

Какой газ выделяется в первой пробирке, какой - во второй? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 5. Гидролиз солей ортофосфорной кислоты.

В три пробирки налейте по 3-4 капли 1М раствора ортофосфата натрия, гидроортофосфата натрия и дигидроортофосфата натрия. К растворам ортофосфата и гидроортофосфата прибавьте по 3-4 капли фенолфталеина, а к раствору дигидроортофосфата - столько же капель лакмуса. Установите характер среды.

Напишите уравнения гидролиза этих солей в молекулярном и ионном виде по первой ступени.

Опыт 6. Гидролиз солей сурьмы.

В пробирку с 3-5 каплями насыщенного раствора хлорида сурьмы(III) прибавьте, размешивая стеклянной палочкой по каплям дистиллированную воду до появления осадка SbOCl. Напишите уравнения гидролиза трихлорида сурьмы по первой и второй ступени и разложения Sb(OH)₂Cl.

Добавьте по каплям концентрированную соляную кислоту до растворения осадка. В какую сторону смещается равновесие гидролиза при добавлении HCl?

Опыт 7. Получение и свойства гидроксида висмута(III).

В две пробирки внесите по 3-4 капли раствора соли висмута(III) и 2 М раствора едкого натра до образования осадка гидроксида висмута(III). В одну пробирку добавьте 3-4 капли 2 М раствора азотной кислоты, в другую- столько же 2 М щёлочи. В обоих ли случаях происходит растворения осадка? Сделайте вывод о свойствах гидроксида висмута.

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения гидроксида висмута(III) и растворения его в кислоте.

5. p-Элементы V1 группы

Опыт 1. Получение кислорода.

Поместите в сухую пробирку 2-3 микрошпателя кристаллов перманганата калия KMnO_4, укрепите пробирку в штативе вертикально и подогрейте на пламени спиртовки. Внесите в пробирку тлеющую лучинку и убедитесь в выделении кислорода.

Напишите уравнение реакции и подберите к нему коэффициенты.

Опыт 2. Окислительные свойства перекиси водорода _.

Поместите в пробирку 3-4 капли раствора иодида калия, одну каплю 2 М раствора серной кислоты и одну каплю 3% раствора перекиси водорода. Наблюдайте изменение цвета раствора. Для какого вещества характерна появившаяся окраска? Напишите молекулярное и ионно-электронное уравнение реакции.

Опыт 3. Восстановительные свойства перекиси водорода.

Поместите в пробирку 3-4 капли раствора перманганата калия KMnO₄, подкислите раствор двумя каплями серной кислоты. Затем добавьте 5 капель 3%го раствора пероксида водорода. Как изменяется окраска раствора? Какой газ при этом выделяется? Какую роль выполняет перекись водорода в данной реакции?

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

Опыт 4. Получение сульфидов.

В четыре пробирки внесите раздельно по 3-5 капель растворов солей: кальция, кадмия, марганца (II), свинца (II). К каждому раствору добавьте по 2-3 капли раствора сульфида аммония ( или натрия). Во всех ли пробирках появился осадок? Отметьте цвет осадка.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт 5. Получение диоксида серы (тяга).

К 2-3 микрошпателям сульфита натрия, помещенным в пробирку с газоотводной трубкой, добавьте 8-10 капель разбавленной соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте и пропустите выделяющийся газ в другую пробирку, наполненную на 1/4 водой. Осторожно определите запах полученного раствора. Напишите соответствующие уравнения реакции.

Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства сернистой кислоты.

6.1. Прибавьте свежеприготовленную сернистую кислоту по каплям к следующим растворам до обесцвечивания или до полного изменения окраски: к 3-4 каплям бромной воды; 2-3 каплям раствора бихромата калия, подкисленного равным объемом разбавленной серной кислоты.

Напишите соответствующие уравнения реакций и укажите роль в них сернистой кислоты.

6.2. Внесите в пробирку 5-6 капель раствора сернистой кислоты и добавьте 3-5 капель сероводородной воды. Отметьте наблюдения. Какую функцию выполняет сернистая кислота по отношению к сероводороду? К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?

Опыт 7. Гидролиз средней и кислой солей сернистой кислоты.

7.1. К 3-4 каплям раствора сульфита натрия прибавьте 3-4 капли фенолфталеина и отметьте наблюдения. Напишите уравнение первой ступени гидролиза в молекулярной ионой формах.

7.2. К 3-4 каплям раствора гидросульфита натрия прибавьте 1-2 капли лакмуса и отметьте наблюдения. Какая функция.- основания или кислоты преобладает у гидросульфит- иона? Напишите уравнение гидролиза.

Какая из исследованных солей и почему гидролизуется в большей степени?

Опыт 8. Исследование тиосерной кислоты и ее соли.